环境化学期末考试题及答案B(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 班 姓 名 座 号 密封线密封线环境学院 环境化学 课程考试题题 号一二三四五六七总分复核人得 分评卷人一、填空（20分，每空1分）1、 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 化学结构 和在环境中的 存在状态 。2、 污染物在环境中的 迁移 、 转化 、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。3、 大气中的NO2可以转化成 _HNO3_、_NO3_和 _N2O5_。4、 大气颗粒物的去除方式有 干沉降 和 湿沉降 。5、 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 表面吸附 、 离子交换吸附 和专属吸附。6、 有机污染物一般通过 吸附作用 、 挥发作用 、水解作

2、用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。7、 天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈 氧化性 环境，深层水及底泥呈 还原性 环境。8、 一般天然水环境中，决定电位的的物质是 溶解氧 ，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是 有机物 。9、 土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为 土壤矿物质 、 土壤有机质 。第 一 页10、 土壤具有缓和其_ 酸碱度 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称为土壤的缓冲性能。二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案）1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A _污染水体后引起的。A Cd B H

3、g C Pb D As2、属于环境化学效应的是_C_。第 1 页A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声3、以下 A、B、C、D _因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？第 一 页A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由_B_污染水体后引起的。A Cd B Hg C Pb D As5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到_A、B、C、D _的影响。A风 B湍流 C天气形式 D地理地势6、大气中HO自由基的来源有_ A、C、D_ _的光离解。A O3 B H2CO C H2O2 D HNO27、烷烃与大气中的HO自由

4、基发生氢原子摘除反应，生成_B、C_。A RO B R自由基 C H2O D HO28、两种毒物死亡率分别是M1和 M2, 其联合作用的死亡率MM1+M2, 这种联合作用属于_D_。A 协同作用 B 相加作用 C 独立作用 D 拮抗作用9、根据Whitby的三模态模型，粒径_D_ _m的粒子称为粗粒子模。A 0.10 C 1.00 D 2.0010、气溶胶中粒径_A_m的颗粒，称为降尘。A 10 B 15 D 10三、判断题（10分，每小题1分，正确的请在括号内打“”，错误的请在括号内打“”）1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。 （ ） 2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒

5、物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。 （ ）3、干沉降是大气中NOx最主要的消除方式。 （ ）4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。 （ ）5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。 （ ）6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的吸附热小。 （ ）7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱，不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。 （ ）8、同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如Al3+的交换能力大于Fe3+。（ ）9、一般来说，在还原

6、条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态 班 姓 名 座 号 密封线密封线和交换态含量增加。 （ ）10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根颖壳茎叶籽实。 （ ） 四、综合题（20分，每小题10分）1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12反应来描述，请完成该链反应方程式：引发反应 自由基传递反应 终止反应 2、已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：第 2 页请用pcpH的公式表示Fe(OH)3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(III)含量与pH的关系。解：由反应方程式(3)，得：pFe3+=3pH-4 2分 由反应方程式(3)和(1)，得：pFe

7、(OH)2+=2pH-1.84 2分 由反应方程式(3)和(2)，得：pFe(OH)2+=pH+2.74 2分 由反应方程式(3)和(4)，得：pFe(OH)4-=19-pH 2分 由反应方程式(3)和(5)，得：pFe(OH)24+=2pH-5.1 2分五、计算题：（30分，每小题10分）1、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为9.0， 已知CdS的溶度积为7.910-27，计算水中剩余镉离子浓度。（已知：H2S电离常数：K1=8.910-8，K2=1.310-15，饱和时H2S的浓度为0.1mol/L）2、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2，请计算

8、pE和Eh。3、某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中83%为细颗粒，有机碳含量为3%，其余粗颗粒有机碳含量为1%，已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L，根据有关公式计算该有机物的分配系数（Kp）。1、计算镉离子浓度。解：H2S电离常数：K1=8.910-8，K2=1.310-15K1.2=H+2S2-/H2S= K1 K2 、2分=1.1610-22 1分饱和时H2S的浓度为0.1mol/LH+2S2-= K1.2 H2S 2分=1.1610-220.1=1.1610-23=KSP 1分S2-=KSP/H+2 =1.1610-23/10-18=1.1610-5 2分Cd2+= KSP/S2- =7.910-27/1.1610-5=6.810-22 2分 班 姓 名 座 号 密封线密封线2、计算pE和Eh。 3、计算分配系数Kp。解：lgKow=5.00-0.670 lg(Sw103/M) 2分=5.00-0.670 lg(0.05103/192) =5.39 1分 Kow=2.46105 1分Koc=0.63 Kow 2分=0.632.46105 =1.55105 1分Kp= Koc0.2(1-f)XOCS+ fXOCf 2分=1.551050.2(1-0.83) (0.01)+ 0.830.03 第 3 页=3.91103 1分专心-专注-专业