中级无机化学复习试题(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 中级无机化学复习题1为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异？ 2为什么在矿物中Mg、Ca、Sr、Ba等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在？Cu、Ag、Pb、Zn、Hg则以硫化物形式存在？ 3通过计算说明钾原子最后一个电子填充在4s 轨道上。 4比较Lewis碱强度：NH3 NF3 NCl3 NBr3 比较Lewis酸强度：BBr3 BCl3 BF35完成下列化学反应： CO(NH2)2 H2SO4 HNO3 HF H NH3 6由于形成水合物必须放热，试分析McXa(s)在298K时形成四水合物至少放热多少？（假定正、负离子在无水盐和含水盐

2、中对摩尔熵的加和贡献相等。已知每mol晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为39 JK1mol1，Sm(H2O，l)69.91 JK1mol1） 7试通过估算XePtF6的反应焓变来说明由Xe(g)和PtF6(g)可以制备XePtF6。（已知：PtF6的半径为310 pm，Xe+半径为180 pm； Xe(g) 的第一电离能I11170 kJmol-1，PtF6(g)的电子亲合能771 kJmol-1） 8利用HSAB理论判断下列反应进行的方向，并说明理由。HgF2 + BeI2 = BeF2 + HgI2 Ag+ + HI = AgI + H+ 9 下图为自由能-温度图，回答下面问题： （

3、1） 为什么CO2线几乎与温度坐标轴平行，而CO线是一条向下的斜线？（2） 已知CO2线有G 393.53.310-3T，CO线有G2210.18T，求二线交点温度。（3） 分别写出当温度低于和高于交点温度时，用碳还原金属氧化物MO时的反应方程式？（4）为什么可以采用加热的方法制备Ag?10通过设计热力学循环计算CrCl的生成焓，并讨论其能否稳定存在？（已知Cr+的半径估计约为100 pm, r（Cl-）181 pm，Cr 的升华焓和电离能分别为397和653 kJmol-1，Cl2的离解能为243.4 kJmol-1, Cl的电子亲合能为368.5 kJmol-1）。11. 已知酸性介质中下

4、面两个元素的元素电势图：请回答下列问题： 1) 计算：o (IO3-/I-)? o (IO3-/HIO)?2) 指出电势图中哪些物质能发生歧化反应；3) 在酸性介质中H2O2与HIO3能否反应；4) 在酸性介质中I2与H2O2能否反应；5) 综合3)、4)两个反应，HIO3与H2O2反应最终结果是什么？用反应式说明12. 利用价层电子对互斥理论完成下列问题 1）判断ClF3、IF5分子结构，画出分子构型图，说出构型名称。 2）判断并画出OCl2和OF2的分子构型图。 比较键角Cl-O-Cl和F-O-F相对大小，并说明理由。13、根据软硬酸碱理论，判断下列各组物质的相对稳定性，并说明理由。 （1） HF HCl HBr HI ； （2） AgF AgCl AgBr AgI 14、在钒的系统中欲只使V()稳定存在，有Zn、Sn2和 Fe2三种还原剂，应选择哪一种？专心-专注-专业