氨--硫酸--硝酸练习题(共6页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上氨 硫酸 硝酸练习题在1molL1的氨水中( )A含有1molNH3分子B只含NH3和NH4两种微粒C含有1molNH3H2OD含NH3、NH3H2O、H2O三种分子，还含有NH4、OH、H等离子下列关于氨水的叙述中错误的是( )A氨水中含有NH3、NH3H2O、NH4B氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和两种离子D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A B C D为了更简便地制干燥的NH3，下列方法中适合的是( )ANH4Cl与浓H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H22NH3，用烧

2、碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥下列过程属于人工固氮的是( )A分离液态空气制氮气 B发生雷电时N2转化为NOC合成氨 D豆科植物的根瘤菌将N2转化为含氮化合物下列说法中正确的是( )A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价C铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出DNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是( )A浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般

3、为H2C常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe反应制取H2S气体向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A小于0.45molB等于0.45moC在0.450.90 mol之间D大于0.45mol将0.1 mol铜与31ml 13 molL1HNO3溶液充分反应后，溶液中含amolH，由此可知（ ）A生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所

4、含NO3的物质的量为0.2mol下列有关硝酸的认识中正确的是( )A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B铜和浓硝酸的反应属于置换反应C在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D可用铝或铁制容器盛装稀硝酸、下列说法正确的是( )A液氨用作制冷剂发生的是化学变化B浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C浓氨水可检验氯气管道漏气D将可调调试的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明与稀HNO3发生置换反应38.4103g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4103L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A1.0103molB1.6103molC2.2103molD2.410

5、3mol锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2molB1molC0.5molD0.25mol今有一混全物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32CCl可能存在DBa2

6、一定不存在，Mg2可能存在把质量分数分别为3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为dgmL1，则混合溶液的物质的浓度是( )A等于mol/L B大于 mol/LC小于mol/L D无法计算把现有质量分数为10%的氨水和20%的氨水等体积混合，混合后氨水的质量分数为( )A等于15% B大于15% C小于15% D无法确定在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl

7、2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多是( )AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4铜跟1molL1的硝酸反应，若c(NO3)下降0.2molL1，则c(H)下降（ ）A0.2mol/LB0.4mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）AN2 BNO2 CNH3 DNO如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是 ()A烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B圆底烧瓶中的气体一定为无色 C加热后，通过三氧化二

8、铬的气体由无色变为红棕色D三氧化二铬起氧化作用某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。请回答：（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_。（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨气具有_。A碱性B还原性 C氧化性 D不稳定性（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用

9、是_。（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。12345678910DCCCCCAACA11121314151617181920CCDACBCBDADC21C22.【解析】因为N2的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集。所以用塑料袋或球胆收集。【答案】(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好(2)NH3H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出(3)3CuO2NH3 3CuN23H2OB(4)干燥N2，吸收未反应的NH3(5)用塑料袋或球胆收集专心-专注-专业