武汉初三化学中考实验探究题+推断题专题真题(共17页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学第3031题 探究实验题1.(7分)甲、乙两组同学分别利用下图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度。两组实验中，锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸。(装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态。) 主要步骤及观察到的现象如下：I打开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量。打开活塞b。甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b。锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a。甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装

2、置E中无明显变化。甲组同学实验后测得装置C的质量增加了n g。请回答下列问题：(1)两组同学都使用了浓硫酸，其作用是_；(2)写出甲组同学装置A中反应的化学方程式_；(3)甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=_；(4)乙组有同学提议：利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果。你认为该看法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。2(6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加12滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份

3、。(1)向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。由此可推出：原溶液中一定不含_(写化学式、物质名称皆可，下同)。(2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是_。探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，实验过程中所得液体均为无色溶液。(1)加入过量稀硝酸的目的是_；(2)加入的X是_；(3)由探究活动二得出的结论是_；(4)溶液C中含有的溶质是_（1）E的化学式为_（2）若 A、B 均为黑色固体,C 中不含组成A 、D的元素，则 C 的化学式为 ，A 与 B 的反应属于_

4、（ 填基本反应类型） 。（3）若 A、B、C 均为化合物 ，则B 的化学式为_, C的化学式为_3( 5 分）A 、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，D是一种能产生温室效应的气体 ， E溶液能使紫色石莓试液变红。A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物己略去。“” 表示相连的两种物质之间可以发生反应 ，“” 表示物质的转化关系）。4( 6 分）己知：甲酸（HCOOH） 常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似。 甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：。某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳 ，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（样

5、品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）（1） 装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为_。（2） 装置 B 的作用是_，装置C中的试剂是_。点燃装置F处酒精灯的目的是_。 （3）关于该实验，下列说法正确的是_A开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯B实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A 、D、FC反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量D若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为 5（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种某

6、化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示 请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有，可能含有；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤；再向滤液中加，观察现象6（5分）有些晶体按比例带有一定量的结

7、晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水草酸晶体（H2C2O4xH2O）在常温下是一种无色透明晶体草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4xH2O（x+1）H2O+CO2+CO某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶

8、体中结晶水的质量分数请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是；装置B的作用是；装置C的作用之一是测量的体积（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”）（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）7. 一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验： 请回答下列问题： 该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；原固体中一定含有的物质是 ；实验结束后，该兴

9、趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。8（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），来源:Zxxk.Com 实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。 回答下列问题：仪器的名称是 ；写出装置A中发生的一个反应

10、的化学方程式 ；能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ；若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“”“”或“”）；D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。9.（2017武汉）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H

11、2O部分实验步骤如下：将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为（2）装置D中发生反应的化学方程式为 （3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 （4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）10（2017武汉）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有

12、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种实验活动一：探究该废液的组成取一定量的无色废液，进行如图所示实验请回答下列问题：（1）原无色废液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作的名称为 （2）生成固体甲的化学方程式为 （3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同） 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） ，试剂是 11. 某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动。 探究一：物质推断。A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之

13、间的部分转化关系如图一所示。（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应）部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Mg2+不溶溶溶微四种物质中属于盐类的物质是 （填化学式，下同）物质D是 。探究二：设计了一个优化实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。样品溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是 溶液；第实验中还可观察到的实验现象是 ；证明样品中含有NaOH的证据是 ；第得到的滤液

14、中除指示剂外还含有的溶质是 。12某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为： 2 Na2O2+2H2O4NaOH+ O2 2 Na2O2+2CO22Na2CO3+ O2 为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。 已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均

15、足量。 请回答下列问题：仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ；不用装置E取代装置C的理由是 ；装置D中过氧化钠样品的质量为m g，装置D在反应前后质量分别为n1 g和n2 g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数 。（Na23 O16 C12 H1）13. 某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：（1） 溶液A呈_（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤中分离混合物的方法是_（2）固体甲中一定含有的物质是_，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是

16、_（3）根据步骤不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是_，观察现象。14. 某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；3. 待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；来源:Zxxk.Com4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装

17、药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：A. 装置A反应的化学方程式为_，该反应属于_反应B. 酒精灯加热的作用是_C. 为减小误差，步骤冷却过程中需要注意的问题是_D. 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。15.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。探究主要过程如下：I连接实验装置并检测装置气密性。II向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B中缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。III经过滤等操作，准确称量并记录B

18、中剩余固体物质的质量。IV该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是： 。（2）III中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量。（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ，导致计算结果偏 。16有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究

19、该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤、均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是 。（2）原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。（3）步骤中产生白色沉淀的化学方程式是 。（4）步骤III所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。17.纯碱中常含有氯化钠等杂质，某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程

20、式为_（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全）（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的_，再接上装置C和D（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）待装置A中的反应结束后，再一次

21、打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是_装置_（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数若没有装置D，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小”）18. 甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性根据如图回答问题（1）产生无色气体反应的化学方程式是_，丁一定是_溶液（2）若溶液X为红色，则甲、乙分别是_溶液 若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙则乙是_溶液，溶液X

22、中的溶质是_，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是_答案：1（1）吸收进入装置B中的水蒸气 （1分）（2）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O（2分）（3）（1分）（4）不正确 （1分）浓盐酸具有挥发性，进入装置C中的氯化氢与氢氧化钠反应（或：装置C、D增加的总质量大于实际产生的CO2的质量）（2分）2.探究活动一：（1）氢氧化钙 （2）有白色沉淀生成，溶液仍呈红色探究活动二：（1）除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠 （2）硝酸钡 （3）原溶液中不含硫酸钠、氯化钠（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银3.（1）H2CO3（2）HCl；置换反应（3）NaO

23、H；CaCO34.、（1）（2）吸收挥发出甲酸气体，防止影响CO2质量的测定，浓硫酸；尾气处理（3）AD5.（1）固体部分溶解， 有气泡冒出，减小（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）稀硝酸，硝酸银，6.（1）浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体；一氧化碳（2）偏大 （3）7. KCl+AgNO3AgCl+KNO3氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象镁 氧化铜 氯化钾硝酸铜 硝酸镁 硝酸钾 硝酸高温8. 酒精灯FeCO3=FeO+CO2(或FeO+COFe+ CO2 )装置C中的澄清石灰水没有变浑浊 乙9.（1）浓硫酸 （2）2NaOH+CO2Na2CO

24、3+H2O（3）%（4）减小10.（1）碱性；过滤； （2）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2（3）硫酸钠和碳酸钠； （4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜； 碳酸钠；11. Na2CO3 Na2SO4NaOH 大于 氯化钡有气泡产生，溶液由红色变为无色加入过量的试剂甲（氯化钡）后溶液仍为红色；氯化钠、氯化钡、氯化氢（或NaCl、BaCl2、HCl）12、锥形瓶，制备CO2碱石灰会吸收CO2（碱石灰能同时吸收水和CO2） （或 39（n2-n1）/14m100%）13 .(1)碱性 过滤(2)硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠(3)溶液乙中也可能含有氯化钠MnO2

25、 取少量甲加水溶解，加入过量的稀硫酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液。14. (1) 2H2O2=2H2O+O2 分解(2) 点燃木炭(3) 继续通氧气(4) (114.5g112.3g) (50.7g50.1g) = 1.6g15.(1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）洗涤（或洗净）、干燥（3）未考虑B中液体所占体积 大 16（1）硝酸铜 硫酸钠 （2）碳酸氢钠 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（2） Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜17.（1）Na2CO3+CaCl=CaCO3+2NaCl （2）附着可溶性物质使沉淀质量增加（3）二氧化碳 （4）使反应生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，C，偏大18.（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O，Ca(OH)2（2）稀盐酸和酚酞（两者可以互换） 氯化钠，氯化钠和碳酸钠，HCl+NaOH=H2O+NaCl专心-专注-专业