2018年广东省中山市实验高级中学高一下学期化学月考(5月份)试卷及答案(共18页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018年广东省中山市实验高级中学高一下学期化学月考（5月份）一、单项选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1. 已知 离子核外有 个电子，核内有 个中子，下列表示 原子符号正确的是（ ）A. B C D 2. 下列说法中，不正确的是（ ）A 和 互为同位素B 和 互为同素异形体C 和 互为同系物D和互为同分异构体3. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( ) A合金B半导体C催化剂D农药4. 下列化学用语的书写正确的是（ ） A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C 的比例模型： D丙烯的结构简式： 5. 下列关于元素周期表的

2、说法正确的是（ ） A能生成碱的金属元素都在 族B原子序数为 的元素位于元素周期表的第三周期 族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 D第二周期 族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应铝粉与氧化铁粉末反应 固体溶于水在 中燃烧碳酸钙高温分解ABCD7. 下列物质的性质比较，不正确的是（ ） A酸性： B碱性：C非金属性： D气态氢化物稳定性： 专心-专注-专业8. 下列叙述正确的是( )A 分子间存在着非极性共价键B 分子内存在着极性共价键 C氯化铵中无金属阳离子，故为共价化合物D盐酸中含有和，故为离子化合物9.

3、 已知反应为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A. 的能量一定低于 的， 的能量一定低于 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. 和 的总能量一定低于 和 的总能量10. 如图所示装置中， 棒变细， 棒变粗。由此判断下表所列 、 、 物质，其中合理的是（ ）A. BCD11. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（ ） A根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B用钠置换 溶液中的 ，来验证钠的金属性强于镁C 不与溶液反应而 能与溶液，可说明金属性： D碱性： ，可说明钠、镁

4、、铝金属性依次减弱12. 四种短周期元素 、 、 、 在周期表中的位置关系如表所示，下列有关 、 、 、 四种元素的叙述中正确的是（ ）A. 的氢化物水溶液显酸性B. 在这 种元素中， 的氢化物热稳定性最好C. 的氧化物是碱性氧化物D. 的氧化物对应水化物一定是强酸13. 反应 ，经后 的浓度减少。下列说法正确的是（ ）A. 用 表示的反应速率是B. 在末的反应速率，用 表示是C. 分别用 、 、 表示反应的速率，其比值是D. 在这内 和 两物质浓度是逐渐减小的14. 、 、 均为短周期元素，其简单离子、 、 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（ ）A离子半径： B碱性： C单质的还原性

5、： D原子序数： 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，苯中含有 个苯分子B. 标准状况下，乙烷中所含共价键数目为C. 常温常压下，甲烷含有个键D 溶液中含有个 16. 既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ） A与足量 反应B通入足量溴水中C在一定条件下通入氢气D通入足量高锰酸钾溶液中17. 下 列 关 于 实 验 现 象 的 描 述 不 正 确 的 是 （ ） A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C把铜片插入 溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌片放入盛有盐酸

6、的试管中，加入几滴 溶液，气泡放出速率加快18. 下 列 有 关 化 学 反 应 速 率 的 说 法 正 确 的 是 （ ） A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的和可以缓慢反应生成 和 ，减小压强反应速率减慢19. 化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（ ）A. 图 所示的装置能将化学能转变为电能B. 图 所 示 的 反 应 为 吸 热 反 应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D化学反应中

7、能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成20. 有关电化学知识的描述正确的是（ ）A ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D原电池工作时，正极表面一定有气泡产生21. 、 、 、 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（ ） 元素XYZW原子半径(nm)0.07 0.0750.1020.0997最高正价或最低负价4 5 2 1A. 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为B. 、 、 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C. 和 的

8、气态氢化物的稳定性强弱为D. 分别与足量 和的稀溶液反应均产生气体22. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是（ ）A该反应的化学方程式为 B. 内， 的平均反应速率为C. 反应进行到时，各物质的反应速率相等D若使用催化剂，则可使 的转化率达到23. 在一定温度下的定容容器中，发生反应： ，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )混合气体的压强不变混合气体的密度不变混合气体的平均摩尔质量不变容器内 、 、 三种气体的浓度之比为单位时间内生成单位时间内生成，同时生成，同时生成ABCD24. 下 列 有 关 苯 的 叙

9、述 中 错 误 的 是 （ ） A苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B在一定条件下苯能与氢气发生加成反应 C在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色D苯有双键，能够使溴的四氯化碳溶液褪色25. 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度： 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：酸性： ABCD26. 的一氯取代物种类是（ ）A B CD27. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸 为电解质的燃料电池

10、发电，电池负极反应式为( )A B C D28. 少量铁片与 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）加加 溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用盐酸ABCD29. 下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是（ ）A. BCD30. 下列变化的有机反应的类型，不正确的是( )A 取代反应B 取代反应C 加成反应D. 取代反应二、填空题（本题共4小题，共40分）31. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题（用化学用语表 示）：(1) 在这些元素中，化学性质最不

11、活泼的是，其原子结构示意图为。元素 是，在周期表中的位置是。(2) 最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是。(3) 某元素二价阳离子的核外有 个电子，该元素是。(4) 、 、 形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。(5) 、 、 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。(6) 、 、 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是。(7) 元素 的氢化物的结构式为。32. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1) 现有如下两个反应： ； 上述反应中能设计成原电池的是(填字母代号)，负极发生了反应(填“氧化”或“还原”)。(2) 将纯锌片和纯

12、铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题:下列说法正确的是(填字母代号)。甲、乙均为化学能转变为电能的装置乙中铜片上没有明显变化甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少两烧杯中溶液的 均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“ ”，“ ”或“”)。请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式。33. 回答下列问题 (1) 一定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应： ， 、 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：此反应的化学方程式中 =。 到 时刻，以 的浓度变化表示的平均反应速率为：。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。（填字母）反应中 与 的物质的量之比为混合气

13、体的总质量不随时间的变化而变化混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化单位时间内每消耗，同时生成混合气体的压强不随时间的变化而变化 的质量分数在混合气体中保持不变(2) 某研究性学习小组为探究铁与盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实 验：实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气发生的速率变化如图所示：实验：把铁片投入到含 的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在稀盐酸中滴入几滴 溶液，用铁片做实验，发现生成氢气速率加快。试回答下列问题：试分析实验中 速率变化的主要原因是， 速率变化的主要原因是。实验放出氢气的量减少的原因是 （用离子方程式表示）。某同学认

14、为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的 或 作答。、若不正确，请说明原因： 。、若正确则写出实验中原电池的正、负极电极反应式。34. 下列是 这种有机物的有关信息：分子填充模型为： 能使溴的四氯化碳溶液褪色；其产量可以用来衡量有关国家的石油化工发展水平。根据表中信息回答下列回题：(1) 关于 的下列说法中 , 不正确的是( 填标号 )。分子里含有碳碳双键 分子里所有的原子共平面 结构简式为 (2) 与氢气发生加成反应后生成物质 ，与 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为。当 =时，这类有机物开始出现同分异构

15、体。(3) 以 为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。(4) 写出 与反应的化学方程式，并注明反应类型：（反应类型）。(5) 写出 能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因（用化学方程式表示），并注明反应类型：（反应类型）。2018年广东省中山市实验高级中学高一下学期化学月考（5月份）参考答案【答案】1. B2. D3. B4. C5. B6. C7. A8. B9. D10. C11. D12. B13. C14. A15. C16. B17. C18. D19. D20. C21. C22. B23. B24. D25. C26. C27. C28. C29. D30. B3

16、1. (1)(或氩)； (或氯)；第三周期第 族(2)(3)(4)(5)(6)(7)32. (1)(或氢氧化钠) (或镁) 或；氧化(2) 33. (1)(2)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢； ； 正确；负极电极反应式：正极电极反应式： 34. (1)(2)(3)(4)(5)；加成反应催化剂加热、加压；加成反应【解析】1. 已知 离子核外有 个电子，根据阳离子的质子数=电子数+电荷数，可知 的质子数为。根据质量数 质子数 中子数，核内有 个中子，可得 原子的质量数为：。元素符号左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数，则 原子符号是。故 选

17、项符合题意。因此，答案为 。2. 质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。 和 同是氢元素，且质子数相同，中子数分别是 和 ，互为同位素 。故 选项正确，不符合题意。 由同一元素组成的不同单质互称为同素异形体。 和 都是由氧元素组成的单质，互称为同素异形体。故选项正确，不符合题意。结构相似，分子组成上相差 个或若干个 原子团的有机物互称为同系物。 和 结构相似，分子组成相差 个，互称为同系物。故 选项正确，不符合题意。分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，和是同种物质。故 选项错误，符合题意。因此，答案为 。3. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素

18、能用于制半导体。因此，答案为 。4. 氮气的电子式应为： 。故 选项错误。硫原子的结构示意图应是：。故 选项错误。的比例模型是： 。故 选项正确。丙烯的结构简式： ，碳碳双键不能省略。故 选项错误。因此，答案为 。5. 能生成碱的金属元素除了在 族，在别的族也有存在，比如第 族中的也可以生成碱。故 选项错误。原子序数为 的元素是 ，位于元素周期表的第三周期第 族。故 选项正确。稀有气体元素原子的最外层电子数不一定为 ，比如的最外层电子数为 。故 选项错误。第二周期 族元素是 ，碳元素原子存在、 等多种同位素。根据质量数=质子数+中子数，核素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，可

19、得原子中子数不一定为 。故 选项错误。因此，答案为 。6. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气属于吸热反应；酸碱中和反应属于放热反应；铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应；固体溶于水是放热过程，不属于放热反应；在 中燃烧属于放热反应； 碳酸钙高温分解属于吸热反应。综上所述，属于放热反应的有：。故 选项符合题意。因此，答案为 。7. 在元素周期表中，同周期从右到左最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性。故选项错误，符合题意。 在元素周期表中，同周期从右到左，同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：。故 选项正确，不符合题意。在元素周期表中，同周期从右到左，同主族从上到下，元

20、素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：。故 选项正确，不符合题意。在元素周期表中，同周期从右到左，同主族从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物稳定 性： 。故 选项正确，不符合题意。因此，答案为 。8. 分子之间存在的是分子间作用力，而非极性共价键存在于氧气分子内的原子之间。故 选项错误。不同种元素原子间形成的共价键属于极性共价键，因此 分子内存在着极性共价键。故 选项正确。氯化铵中虽无金属阳离子，但铵根离子与氯离子间形成的是离子键，属于离子化合物。故 选项错误。盐酸中的氢原子与氯原子是通过共用电子对结合在一起的，形成共价键，属于共价化合物。故 选项错误。因此，答案为 。9. 已知

21、反应为吸热反应，则 、 的总能量小于 、 的总能量，但无法确定 与 、 与 的能量高低。故 选项错误。该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热。故 选项错误。该反应为吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量。故 选项错误。反应为吸热反应，则 、 的总能量小于 、 的总能量。故 选项正确。因此，答案为 。10. 棒变细， 棒变粗，说明 作为负极，被溶解， 作为正极，有固体生成。锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，对应的电极式为 ，锌棒被消耗变细；铜作正极，对应的反应式为 ，铜棒表面有气体生成，没有固体生成。故 选项错误。铁的活泼性大

22、于铜，所以铁作负极，铜作正极，不符合 作为负极、 作为正极的条件。故 选项错误。铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，对应的电极式为，铁棒被消耗变细；铜作正极，对应的反应式为 ；铜棒上有固体生成。故 选项正确。在氯化铁溶液做电解质溶液的条件下，铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，对应的电极式为，铁棒被消耗变细；铜作正极，对应的反应式为 ，铜棒上没有固体产生。故选项错误。因此，答案为 。11. 金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去 电子数目无关，例如钠和铝，钠失去 个电子生成钠离子，铝失去 个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝。故 选项错误。金属钠

23、投入到氯化镁溶液中，金属钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与 反应生成氢氧化镁，不能验证钠的金属性强于镁。故 选项错误。比较金属元素的金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较。故 选项错误。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非金属性越强，因为碱性：，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱。故 选项正确。因此，答案为 。12. 根据四种短周期元素 、 、 、 在周期表中的位置关系，可知 是 ， 是 ， 是 ， 是 。 的氢化物是，其水溶液显碱性。故 选项错误。在元素周期表中，同周期从右到左，同主族从上到下，氢化物的稳定性依次减弱，所以在这 种元素中， 的

24、氢化物热稳定性最好。故 选项正确。 的氧化物是，属于两性氧化物，不是碱性氧化物。故 选项错误。 的氧化物有和 ，对应水化物分别是 、 ，分别属于弱酸、强酸。故 选项错误。因此，答案为 。13. 物质为固体，固体的物质的量浓度可视作不变的常数，其量的增减不影响反应速率。故 选项错误。反应速率为平均速率，不能表示末的瞬时速率。故 选项错误。化学反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用 、 、 表示反应的速率，其比值是。故 选项正确。 为反应物， 为生成物，则在这内用 和 表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大。故 选项错误。因此，答案为 。14. 、 、 均为短周期元素，其简单离子、 、 的核

25、外电子层结构相同，可知 、 位于相同周期，且、 位于 所在周期的下一周期。根据阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，、 的核外电子数相同，可得质子数：，即 位于 的左边，原子序数大小关系为：。核外电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，所以离子半径：。故 选项错误，符合题意。 在元素周期表中，同周期从右到左，同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性： 。故 选项正确，不符合题意。在元素周期表中，同周期从右到左，同主族从上到下，单质的还原性逐渐增强，所以单质的还原性：。故 选项正确，不符合题意。原子序数： 。故 选项正确，不符合题意。因此，答案为 。15. 苯在标准状况下是非

26、气体状态，无法根据已知信息进行相关计算。故 选项错误。根据，标准状况下 ，可求标准状况下，乙烷的物质的量为：。已知乙烷分子中含有共价键，根据，可求乙烷中所含共价键数目为。故 选项错误。根据 ，求得甲烷的物质的量 ，甲烷含有键，根据，可求甲烷中含有个键。故 选项正确。根据，体积的量未知，无法根据已知信息进行相关计算。故 选项错误。因此，答案为 。16. 乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应。若与足量 反应，乙烷可以发生取代反应而生成氯代乙烷，生成的氯代乙烷中只有一氯乙烷为气体，其他 产物为液体；乙烯发生加成反应而生成二氯乙烷，两者的现象差异不大，不易鉴别；除去乙烯的同

27、时消耗乙 烷，还引入氯气。故 选项不符合题意。乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，因此可以鉴别两者；乙烯与溴水反应生 成的 为液体，因此能够除去乙烷中的乙烯，且不引入杂质。故 选项符合题意。若在一定条件下通入氢气，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烷不反应，无明显现象不能进行鉴别； 通入氢气可以除去乙烷中的乙烯，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷。故 选项不符合题意。若通入足量高锰酸钾溶液中，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，因此可以鉴别 两者；通入高锰酸钾溶液，乙烯被氧化成二氧化碳混入乙烷气体中，引入新杂质。故 选项不符合题意。因此，答案为

28、。17. 铜锌组成的原电池中，锌比铜活泼，锌作为负极，铜作为正极，电子从负极经过导线流向正极，所以电子 是从锌经过导线流向铜。故 选项正确，不符合题意。 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁比铜活泼，铁作为负极，铜作为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以铜片表面出现气泡。故 选项正确，不符合题意。把铜片插入 溶液中，铜与 发生氧化还原反应，铜电极上发生的反应是，铜片表面没有铁生成。故 选项错误，符合题意。把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 溶液，锌置换出 中的，锌铜形成原电池，能够加快反应速率。故 选项正确，不符合题意。因此，答案为 。18. 浓硫酸会使铁发生钝化反应，不能加快产生氢气

29、的速率。故 选项错误。加入氯化钠溶液相当于加水稀释，浓度减小，反应速率减小。故 选项错误。升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大。故 选项错误。减小压强，对于有气体参加的反应，反应速率减小。故 选项正确。因此，答案为 。19. 图 所示的装置未形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转变为电能。故 选项错误。由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应。故 选项错误。中和反应是放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高。故 选项错误。化学反应的本质就是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量， 所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键

30、的断裂与生成。故 选项正确。因此，答案为 。20. 形成原电池的条件之一是：有自发发生的氧化还原反应， 不是氧化还原反应，不能把化学能转化为电能。故 选项错误。原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，比如燃料电池。故 选项错误。从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池。故 选项正确。原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，比如铜锌原电池，硫酸铜溶液作为电解质溶液，正极表面有 红色固体产生。故 选项错误。因此，答案为 。21. 由最高正价和最低负价可以知道 、 、 、 分别为第 族、第 族、第 族、第 族元素；由原子半径关系可以知道四种元素肯定不在同一周期，否则原子半径应

31、逐渐减小，因此 、 位于第二周期， 、 位于第三周期，则 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素。 的单质为氯气， 氯气参加氧化还原反应时转移的电子数不一定为 ，例如氯气与水反应，生成和 ，氯元素的化合价由 ， ，则 氯气转移 电子。故 选项错误。元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性， 所 以 、 、 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。故 选项错误。在元素周期表中，同周期从左到右，氢化物的稳定性逐渐减弱， 位于 的左边，所以 和 的气态氢化物的稳定性强弱为。故 选项正确。是，铜和稀硫酸不反应。故 选项错误。因此，答案为 。22. 由图可知，反应

32、达到平衡时 物质增加了、 物质增加了、 物质减少了、 物质减小了，所以 、 为生成物， 、 为反应物。根据在化学方程中各物质的化学计量数之比等于各物质物质的量的变化量之比，可求，可得反应方程式为：。该反应的化学方程式为： 。故 选项错误。时 物质的量的变化量为，容器容积为，所以反应进行到时，根据，可得的平均反应速率为：。故 选项正确。化学反应方程式中，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，因此各物质的反应速率不相等。故 选项错误。催化剂只能改变反应速率，不能提高转化率。故 选项错误。因此，答案为 。23. 两边气体计量数相等，所以反应过程中混合气体的压强一直不变，不能表明反应已达到平衡

33、状态；根据化学方程式可知反应前后气体的质量增大，定容容器中，根据，可知反应过程混合气体的密度是变量，因此混合气体密度不变时，能表明反应已达到平衡状态；根据化学方程式，可知反应前后气体的质量增大，气体的总物质的量不变。根据，可得反应过程中气体的平均摩尔质量是一个变量，因此混合气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态； 当体系达平衡状态时，容器内 、 、 三种气体的浓度之比可能为，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能表明反应已达到平衡状态； 单位时间内生成，表示的是正反应速率，同时生成，表示的是逆反应速率，根据可逆反应中物质的正 与 物质的 逆 等于 、 的化学计量数之比，则达

34、到平衡，因此能表明反应已达到平衡状态；单位时间内生成，同时生成，都体现正反应速率，不能表明反应已达到平衡状态综上所述，能表明反应已达到平衡状态的是。故 选项符合题意。因此，答案为 。24. 苯在催化剂溴化铁的作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯。故 选项正确，不符合题意。 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷。故 选项正确，不符合题意。苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且苯不溶于水，密度小于水，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡 并静置后下层液体为紫色。故 选项正确，不符合题意。苯不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应。但苯与四氯化碳互溶，因此苯能够因为萃取而使溴的四氯化碳 溶液褪色。故 选

35、项错误，符合题意。因此，答案为 。25. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱；对于碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低，对于卤族 元素对应的单质，从上到下熔点逐渐升高，故错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故错误；元素的非金属性越强，对应单质与水的反应越剧烈，所以单质与水反应的剧烈程度： ，故正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但气态氢化物水溶液的酸性不一定越强，故错误；同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，因此氧化性：；根据单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，所以还原性：，故 错误；根据同主族元素从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性

36、越弱，所以酸性： ，故正确。综上所述，物质性质正确的有：。故 选项正确。因此，答案为 。26. 氯原子可以取代的位置如图：所以的一氯取代物种类是 。 因此，答案为 。27. 由题目可知该原电池的燃料是氢气，电解质溶液呈酸性，电池负极失去电子，发生氧化反应，反应式应为：。因此，答案为 。28. 加稀释，浓度减小，反应速率减小，故不符合题意；加溶液， 在 条件下具有强氧化性，铁与 、 反应生成铁离子、一氧化氮和水，没有氢气生成，故不符合题意；滴入几滴浓盐酸，相当于增大浓度，反应速率加快，故符合题意；加入少量铁粉，增加固体的质量不会改变反应速率，故不符合题意；加溶液相当于稀释溶液，浓度减小，反应速率

37、减小，故不符合题意；滴入几滴硫酸铜溶液，铁片能置换出硫酸铜中的铜，形成原电池，反应速率加快，但因为铁的量减少，导致 生成的 的产量降低， 故不符合题意；升高温度（不考虑盐酸挥发），能够加快反应速率，故符合题意；改用盐酸，浓度增大，反应速率加快，故符合题意；综上所述，只有能够加快反应速率而不改变 的产量。故 选项符合题意。因此，答案为 。29. 碳酸钠粉末中加入适量硫酸，产生无色无味的气体，说明碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳。根据强酸制弱 酸的原理，可知硫酸的酸性比碳酸强。故 选项正确，不符合题意。 乙烯中的碳碳双键容易被强的氧化剂氧化，乙酸通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明乙烯被高锰酸钾氧化

38、了。故 选项正确，不符合题意。有机物中含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓烈，点燃苯，火焰明亮，并带有浓烟，说明苯的含碳量高。 故 选项正确，不符合题意。石蕊遇到酸性的溶液会变红，但不能确定乙酸就是强酸。故 选项错误，符合题意。因此，答案为 。30. 取代反应是指有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。加成反应是指有机物分子的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合 物的反应。 ， 的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应。故 选项正确，不符合题意。 ， 中碳碳双键两端的碳原子分别与氢原子和羟基直接结合生成 ， 属于加成反应。故

39、选项错误，符合题意。 ， 中碳碳双键两端的碳原子分别与溴原子直接结合生成 ，属于加成反应。故 选项正确，不符合题意。 ， 的一个氢原子被溴原子取代了，属于取代反应。故 选项正确，不符合题意。因此，答案为 。31. (1) 根据元素在周期表中的相对位置可知 分别是 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、，则在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素，其原子结构示意图为。元素 是 ，在周期表中的位置是第三周期第 族。(2) 在元素周期表中，同周期从右到左，同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物中碱性逐渐增强，故最高 价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是。(3) 某元素二价阳离子的核外有 个电

40、子，根据阳离子的质子数=电子数+电荷数，可得该元素的质子数是 ，则该元素是 。(4) 在元素周期表中，同周期从左到右，同主族从下到上，氢化物越来越稳定，因此 、 、 形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。(5) 在元素周期表中，同周期从左到右，最高价氧化物水化物的酸性越来越强，则 、 、 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。 (6) 离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此 、 、 三种元素形成的离子的离子半径由大到小的顺序是 。(7) 元素 的氢化物是水或双氧水，结构式为或。32. (1) 形成原电池的条件之一是要有

41、自发发生的氧化还原反应， 是非氧化还原反应，不能设计成原电池； 是氧化还原反应，能设计成原电池。其中锌作为负极，失去电子，发生氧化反应。(2) 甲装置符合原电池的构成条件，能把化学能转变为电能；乙装置未形成闭合回路，不能形成原电池，不能把化学能转变为电能，故 错误；乙装置未构成原电池，且铜不能与稀硫酸反应，没有明显变化，故 正确；甲中铜片作为电池的正极，不直接参与反应，质量不变，乙中锌片直接与稀硫酸发生反应，质量减 少，故 错误；两烧杯中都发生反应： ，氢离子被消耗，溶液的 均增大，故 正确。综上所述，说法正确的是：。形成原电池，反应速率会加快。甲装置能形成原电池，乙装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，故 在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙；能构成原电池的装置是甲，锌极作为负极，其电极反应式为： 。33. (1)在化学反应方程式中，化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，由图象可以知道，根据，； ，可得 到 时刻，以 的浓度变化表示的平均反应速率为: ； 平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定等于化学计量数之比，故 错误； 混合气体的总质量始终不变，因此混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故 错误； 因为，随反应进行混合气体总物质