物理化学练习题(答案)(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物理化学练习题一、填空题1、100C、1.5p 的水蒸汽变为100C，p 的液体水，则此过程的DS _ 0, DG _ 0。2、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其DU _=_ 0，DS _ 0。3. NiO(s)与Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为_4_，自由度数为_3_。4.在等温等压当W=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F或者S 来判断过程的方向。5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1moldm-3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说

2、k越大 反应速率越快。6在等体积0.08moldm-3KI和0.1moldm-3AgNO3溶液生成的AgI溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO4,CaCl2其聚沉能力的顺序是 MgSO4 CaCl2 NaCN 。7由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。8比表面能的定义式为 = ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必 0的反应不能自发进行。 错19在同一反应中各物质的变化速率相同。错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。20 .若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应

3、机理有关。21单分子反应一定是基元反应。对22双分子反应一定是基元反应。对23零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。对24若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。对25一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 错,只有零级反应26一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。错, 级数越大,浓度对反应速率的影响也越大27若反应 A + B=Y + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 错,如果是元反应,就是双分子反应28. 下列说法是否正确：(1) H2+I2=2HI 是2 分子反应；错 (2) 单分子反应都是一级反应，

4、双分子反应都是二级反应。对(3) 反应级数是整数的为简单反应; 错 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 对30若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 E2，则在同一温度下k1一定小于k2。 错，A与Ea和ko都有关。31若某化学反应的rUm 0。35反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 错。该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。36温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 错。正逆反应速率增加的倍数不同。37只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。错，表面张力产生的

5、原因是处于表面层的分子与处于内部的分子受力情况不一样。38.对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。对39液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。错，液体在毛细管内上升或下降决定于液体能否润湿管壁，润湿与否与(l-g)、(l-s)和(g-s)的相对大小有关。三、单选题：1对于克劳修斯不等式，判断不正确的是：C(A) 必为可逆过程或处于平衡状态；(B) 必为不可逆过程 ；(C) 必为自发过程 ；(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。2体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，V ；(C) T，p，V，n ；(D)

6、 T，p，U，W 。3某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：A(A) O2 ；(B) CO2 ；(C) NH3 ；(D) Ar 。10计算熵变的公式 适用于下列：(A) 理想气体的简单状态变化 ； B(B) 无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程 ；(C) 理想气体的任意变化过程 ； (D) 封闭体系的任意变化过程 ；42mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其 S(JK-1)为：D(A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11

7、.52 。5熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：D(A) 同一种物质的 ；(B) 同种物质温度越高熵值越大 ；(C) 分子内含原子数越多熵值越大 ；(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零 。6G = A的过程是：B(A) H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ；(B) N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa) ；(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g)-NH3(g) ；(D) Ar(g,T,p)-Ar(g,T+100,p) 。7在 -10、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可

8、以适用：B(A) U = TS； （B） ； (C) H = TS + Vp； (D) GT,p = 0。8对多组分体系中i物质的偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：B(A) Xi是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量 ；(B) X为容量性质，Xi也为容量性质 ；(A) Xi不仅决定于T、p，而且决定于浓度；(D) X = niXi 。41进行反应A + 2D-3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mols-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1dm3s-1) ：C(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D)

9、 0.2 。42基元反应体系aA + dD - gG的速率表达式中，不正确的是：C(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。43某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：A(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。44某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是：C(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5

10、t2 。45有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么：D(A) t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 t1/2 ； (C) t1/2 0故为不可逆过程。例题1：混合等体积的0.1 mo1dm3 KI和0.09 mo1dm3 AgNO3溶液所得的溶胶。(1) 试写出胶团结构式；(2) 指明电泳方向；(3) 比较MgSO4，Na2SO4，CaCl2电解质对溶胶的聚沉能力并简述原因。(6分)解：（1） (AgI)m nI (nx)K+x xK+胶粒胶团胶核 （2） 胶粒带负电，往正极移动（3） 聚沉能力为: Na2SO4 MgSO4 Na+。又因与胶粒带同种电荷的离子能削弱反离子作用，高价强于低价，即聚沉能力有SO42 Cl，因此可得到上面的聚沉能力次序。简述热力学三个定律及其应用。专心-专注-专业