九年级化学课本实验总结(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界一、对蜡烛及其燃烧的探究1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论： 蜡烛通常为白色的固体，密度比水 小 ， 不 溶于水 （木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 高 。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 H2

2、O ，蜡烛燃烧后还生成 CO2，该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊 。 白烟能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。2、吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出气体使石灰水出现的浑浊多(呼出的气体比空气中 CO2的含量高) 2.呼出气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中 O2的含量高) 3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中 H2O 的含量高)小结：呼出气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 二、走进实验室 1、取用固体药品 取固体粉末状（药匙或纸槽）操作要点

3、一斜 、 二送 、三直立”金属颗粒或块状（镊子）：一横、二放、三慢竖2、取用液体药品（1）大量(倾倒) 操作要点：取下瓶塞 倒放在桌上 ，标签 向手心 缓慢倒（2）少量（胶头滴管）操作要点：悬空垂直注意：胶头滴管不能平放或倒放，用过后应立即 清洗干净 再去吸取其它药品。滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不能_冲洗。（3）液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。3.物质的加热常用的加热仪器是酒精灯酒精灯的使用：禁止向 燃着的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，禁止用 酒精灯点燃另一只酒精灯；用 外焰

4、 加热；熄灭时，用 灯帽盖灭 ，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于 1/4 。给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干以免加热时容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的 1/3 ；加热前应先 预热 试管 ；试管应 与桌面成45放在外焰上；试管口不能朝着 有人的 方向；给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略 向下 倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体物质加热，可用干

5、燥的试管。 第二单元 我们周围的空气一、空气中氧气含量的测定(P27)（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。（2）装置要求：气密性良好（3）现象：有大量 白烟 产生，冷却后打开止水夹烧杯内的水倒流回广口瓶内且液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积（4）结论：O2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（5） 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（6）空气的组成测定中的化学反应

6、方程式:4P + 5O2 点燃 2P2O5 二、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。1. 物质与氧气反应(P33)反应物质反应现象硫硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体二氧化硫。碳木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的产物能够使澄清石灰水变浑浊。铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体镁镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的强光，生成白色固体。氢气氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。一氧化碳一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰。甲烷甲烷在空气中燃烧是火焰明亮并呈蓝色。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内

7、壁有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。与氧气燃烧反应（特别是铁丝、铝在氧气中燃烧）前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止瓶底炸裂。三、物质的制备和性质：1. 氧气、二氧化碳的实验室制法：氧气二氧化碳药品大理石和稀盐酸反应原理仪器装置固液不加热固固加热固液不加热收集方法排水法、向上排空气法向上排空气法验纯或验满带火星木条靠近集气瓶口燃着木条靠近集气瓶口注意事项管口应略向下倾斜，防止的冷凝水倒流到试管底部，将试管炸裂排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管。不

8、能用稀硫酸代替稀盐酸。因为反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，使反应停止。不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体；长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。2. 检查气密性的方法：将导管插入水中，用手握住试管 ，观察水中的导管口有没有气泡冒出若有气泡冒出， 则装置不漏气 若没有气泡冒出， 则装置漏气 第三、四单元 一、电解水的实验(P80)实验装置：实验现象电极上产生的现象气体的检验气体检验现象结论与电源相连的两电极上都有气泡产生与电源正极相连的一端产生的气体少用一带火星的木条置于与试管口木条复燃该气体是氧气与电源负极相连的一端产生

9、的气体多用一燃着的木条置于与试管口气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气V正：V负 = 1 ：2m正：m负 = 8 ：1实验结论（）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气 化学方程式 2H2O 通电 2H2+ O2 （） 化学反应前后,元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的（） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。二、 分子和原子1、分子运动现象实验(P49)1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。2、现象： A杯溶液颜色变红，BC杯无变化 原因： 分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。三、硬水

10、和软水的区分向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量泡沫出现的水是 软 水。加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。四、过滤液体（P75）1. 过滤操作（1） 目的：除去难溶于水的固体 （2） “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面边缘低于滤纸边缘“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤纸一边 漏斗下端紧靠烧杯内壁（3） 注意事项：玻璃棒的作用是引流第五单元 化学方程式一、质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热使锥形瓶炸裂。现象： 1）白磷燃烧，放热，产

11、生大量白烟；2）气球先变鼓，再变瘪；3）天平仍旧平衡，指针在中间 。结论： 化学反应前后，质量守恒 。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定。现象： 1）铁钉表面附着一层红色固体，2）溶液由蓝色变为浅绿色，3）天平仍然平衡 。 结论： 化学反应前后，质量守恒 。(P93)【实验5-5】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象： 1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解2）天平不平衡，指针向右偏转 。解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。【实验5-6】镁条燃烧现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。解释： 燃烧放大量热

12、，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转 。讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大 ，为什么？ 根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大 。第六单元 碳和碳的氧化物一、 木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜木炭还原一氧化碳还原氢气还原反应方程式装置图注意事项酒精灯加网罩：集中火焰，提高温度预热可以使试管底部均匀受热，同时排出试管中的空气 先通气，后加热 停止加热后再继续通气至冷却，防止生成的铜再次被氧化实验现象黑色固体逐渐减少；有光亮的红色固体生成；有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。黑色固体变为红色，

13、澄清石灰水变浑浊3、CO还原氧化铁：实验现象：红色粉末变成黑色粉末澄清石灰水变浑浊注意事项：（1）先通入一氧化碳目的 （2）结束后继续通入一氧化碳目的二、 二氧化碳和一氧化碳（p117）【实验6-3】倾倒二氧化碳操作：将二氧化碳_沿烧杯壁_倒入烧杯中。现象： 蜡烛由下向上依次熄灭 结论： （物）CO2密度比空气大。（化）CO2具有不可燃性，不支持燃烧。【实验6-4】目的： 探究CO2的溶解性 操作：向一个收集满 CO2 的质地较软的 塑料瓶 中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ，观察现象。现象： 塑料瓶变瘪 。分析： CO2可溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变瘪 专心-专注-专业【实验6-

14、5】探究目标 CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红 (p118) 设计原理： 控制变量法 酸滴入石蕊中水滴入石蕊中用石蕊浸过的滤纸干燥后放入CO2瓶中CO2通入石蕊溶液中现象溶液变红溶液为紫色滤纸仍为紫色溶液变红分析石蕊遇酸变红水不能使石蕊变红CO2不能使石蕊变红CO2与水反应生成酸，酸能使石蕊变红小结：二氧化碳的化学性质（1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色（2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）（3）与碳反应：C + CO2 高温 2CO（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。第七单元 燃料及其利用一、 探究燃烧的条件 （P129）现象： 铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧 。分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的条件是使温度达到着火点 ；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，才能燃烧；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接触才能燃烧 。结论： 燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点 。