氧化还原反应测试题(共9页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原测试题1下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A Na+ 、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B Ca2+、 HCO 3 、 C1、 K +C MnO 4 、 K

2、+ 、 I 、H +D H+ 、 Cl 、Na +、CO324属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A CaCO3 2H + Ca2+ CO2 H2OB 2Fe2+ Cl 2 2Fe3+ 2ClC HCO3 + CO2 H 2OD 2Na2H 2O 2NaOH H 25下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2B CO2 COC CuO CuD H2SO4 BaSO46氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A Zn 2HCl ZnCl 2 H 2B 2H2S SO2 3S2H2OC H2 CuO Cu H2OD 2H2O2H2 O27下列反应中氯元素只被氧化的是（）A 5Cl2 I

3、2 6H 2O=10HCl 2HIO 3B 2Cl 2 2Ca（ OH） 2=CaCl 2 Ca（ ClO ） 2 2H2OC MnO 2 4HCl=MnCl 2 2H 2OCl 2 D 2NaCl 2H 2O2NaOH Cl 2 H28下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 的是 () O3 2KIH2O2KOHI2 O2SiO22CSi2CO SiO2 3C SiC2CO 4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2OA仅有B仅有 C仅有D9重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A CrO3 NH3 H2OBCr

4、2O3 NH3H2OC CrO3 N2H2 OD Cr2O3 N2 H2 O10单质 X 和 Y 相互反应生成 X2 Y2 ，现有下列叙述： X 被氧化； X 是氧化剂； X 具有氧化性； Y2是还原产物； Y2 具有还原性； X2具有氧化性； Y的氧化性比 X2 的氧化性强，其中正确的是AB CD11在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H O )为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同22体积的 O2 时，三个反应中转移的电子数之比为()A 1:1:1B2:2:1C2:3:1D 4:3:212被称为万能还原剂的4 溶于水并和水发生反应：NaBH4 H2OH2 NaBO2(未配平，其

5、中4NaBHNaBH中 H 元素为 1 价 )，下列说法正确的是 ()A NaBH4 既是氧化剂，又是还原剂B NaBH4 是氧化剂， H2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化元素与被还原元素的质量比为1:113强氧化剂 PbO2 在酸性溶液中可将 Mn 2 氧化成 MnO4-。取一支试管，加入适量 PbO2 固体和 2mL 6mol/L专心-专注-专业1H2SO4 溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4 溶液。下列说法错误的是(A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B若上述实验完全反应，消耗PbO2 的物质的量为 0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸2 的氧化性比 Mn

6、O 4-的氧化性强D在酸性条件下， PbO14在溶液中 0.2mol X2O72- 恰好能使 0.6mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后 X 元素的化合价为A 1B 2C 3D 4152008 年 4 月 22 日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3 bO2 cN2 dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是()A a 1Bb 2C c 3Dd42-的酸性溶液，使溶液中的Fe216向含有 0.078mol FeCl2 的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01

7、mol X2O7全部恰好氧化，并使X2O72- 还原为 Xn ，则 n 的值为 ()A 2B 3C 4D5A 表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4 24 N2 6NH3 3SO2 SO3 7H2O 中，若有 NA 个电17 N) SO子发生转移时，以下说法正确的是A有 1/3N A 的(NH4)2 SO4 发生分解 B有 1/3N A 的 N3 被氧化C有 1/3NA 的 S 6 被还原 D有 3/4N A 的 SO3 生成18高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3 ClO OHFeO42- Cl H2O(未配平 )，下列叙述正确的是()是还原剂B1mol Fe

8、(OH)3 得到 3mol 电子A ClOC反应配平后， H2O 的化学计量数为 4D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体19亚硝酸钠 (NaNO2 )具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性 KMnO4 溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为： MnO4 NO2 H Mn 2 NO3 H2O(未配平 )，下列叙述错误的是 ()A生成 1mol Mn 2 ，转移电子为 5molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:520做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(

9、乙二酸 )的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4C2O42 H CO2 Mn 2 。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是OH参加反应时，电子转移5molD 消耗 1mol 草酸分子中转移 2mol 电子对C 10mol H21、 Q、 X 、 Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） ：GQ+NaCl Q +H 2O电解X +H2 Y+ NaOH G+ Q+H 2O Z + NaOH Q + X+ H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）AG、Y、Z、

10、Q、XBZ、X、G、Y、QCQ、G、Z、Y、XD G、Y、Q、Z、X22、lO 2 是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4+H2SO4 2ClO +K SO+2CO +2HO下列说法正确的是（）224AKClO3 在反应中失去电子B ClO2 是氧化产物CH CO 在反应中被氧化D 1 molKClO参加反应有 2mol 电子转移224323.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式，下同 )；乙同学认为这是发生反应所致，

11、使溶液变黄色的物质是_。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。2_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？理由是_25配平下列氧化还原反应方程式。(1)Cl2KOHKClKClO3H2O 氧化剂是 _，还原产物是 _。(2)KClO3HClKClCl2H2OHCl 的作用是 _，被还原的元素是_，当反应过程有 3mol电

12、子转移时，可产生氯气_mol 。溶液中溶解了11.4 g FeSO ，加入 50 mL 0.5 mol/L KNO溶液后，使其中的2全部转化成26(1)在热的稀H2SO4Fe43Fe3 ， KNO3 也反应完全，并有 NxOy气体逸出。FeSO4KNO3 H2SO4K2 SO4Fe2(SO4)3NxOy H2O据此推算出x _， y _。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6 种： HCl、H2SO4、 SnCl2、 SnCl4、FeSO4、 Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加 KSCN溶液显红色，反应后红色消失（ Fe3+与 KSCN溶液显红色作用显红色）该反应的氧化剂是 _ 。在该反

13、应中，发生氧化反应的过程是_ 。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： SnCl4 与 SnCl2 可用 Hg2 来鉴别， HgCl2 与 SnCl2 反应的产物是SnCl4 和 Hg2 Cl2(白色沉淀 )，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。27已知：还原性HSO3I，氧化性 IO3 I2。（ 1）在 NaIO3 溶液中滴加少量NaHSO3 溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗 NaIO3+囗 NaHSO3囗 I2+囗 Na2SO4+囗 H2SO4+囗 H2O（ 2）在 NaIO3 溶液中滴加过量NaHSO3 溶液，反应完全后，推测反应后溶液

14、中的还原产物为_（填化学式） ；（ 3）在含 5molNaHSO3 的溶液中逐滴加入NaIO3 溶液。加入NaIO3 的物质的量和析出I2 单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB 段曲线对应的离子方程式_BA28. 在含有 1 mol FeBr 2 的溶液中，通入Cl 2 的物质的量为x mol 。当 x 为不同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：x 的取值离子反应方程式产物的化学式2 Fe2+ + Cl 22 Fe3+ 2 ClFeCl3Br 2x = 1 mol29.某实验小组为探究ClO 、 I2、 SO42 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下

15、：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；3实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（ 1）写出实验中发生反应的离子方程式。（ 2）实验中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下2的氧化性由弱到强的顺序是 _。ClO、I 、SO24化还原与离子反应的综合应用一、写出下列反应方程式1目标产物明确型(1)Cu 2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3) 2、 CuSO4、 NO2、 NO和 H2O，其中产物n(NO2) n(NO)11。_ 。(2) 配平离子方程式：_Na2FeO2

16、 _NaNO2 _H2O=_Na2Fe2O4_NH3 _NaOH(3) 配平离子方程式：22 _H O_C O _MnO _H=_CO _Mn244222目标产物半明确型(1)Na S O 还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成 SO 。写出该反应的离子方程式：22324_(2) 向含碘废液中加入稍过量的Na SO溶液，将废液中的 I还原为 I 。写出其离子方程式：232_ 。(3)PbO 2 可由 PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ 。(4)ClO 2 常用于水的净化，工业上可用Cl 2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

17、：_ 。(5)Na 2S 溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_ 。3目标产物不明确型(1) 某反应中反应物与生成物有 AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4 和一种未知物 x。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol e 生成 x，则 x 的化学式为 _，试写出该反应的化学方程式_。(2) 已知在过量的 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量 H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式： _。222(3) 溶解在水中的 O 在碱性条件下可以将Mn氧化成 MnO(OH)，反应的离子方程式为_。而 I2被氧化成I，该反应

18、的离子方程式为可 以 将 MnO(OH) 还 原 成Mn， I22_。(4)NaClO 可以将 MnSO4氧化成 MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式_。(5) 将 NCl3 与 NaClO2( 亚氯酸钠 ) 按物质的最之比16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式 _。4在用 ClO2 进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的22。试写出用 ClO2氧化除去2生成 MnO2Fe和 MnMn的离子方程式 _ClO 2反应后的产物为 ClO2 ) 。(6) 尖晶石型锰酸锂 (LiMn 2O4) 是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和 Li 2

19、CO3按 41的物质的量比配料，球磨3 5 小时，然后升温至 600750，保温 24 小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式 _ 。(7) 联氨 (N H ) 是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH ) 为原料制取，方法是在KMnO催化剂24224存在下，尿素CO(NH2 ) 2 和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 _。二、非选择题1氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3) 3 是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：(1)3H 2SO4 2KMnO4 5H2O2=K2SO4 2M

20、nSO4 5O2 8H2O，该反应中的氧化剂为_ 。(2) 在稀硫酸中，KMnO4能将 H2C2O4 氧化为 CO2，该反应的化学方程式为_ 。(3) 在 Fe(NO3) 3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。2亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。(1) 亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr 2O7 酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：23 _Cr 2O7 _NO2 _Cr_NO3(2)上题反应中每

21、消耗0.6 mol NO 2 ，转移电子数为 _。(3)氮氧化物 (NO 和 NO) 污染环境。若用Na CO溶液吸收 NO可生成 CO 9.2g NO和 Na CO溶液完全反应时转移电22322,223子 0.1 mol，则反应的离子方程式为_。4硫及其化合物是科学研究的热点。请回答下列问题：(1)硫黄的化学式为S8, 32 g 硫黄完全转化成硫酸，转移电子的总物质的量为_。(2) 硫代硫酸钠 (Na2S2O3) 在氧化还原滴定中应用广泛，实验室用亚硫酸钠与硫黄反应制备硫代硫酸钠，在该反应中氧化剂是 _。硫代硫酸钠溶液可以用于吸收实验尾气中的氯气，生成硫酸钠等， 写出反应的离子方程式：_ 。

22、(3) 向空气中排放大量二氧化硫气体，是造成酸雨加剧的主要因素。久置于空气中的酸雨pH 会减小，其原因是_ 。(4) 硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_。长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是2 x 1多硫化钠溶液恰好与100 mL 4 mol L 1酸性高锰酸因为生成了多硫化钠 (Na S ) 。经测定， 100 mL 1 mol L钾溶液反应，氧化产物和还原产物分别为22。SO、 Mn4多硫化钠的化学式为 _。写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠( 用具体化学式表示) 的化学方程式： _ 。多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：_ 。5氧化还原

23、测试题答案题号1234567891011答案CDCBABDDDBB题号1213141516171819202122答案DBCDBBDDDDC23(1)Br2 Fe3 (2) 如下表：(2)乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液为红色2不可以，因为3都能把氧化成 I2(3)FeBr2 和 FeI24(1)O2(2)否(3)K2MnF6F25(1)36513Cl2KCl(2)16133还原剂和酸的作用氯酸钾中的氯元素1.8mol26(1)1 ; 1(2) Fe2(SO4)3 SnCl2 2e 2Cl SnCl4 略 2 12720e（ 1） 4NaIO 3+10NaHSO

24、 3 2I2 +7Na2SO4+3H 2SO4+2H 2O（ 2） NaI（ 3） IO 3+5I +6H + 3I2+3H 2O28x 的取值 (n 的表达式 )离子反应方程式产物的化学式x 0.5 mol2 Fe2+ + Cl 2 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3FeBr3x 1.5 mol2 Fe2+ 3Cl 2 2 Fe3+ + 2Br 2 + 6 ClFeCl3Br 2+ 4 Brx = 1 mol2 Fe2+ 2FeCl3 FeBr3 Br 2+ 2 BrCl 2 2 Fe3+ + Br 2 + 4 Cl29. （ 1） ClO 2I 2H I2 Cl H2 O（ 2） 0.0

25、04 mol （没单位不给分）（ 3） SO4 2 、 I2 、 ClO 1 答案(1)2Cu2S14HNO 3=2Cu(NO3)22CuSO45NO 2 5NO 7H2O(2)615317(3)5216102826答案(1)S2O234Cl25H2O=2SO248Cl10H (2)SO23I 2H 2O=2I SO242H(3)PbOClO =PbO2Cl(4)(合理答案均可 )(5)2S22H2OO2=2S 4OH 3答案 (1)Br2 4H2SO45AsH38KBrO 3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O (2)2Fe2ClO 2H =2Fe3 ClH 2O(3)2Mn 2O2

26、4OH =2MnO(OH) 2 MnO(OH) 22I 4H =Mn2I 23H2O(4)Mn 2 ClO H2O=MnO 2 2H Cl(5)NCl 36ClO23H2O=6ClO 2 NH 3 3Cl 3OH Mn 22ClO22H2O=MnO 2 2ClO2 4H(6)8MnO 22Li 2CO3600750 ,4LiMn 2O42CO2 O2KMnO 4(7)CO(NH 2)2NaClO 2NaOH = N 2H 4Na2CO 3NaClH2O解析(6)因为 MnO 2 为氧化剂，失电子的只能为2 价的氧离子，设生成O2 为1x mol, 则 4(43.5)4x，x2。(7)在 CO(

27、NH 2)2 中， N 的化合价为 3 价，化合价升高 1，NaClO 中 Cl 的化合价为 1 价，它应该被还原成 Cl，所以另一种钠盐为 NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。二、 1答案(1)KMnO 4(或高锰酸钾 )(2)2KMnO 45H2C2O43H2SO4=10CO2 2MnSO 4 K2SO48H2O(3)2Fe3SO32 H2O=2Fe2 SO422H酸性条件下 NO3 将 Fe2 氧化为Fe3解析 (1)根据反应方程式可知，过氧化氢中氧元素的化合价从1 价升高到 0价，失去电子，被氧化，作还原剂；高锰酸钾中锰元素的化合价由7 价降低到 27价，得到电子，被还原，作氧化

28、剂。(2)在稀硫酸中， KMnO 4 能将 H2C2O4 氧化为 CO 2，自身被还原为 MnSO 4，根据质量守恒可知溶液中同时还生成 K2SO4、H2O，最后配平得： 2KMnO 45H2C2O43H2SO4=10CO22MnSO 4K2SO4 8H2O。(3)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3 和 SO23 发生氧化还原反应生成 Fe2 ，反应的离子方程式为 2Fe3 SO23 H 2O=2Fe2 SO24 2H ；在酸性条件下， NO3 具有强氧化性，能将 Fe2氧化为Fe3 ，则溶液又变为棕黄色。2答案(1)38H234H2O

29、(2)1.2NA(3)2NO2CO23 =NO2 NO3CO 2解析(1)根据方程式可知Cr 元素的化合价从 6 降低到 3；氮元素的化合价从 3 升高到 5。所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr 2O273NO 28H =2Cr3 3NO3 4H2O。(2)氮元素的化合价从 3 升高到 5，所以每消耗 0.6 mol NO 2，转移电子数为0.62NA1.2NA。9.2 g(3)9.2 g NO2 的物质的量是 46 g/mol0.2 mol，反应中转移 0.1 mol 电子，所以在反应中 NO 2 部分被还原为亚硝酸根，另外一部分被氧化为硝酸根，所以反应的离子方程式为 2NO2CO23=NO2NO 3CO2。3答案(1)b、d(