2014年度对口单招化工专业综合理论试卷(共12页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014年度对口单招模拟试卷(三)14.04化工专业综合理论本试卷分第卷(客观题)和第卷(主观题)两部分。两卷满分300分，考试时间150分钟。第卷(共75分)注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案标号。如果答案不涂写在答题卡上，成绩无效。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 Ba:137一、单项选择题(每小题3分，共25小题)用Pt电极电解下列溶液，一段时间后，

2、溶液pH变小的是C ANaOH BNaCl CAgNO3 DK2SO4 下列比较中，正确的是A A微粒半径：ClKFNa B离子还原性：FClBrI C离子氧化性：NaMg2Al3Cu2 D晶体的熔点：石英干冰食盐冰下列物质中，含有极性共价键的非极性分子是A ACO2 BH2SO4 CNH4Cl DH2O2 下列离子方程式中书写正确的是C ACl2与水反应： Cl2+H2O2H+Cl+ClOBFeBr2溶液通入足量Cl2： 2Fe2+Cl22Fe3+2ClC澄清石灰水与少量小苏打溶液反应： Ca2+OH+HCO CaCO3+H2ODMgCO3与盐酸反应： CO2 +2HH2O+CO2下列溶液一

3、定呈酸性的是A A溶液中c(OH)c(H) B溶液中H10-6mol/L C滴加酚酞溶液不显红色的溶液 DpHP2，n3BP1P2，n3CP13DP1P2，ntw CQt DQtd特别适合转动设备温度测量的仪表是A A压力式温度计 B水银温度计 C热电偶温度计 D热电阻温度计某温度计测量范围为0500，测量时最大绝对误差为9，该仪表可定为D A0.5级 B1.0级 C1.5级 D2.5级下列关于零点迁移的说法错误的是C A零点迁移不会影响量程的大小 B气动差压变送器的正迁移是使喷嘴远离挡板 C当h0时，气动差压变送器输出的Po10kPa，则应该正迁移 D一台差压变送器只能有一种性质的迁移第卷(

4、共225分)注意事项：1.答第卷前，考生务必将密封线内的各项目填写清楚。2.第卷共9页，考生须用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上3.考试结束，考生将第卷和第卷及其答题卡一并交回。得 分评卷人二、填空题(每空1分，共30分)K4Fe(SCN)6的名称是 六硫氰合铁()酸钾 。分析天平的灵敏度指 天平指针偏移的分度数与添加小砝码的质量比 。在分析天平的右盘上加一个10mg砝码，引起指针偏100格，则其分度值e为 0.1mg/分度 。pH5.30中，有效数字为 2 位，根据有效数字的运算规则计算0.+0.14259.21 2.289 。用c(HCl)0.1000mol/L的盐酸溶液滴定Na2CO3(

5、酚酞作指示剂)，其滴定度T 10.60mg/mL 、表示 1mL标准盐酸相当于被测试样中含Na2CO3 10.60mg 。配位滴定时，指示剂与金属离子生成配合物的稳定性要比EDTA与金属离子生成配合物的稳定性 小 (填“大、小或相等”)，否则会出现指示剂的 封闭 现象。数学式显示仪表中关键部分是 “A/D”转换器 ，并与 非线性补偿 和 标度变换 构成了该类仪表必备的三大部分。 温标 是用来称量温度的标尺，37的华氏温度为 98.6 。气阻在气动仪表中阻碍气体的流动，起着 限流 和 降压 的作用。液柱式压力计是应用 流体静力学 原理进行压力测量的，电子自动平衡电位差计则是利用 电压平衡 原理进

6、行工作的。节流式流量计的引压导管最容易出现的故障是 泄漏 和 堵塞 ，其差压计的弹性元件不能突受压力冲击，更不能处于 单向受压 状态。常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH 12.00 ，其中由水电离的OH 11012 mol/L ；0.01mol/L的NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) ，若将上述NaOH溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c(Na)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) 。实验室制取乙烯气体。其反应原理为 CH3CH2OH CH2CH2+H2O ，该反应属于 消去 反应。为减少副反应的发

7、生，实验时应该 迅速升温使混合液温度达到170 ；实验收集的乙烯常混有SO2等杂质，其原因是 加热条件下浓硫酸使酒精炭化，浓硫酸与碳反应生成SO2 ，除去该杂质可将混合气体 通入足量的品红溶液。得 分评卷人三、填空题(每空1分，共30分)某设备进出口的压力表读数分别是152mmHg和500kPa，则两处的压差为 479.74 kPa， 48.92 m H2O。精馏是 分离液体混合物 的单元操作，保证精馏操作持续稳定的条件是 逐板下降的回流液 和 塔釜逐板上升的蒸汽 。增加吸收剂的用量，操作线的斜率将 增大 ，吸收的推动力将 增加 。设计列管式换热器时，可设置 折流挡板 以提高壳程流体的流动程度

8、，可在封头安装 隔板 以提高管程流体的流速。某仪表信号为FRC-0601，如果集中安装，则在管道及仪表流程图上应该表示为 ，此仪表为 流量记录控制 仪表。俯、左视图靠近主视图的一边，均表示物体的 后 面。所谓尺寸基准，就是标准尺寸的 起点(参照标准) 。化工设备图是按 正投影 法和制图图象标准绘制的，设备上所有的管口按 小写拉丁字母的 顺序编号。看懂轴的零件图，回答下列问题： 主视图轴线水平放置，主要是为了符合零件的 加工 位置。 除主视图外，采用了两个 局部视 图表达销孔，退刀模的细部结构，一个 断面 图表达轴上键格处的断面形状。 20轴段上键槽的宽度为 6mm 。标注16.5表示深度，是为

9、了便于 测量 。 分析轴上各面的表面粗糙度要求，最光面的Re值为 1.6m ，最粗糙面的Re值为 12.5m 。阅读管道布置图，完成以下填充： 设备E2702中心线距纵向定位轴线 B 为 4 m。 润滑油原料自地沟来，从换热器的a部位进入，从 b 部位出来，向上至标高 EL105.000 处，拐弯向 后 去白土混合罐。 设备V2711的底部管线PLS2711，自设备底部向 左 ，沿地面拐弯向 前 再向 下 进入地沟。得 分评卷人四、简答题(本大题共3小题，共30分)用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量，回答下列问题：重铬酸钾法与KMnO4法相比具有什么优点? (3分)答： K2Cr2O7易提纯，可

10、作基准物质，直接配制标准液 K2Cr2O7溶液稳定，能长期保存 K2Cr2O7溶液可用HCl酸化测定中加入SnCl2、HgCl2溶液及H2SO4-H3PO4混合酸各起什么作用?(4分)答：SnCl2将溶液中的Fe3全部转化成Fe2； 加HgCl2除去溶液中过量的SnCl2； H2SO4调节酸度、H3PO4与Fe3形成无色配合物，使终点便于观察。写出重铬酸钾法测定铁的离子方程式。(2分)答：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验现象记录如下：物质NaOH

11、溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应溶解产生氢气B有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀D水解反应则：A、B、C、D和结构简式分别为：A CH3CH2COOH 、B HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO 、C HCOOCH2CH3 、D CH3COOCH3 。写出下列有关反应方程式：B与银氨溶液反应： HOCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O ；D与NaOH溶液反应： CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH 。下图中X的摩尔质量为79g/mol，各方框表示有关的一种反应物或生成物(某

12、些物质已经略去)，其中常温下B、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 X的名称是 碳酸氢铵 ，C的电子式为 。 反应的化学方程式是 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 。 C和D在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该反应的方程式为 4NH3+3O2 2N2+6H2O ，反应中氧化产物和还原产物的质量比为 1427 。得 分评卷人五、简答题(本大题共7小题，共30分)右图为沉筒式液位计的结构原理图，试简述其工作原理，并说明使用的注意点。(6分) 答：利用悬挂在容器中的沉筒。由于被浸没高度不同，所受的浮力不同来测量液位的高度。 由于输出信号不仅与液位高度有关，还

13、与液体的密度有关，故必须进行密度修正。什么叫补偿导线?使用补偿导线应注意哪几点?(4分)答：(指热电特性在0100范围内与热电偶本身几乎完全一样的廉价金属导线)是将参比端引至稳定温度恒定处的导线 正、负极不接错、型号相匹配、接线端温度不超过100。划分平衡水分、自由水分的依据是什么?降速干燥阶段除去的是物料中的哪种水分?(4分)答：依据物料中的水分能否在一定的条件下，用对流干燥的方式除去，划分平衡水和自由水。 降速干燥阶段除去的是物料中的总分结合水分。什么叫液面落差?如何减小液面落差?(4分)答：液体通过板面时，进口一侧比出品一侧液面高，此高度差为液面落差。 减少落差方法：a.采用双溢流、多溢

14、流以减小流体流过的路径。 b.采用塔板结构简单的筛板塔以减小板面阻力。写出拉乌尔定律的内容和表达式，它的应用条件是什么?(4分)答：pAPxA 为拉乌尔定律，表示一定温度下气液相达平衡时，A组分的气相分压等于纯组分A的饱和蒸汽压与A组分在液相中的的摩尔分率的乘积。 应用的条件是理想溶液。填写下列控制元件的名称(4分)控制元件符号名称手动元件电动元件自动元件气动薄膜元件说明下列焊缝标注的含义(4分)答：用手工电弧焊形成的带钝边的V形连续焊缝、焊缝在箭头一侧， 钝边p2， 根部间隙b2。得 分评卷人六、计算题(本题2小题，共20分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热灼烧至恒重，并将

15、放出的气体通过装有碱石灰的干燥管后，干燥管增重3.1g，加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到标准状况下的气体11.2L，计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。(10分)解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2 168 62 m(NaHCO3) 3.1g m(NaHCO3)=8.4gn(NaHCO3)=8.4/84=0.1mol生成的Na2CO3 为0.05mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1 1n(Na2CO3) 11.2/22.4=0.5moln(Na2CO3)=0.5moln(Na2CO3)n(NaHCO3) 92答：略有一瓶10

16、0mL硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干可得9.32g沉淀。滤液跟4.0mol/L NaOH溶液反应，用去35.00mL碱液时，恰好使溶液呈中性。试回答下列问题： 混合溶液中硝酸的物质的量浓度是多少? 若另取10.00mL原混合酸溶液，加入3.2g铜粉共热，则产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升?解：原溶液中的硫酸的物质的量为n(H2SO4)0.4mol 原溶液中的硝酸的物质的量为n(HNO3)(4.035.0010-320.04)0.6mol混合溶液中硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)0.6/0.16mol/L所取10.00m

17、L溶液中含n(H)60.01+40.0120.14mol n(NO3)60.010.06mol3.2gCu为n(Cu)3.2/640.05mol设与0.05molCu所需n(H)为x 所需n(NO3)为y，生成NO为z 则：3Cu + 8H + 2NO33Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 2 0.05mol x y z解得：x0.058/30.133mol0.14mol y0.052/30.0333mol0.06mol所以反应中Cu不足，应按Cu计算生成的NOz0.052/30.1/3molV(NO)0.1/322400746.67mL答：得 分评卷人七、计算题(本大题4小题，共55分)将

18、浓度为95的硝酸自常压罐输送至常压设备中去，要求输送量为36m3/h，液体的升扬高度为7m，输送管路由内径为80mm的钢化玻璃管构成，总长为160m(包括所有局部阻力的当量长度)，输送液的密度为1545kg/m3，摩擦系数取0.015。现采用某型号的耐酸泵。其性能如下：qv/(Ls-1)0 3 6 9 12 15H/(m)19.5 19 17.9 16.5 14.4 12/()0 17 30 42 46 44 列出管路的特性曲线方程式。 确定该泵是否合用?解：取贮罐液面为11，常压设备液面为22，以11为基准面。 已知：Z10 Z27m P1P20 u1u20u1.99m/shf0.01559

19、.4J/kgHeZ+ +Hf7+0+0+0.015He7+0.06qv2 (qv的单位为L/s)一传热面积为15m2的列管式换热器，壳程为110的饱和水蒸汽，将管程某溶液由20加热至80，蒸汽的汽化潜热为2232kJ/kg，溶液的处理量为2.5104kg/h，比热容为4kJ/(kgk)。试求： 加热蒸汽的消耗量，kg/h；(4分) 此操作条件下的总传热系数；(6分) 如该换热器使用一年后，由于污垢热阻的增加，使溶液出口温度降至72，若要保持出口温度80，则加热蒸汽的温度至少需多高? 加热面积需增加至多少m2 ?(4分)解：QTQt DRqmCpttD22322.51044(8020) D268

20、8.2kg/h QqmtCptt4103(8020)1.67106 w tm 54.6K2039w/(m2k) tm60.3 K1596w/(m2k) tm69.5用连续精馏塔分离某易挥发组分为50的混合液(摩尔分率)，泡点进料，原料处理量100kmol/h，塔顶、塔底产品各50kmol/h，塔顶采用全凝器，泡点下回流，设塔精馏段操作线方程为y0.833x+0.15。试求： 塔顶、塔底产品组成； 全凝器每小时冷凝的蒸汽量； 若物系的相对挥发度为2.5，求自塔顶向下数第二块板下降的液体组成。解：xF0.5 F100kmol/h D50kmol/h W50kmol/h 精馏段操作线斜率0.833

21、则：R5 精馏段操作线截距0.15 则：xD0.9 FxFDxD+WxW xW0.1 VL+DDR+DD(R+1)50(5+1)300kmol/h平衡线方程y y1xD0.9 代入x10.78 又精馏段操作线方程y0.833x+0.15 x10.78代入y20.80 又平衡线方程y y20.80 代入x20.62答：(14分)湿物料含水量0.24，经常压干燥后降为0.05(均为干基含水量)，产品量为1200kg/h，空气的干球温度为20，湿度为Ho0.008kg水/kg干气，经预热到95后再进入干燥器中，离开干燥器时空气湿度为H20.028kg水/kg干气，若空气在干燥器中经历等焓干燥过程。试

22、求： 绝干空气的消耗量，kg干气/s 新鲜空气的进气风量，m3/s 预热器提供的热量(热损失不计)，kW解：已知：X10.24 X20.05 G2kg/s H10.008kg水/kg干气 H20.028kg水/kg干气 G干(1+X2)G2 G干 WG干(X1X2)(X1X2)(0.240.05)0.0603kg/s vw(0.773+1.244Ho)0.84m3/kg干气 VLvw3.020.842.54m3/s cw1.00+1.93Ho1.0154kJ/(kgk) QLcwt3.021.0154(9520)229.9kW答：得 分评卷人八、综合分析题(本题2小题、共30分)铁是自然界里分

23、布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)和赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 红热的铁能与水蒸气反应产生一种可燃性气体，其反应为 3Fe+4H2O Fe3O4+2H2 。 常温下，铁在干燥空气中不易被腐蚀，而在潮湿空气中易被腐蚀，每年因腐蚀损失的钢铁占世界钢铁年产量的1/4，刷油漆是重要的防腐措施之一。这段文字中包含了哪些化学知识，试说明。 答：铁在干燥的空气中，表面无水膜，不能形成溶液，从而不易发生电化学腐蚀，而在潮湿的空气中，满足了形成原电池的条件，从而发生

24、电化学腐蚀。 铁是较活泼的金属，因而腐蚀比较快。 刷油漆时，将使铁的表面与空气隔绝，而不能满足形成原电池的条件，故可防腐。 为防止钢铁生锈，通常还可在钢铁制品表面电镀上一层锌，请说明阴阳极材料及电镀液的成分。写出电极反应式。 答：阴极材料为钢铁制品，阳极材料为锌，电镀液为ZnSO4溶液。 电极反应式：阳极：Zn2e-Zn2 阴极：Zn2+2e-Zn 铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。 答：人体血液中的血红蛋白里含有铁元素，血红蛋白起输送氧气和二氧化碳的作用。缺铁元素，将使人得缺铁性贫血症。 已知Fe3与F能形成稳定的配合物FeF63- (无色)：Fe(SCN)3+

25、6FFeF63-+3SCN-，硫酸亚铁可治疗缺铁性贫血，而硫酸铁无此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用是什么?并简述用何种实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质?变质的程度用定量分析又该如何进行? 答：特制的糖衣起隔绝空气，防止硫酸亚铁被氧化。 检验是否变质的方法：将药片溶于水制成溶液，向其中滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则未变质，否则就变质了。 变质的程度可用氧化还原滴定法测定 已知某混合碱液的密度为1.200，取1.00mL试样，用水稀释后以酚酞为指示剂滴定，用去0.300mol/L盐酸28.40mL，再用甲基橙作指示剂滴定，又消耗HCl 3.60mL，则： 该分析法属于 双指示剂 滴定，判断混合碱为 NaOH与Na2CO3 。 以酚酞为指示剂的滴定反应式 NaOHHClNaClH2O Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl 以甲基橙为指示剂的滴定反应式 NaHCO3+HNaCl+H2O+CO2 。 此混合碱中各物质的质量分数为 NaOH24.80、Na2CO39.540 。专心-专注-专业