2022年房山区高三一模理综化学.pdf

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1、2013 年房山区高三一模理综化学6下列认识中，正确的是A石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“ 断路 ”B蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A在 CH3COONa 溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- B在 H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu +

2、 2H+ = Cu2+ + H2D向 Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2-CuS(s) + 2OH-8. 下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C的单体之一可能是D维生素 A 的结构简式为 : 它是一种易溶于水的醇9. PM2.5 细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和 NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径：CNO B. 当

3、 x = 2 时，每生成 mol N2，转移电子数为mol C等物质的量N2和 CO2中，共价键的个数比为34 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11 时，NOx中氮元素的化合价为2 价10如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b 处塞有一小块钠。从 a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a 口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是A所充氯气应用向上排空气法收集B反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D烧瓶中 Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应11. 下列叙述中，正确的是ApH=6 的

4、CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中： c(Na+) + c(CH3COO) + c(OH) = 10-6 mol L-1BpH=3 的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小CpH 相同 NaOH 溶液与 NaHCO3溶液中：水的电离程度相同DpH=9 的 NaHX 溶液中： c(Na+)c(HX)c(OH)c(H2X)c(H+) c(X2-) 催化剂精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 12. 光气 (COCl2)在塑料、制革、

5、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g) + CO(g)H = +108 KJmol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示: 下列叙述中，正确的是A反应在 8 min 时的平衡常数小于2 min 时的平衡常数B. COCl2的平均反应速率C该反应在13 min 时与 8 min 时比较，气体的平均相对分子质量减小D与 10 min 时相比， 10 min 后的 CO 气体物质的量减少25. （12 分）碳化硅 (SiC) 、氧化铝 (Al2O3) 和氮化硅（ Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al 的原

6、子结构示意图为；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) H0 某温度和压强条件下，分别将 0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入 2L 密闭容器内， 进行上述反应，5min 达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是 5.60g。H2的平均反应速率是mol(L min)。平衡时容器内N2的浓度是mo

7、l L-1。SiCl4(g)的转化率是。若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6 的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应（填“增大” 、 “减”或“不变” ） 。在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是。选项投料方式A n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ： 1 ：2 B n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ： 2 ：2 C n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 3 ： 2 ：2 D n(SiCl4) ：n

8、(N2) ：n(H2) = 2 ： 1 ：3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 26.（14 分）短周期元素A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示，B、D 最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子， DB2具有漂白性。回答下列问题 : （1）A 的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）a稳定性： A 的氢化物 C 的氢化物b. 还原性： B2-D2-C. 酸性： H4CO4H2DO4d. 最高化合价值

9、：DBAC （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、 “变小”或“不变”） 。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：该生产工艺的优点有（答一点即可） ；缺点有（答一点即可） 。A B C D 化学键HH BrBr HBr 能量 (kJ/mol) 436 194 362 化学式Ag2S

10、O4AgBr 溶解度（ g）0.796 8.410-6精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 27 （15 分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含 81.5%） ，其余多为脉石（SiO2） 。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和 SO2气体。亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 2H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.1

11、50g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是。（ 2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置 C 中反应的化学方程式分别是、（ 3）反应过程中，装置A 的作用是（填序号）。 除去空气中的二氧化碳 除去空气中的水蒸气 使空气成分均匀混合 用于观 察、控制空气流速（ 4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再，其目的是。（ 5）取装置 C 中溶液的 110 置于锥形瓶中，用0.05 mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00 mL ，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高） ，造成该结果的原因之一可能是

12、，改进的建议是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 28. （17 分）PHEMA 材料、树脂Q 在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中 PHEMA 的结构是：它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C 中所含的官能团是（2）G 可使 Br2的 CCl4溶液褪色， FG的反应类型是（3）写出以下反应的化学方程式： AB DEQ（4）D 有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有种，写出满足以下条件D 的同分异构体的结构简式（不包

13、含立体异构）：属于酯；含有碳碳双键；能发生银镜反应；含有甲基（5）K 的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为29，K 的结构简式是：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 2013 房山高考理综一模化学参考答案选择 6-12 题，共 42 分6 7 8 9 10 11 12 A D C B C D B 非选择题 25-28 题，共 58 分25 （12 分）（1）（1 分）2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2（2 分）（

14、2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （2 分）（3）0.024 （1 分）0.96 （1 分）40% （1 分）减小（2 分）A、B （2 分）26 （14 分）（1）（1 分）（2）a （2 分）（3） 2HBr（aq）= Br2(aq) + H2(g) H = +94 kJ/mol （2 分） 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀（2 分） SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+（2 分） 变大（1 分） SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 (2分) Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源；（1 分）生产过程有毒物质、电解消耗能源

15、大。（1 分）27 （15分）（1）使样品快速、充分反应（1 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （2）3CuFeS2 + 8O2 3Cu + Fe3O4 + 6SO2 （2 分）SO2 + H2O H2SO3 （2 分）（3）（2 分）（4）通入空气至硬质玻璃管冷却（1 分）防止 C中溶液倒吸且使装置内SO2被 C溶液充分吸收反应（1 分）（5）I2 + H2SO3 = SO4 2- + 2I- （2 分）无色溶液变蓝色（1 分）偏低（1 分）SO2与 H2O反应可逆致少量 SO2跑掉或 H2SO3易被氧化（1 分）减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收 SO2 （1 分）28 （17 分）（1）碳碳双键和醛基（2 分）（2）消去反应（1 分）（3）（2 分）（2 分）（2 分）（4）5 （2 分）CH3-CH=CH-O-COH 、CH2=C-O-COH ；（4 分）CH3 （5）（2 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -