2022年农科化学基础知识课程期末复习辅导.pdf

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1、农科化学基础知识课程期末复习辅导第一章综合练习题附件：一选择题1测得 100mL 某溶液中含有8mg2Ca,则溶液中2Ca的浓度是（） 。A0.21Lmol B0.21Lmolm C2m1Lmolm D21Lmol答案： C 2配制 300 mL 0 101LmolNaOH 溶液，需要称取固体NaOH 的质量是 ( )。A12g B12mg C40g D40mg 答案： A 3将 12.5gNaCl 溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是（） 。A251Lg B501Lg C0.051Lg D0 O251Lg答案： B 40.21Lmolm2CaCl溶液中的2Ca的质量浓度是( )。

2、A11Lmg1081. B221Lmg C 801Lmg D81Lmg答案： D 5中和 50mLo.201LmolHCl 溶液，需要某NaOH溶液 25mL，该溶液的浓度是（） 。A0.11Lmol B0.21Lmol C0.41Lmol D0.81Lmol答案： C 6 如果制备11Lmol下列溶质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高( ) A.4MgSO B.342)(SOAlC.42SOKD.HSOHC356答案： B 7温度相同时，下列溶液渗透压最小的是( )?A.0.011Lmol甘油 B. 0.011LmolHAc 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

3、- - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 40 页 - - - - - - - - - - C. 0.011LmolNaCl D. 0.051Lmol蔗糖答案： A 8如果下列溶液的浓度相同，凝固点逐渐升高的顺序为( )?4MgSOMgSO4342)(SOAl42SOKHSOHC356A. B. C. D. 答案： C 9天气干旱时，植物会自动调节增大细胞液可溶物含量，以降低( )?A. 冰点 B. 沸点 C. 蒸气压 D. 渗透压答案： C 10相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl 溶液，其沸点 ( )?A. 前者大于后者 B. 后者大

4、于前者 C. 两者相同 D. 不能判断答案： B 11在下列 4 种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（） 。A葡萄糖溶液 BNaCl 溶液 CKCl 溶液 D2CaCl溶液答案： D 12用理想半透膜将0.021Lmol蔗糖溶液和0.021LmolNaCl 溶液隔开时， 将会发生的现象是 ( ） 。A蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透 B水分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透C水分子从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透 D互不渗透答案： B 二是非题1lmol2H和 lmol2O所含分子数相同，因而它们的质量也相同。( ) 答案： 2如果从 100mL1.01LmolNaCl 溶液中取出10mL溶

5、液，则该溶液中含0.01molNaCl 。 ( ) 答案： 3稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的。( ) 答案： 4把 0的冰放在0的 NaCl 溶液中，因为它们处于相同的温度下，所以冰水两相共存。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 40 页 - - - - - - - - - - ( ) 答案： 5渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。( ) 答案： 三填空题1产生渗透现象的必备条件是和；溶剂分子的渗透方向为。答案： 半透膜的存在半透膜两侧溶液的渗透浓度不同从纯溶剂

6、（或稀溶液） 向溶液（或浓溶液）渗透2是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。答案：分散系分散质分散剂。3溶液的渗透压与溶液的温度浓度的关系为，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中数目成正比，而与无关。答案：cRT溶质质点溶质性质。四、计算题：1 将 0 2846g 无水722OCrK配制成 350mL 溶液，其物质量浓度为多少？已知722OCrK的摩尔质量为2491molg答案：解：722OCrK的物质量数为：mol001143024928460/.BBBMmn其物质量浓度为：13BLmol0032660103500011430/(B).

7、Vnc2已知 135g 的果糖溶解在500g 水中，该溶液的质量摩尔浓度为多少？果糖的摩尔质量为1801molg。答案：解：AmnbBBmol750180135.Bnkg501000500.Am1BBkgmol5150750.Amnb精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 3在 250 g水中溶解 12 g 果糖（6126OHC） ，试求该溶液在p101325 kPa时的沸点，已知 M（6126OHC）180 1molg1bmolkgK

8、520.K解：16126kgmol2670250180100012)OH(C.bK1402670520.bTK2937314015373.b*bbTTT4测得 15% 的水溶液的凝固点为272 85 K。计算该溶液中溶质的摩尔质量。1fmolkg1.86KK解：根据公式BffbT ，有：BABffMmmT fABfBTmmKM由于该溶液的浓度较小，所以ABAmmm，即%01/.ABmm故 ：11Bmolkg093085K27215K273%51molkg86K1.M4人的血浆在27244 K 结冰，求在体温313 K时的渗透压。1fmolkg86K1.K解：因为水的凝固点为27315 K，故血

9、浆的fT为：K710K44272K15273.fTBffbKT则有：11ffBkgmol73810molkgK861K710.KTb近似：1BLmol73810.c根据公式：RTcB有kPa3993K313molLkPa3148Lmol38170.11第二章综合练习题精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 附件：一、选择题1某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3 ，当有一催化剂存在时，其转化率是（）A 25.3 B=25.3 C 2

10、5.3 D接近 100% 答案： B 2己知下列气体反应（在一定温度下）反应 I：A B 平衡常数为p(1)K反应 II ：B十 C D 平衡常数为p(2)K下列哪种表示为A十 C D 的pK（）Ap(1)K/p(2)K Bp(2)K/p(1)K Cp(1)Kp(2)K D2p(2)p(1)KK答案： C 3某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？（）A仅能增大正反应速度B同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间C、能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快D使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快答案： B 4某温度下，反应B + D G

11、+ E, 若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是（）AD为固体，E为气体 BD和E均为液体CD和E均为固体 DD为气态，E为固体答案： A 5为了提高CO在反应(g)H(g)COO(g)HCO(g)222中的转化率，可以采取的措施是（）A增加CO的分压 B增加水蒸气的分压C按比例增加O(g)H2和CO的分压 D增加2H的分压答案： B 6. 催化剂所以能加快反应速率，是因为( )精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 40 页 - - - -

12、- - - - - - A降低了反应的活化能B提高了反应的温度C升高了反应的活化能D增大了反应物浓度答案： A7. 反应(g)H(g)COO(g)HCO(g)222在温度为T时达平衡时， 则平衡常数pK与cK的关系是（） 。ApKcKBpKcKCpK=cKDpK与cK无关答案： C 8. 对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（） 。A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂D. 改变反应温度答案： D 二、是非题：1催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。答案：2化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。答案：3若改变影响化学平衡的一个条件，使平衡向正反应方向移

13、动，一定能提高某种反应物的转化率。答案：4当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。答案：5化学反应平衡常数K 值越大，其反应速度越快。（）答案：三、填空题：1温度一定， 转化率随反应物浓度，平衡常数反应物的浓度而变化。答案：起始变化，不随起始2催化剂对化学平衡，它对正、逆反应有同样的，而且影响程度相同。催化剂只能达到平衡的时间，平衡常数。答案：无影响，加速作用，缩短，不影响精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 3

14、催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。答案：历程，活化能4对于一个平衡体系，增加反应物浓度，平衡向方向移动。增加生成物浓度，平衡向方向移动。答案：生成物，反应物。5某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。答案：放，大于第三章综合练习题附件：一选择题：1下列哪一条不是基准物质所应具备的条件（）A与化学式相符的物质组成 B不应含有结晶水C纯度应达99.9%以上 D在通常条件应具有相当的稳定性答案： B 2在滴定分析中，化学等量点与滴定终点间的关系是（

15、）A两者含义相同 B 两者必须吻合 C 两者互不相干 D 两者愈接近，滴定误差愈小答案： D 3己知准确浓度的试剂溶液称为（）A分析试剂 B 标定溶液 C 标准溶液 D 基准试剂答案： C 4用移液管移取溶液后，调节液面高度，到标线时，移液管应怎样操作（）A移液管悬空载液面上 B移液管管口浸在液面下C移液管管口紧贴容器内壁 D移液管置客器外答案： C 5单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低？ A 准确度 B精密度 C绝对误差 D平均值答案： B 6称量邻苯二甲酸氢钾时，砝码己磨损，应用何种方法减小或消除误差（） 。A空白试验 B对照试验 C增加平行测定次数 D进行仪器校准精品资料

16、- - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 答案： D 7.HCl溶液滴定未知碱，读滴定管读数时，最后一位数字估计不准，如何减小或消除误差（）A空白试验 B对照试验 C增加平行测定次数 D进行仪器校准答案： C 8有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样1.5g 进行分析，它们的分析结果如下，问哪份报告合适（）A0.496% B0.5 C0.5021 D0.50% 答案： D 9下列哪些操作产生正误差（）A滴定管位于眼睛上方读取起始读数； B滴定管

17、位于眼睛下方读取起始读数；C移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液； D 以采用固定重量称量法称取无水碳酸钠。答案： A 10. 在滴定分析中，将导致系统误差的是（） 。A试样未经充分混匀B滴定时有液滴溅出C砝码未经校正D沉淀穿过滤纸11欲取 50mL某溶液进行滴定，要求容器量取的相对误差0.1 ，在下列量器中应选用哪一种（）A50mL滴定管 B 50mL容量瓶 C50mL量筒 D 50mL移液管答案： D 12现需配制010001Lmol32CONa溶液，请选用一最合适的仪器（）A酸式滴定管 B容量瓶 C刻度烧杯 D量筒答案： B 13可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差（）A进行对照试验 B

18、进行空白试验 C 增加平行试验的次数 D 进行仪器的校准答案： C 14误差的正确定义是（）A某一测量值与其算术平均值之差 B含有误差之值与真值之差C测量值与其真值之差 D错误值与其真值之差答案： C 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 15常量滴定管可估计到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1 ，在滴定时，耗用体积应控制为（）A1020mL B20 30mL C3040mL D4050mL 答案： B 16微量分析天平可称

19、准0001mg ，要使称量误差不大于1，至少应称取试验为（）A0.05g B0.1g C0.15g D 0.2g 答案： D 17用加热法驱除水分以测定中结晶水的含量，称取试样0.2000g ，己知天平称量误差为0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？（）A一位 B二位 C三位 D四位答案： C 18pH0.04 其有效数字位数为多少（）A一位 B 二位 C 三位 D 不确定答案： B 二是非题1所有纯度非常高的物质都为基准物质。答案： 2滴定反应都具有确定的计量关系。答案： 3滴定终点一定和等量点是吻合的。答案： 4要想知道溶液的准确浓度，必须进行标定。答案： 5误差是猜测定值与真实值

20、之间的差，误差大小说明了分析结果的准确度的高低。答案： 6偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。答案： 7。答案： 8配置并标定好的NaOH溶液最好贮存在棕色玻璃瓶中。OH21CaSO24%100平均值平均值测定值相对误差精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 答案： 三填空题：1分析化学按其任务可以分为和两部分。答案：定性分析定量分析2根据分析方法所依据的原理不同，分析化学可分为和。答案：化学分析仪器分析3用四次

21、分别测定，测得溶液量浓度结果为0.2041 0.2049 0.2039 和 0.2043 。列式表明： = ,平均偏差 =_ ，标准偏差S=_，变异系数CV_ 。答案：4平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的，当平行测定次数n20 时，常用偏差来表示。答案：精密度，标准5在进行分析前， 首先要保证所取试样具有，采集与制备试样的具体步骤应根据。答案：代表性，待测试样性质均匀程度数量第四章综合练习题附件：一选择题：1配制 pH 5 左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系（） 。 AHAc一 NaAc，74.4paK B4242HPONaPONaH,20.7paK CHClONaB74, 24.9p1

22、K DNaOHClCOOHCH2, 85.2paK答案： A 2碳酸钠标定盐酸应选用下列那种指示剂（） 。A酚酞 B甲基橙 C甲基红 D百里酚酞答案： B 3下面哪一个例子是缓冲溶液（） 。A232232OHNaCOHHC B232OHNaCHClCOHNHNaOH4 DNaClClH2d%100,14,4,4241XSCVdsddxxiix精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 答案： A 4缓冲溶液的缓冲容量大小与下列何种因素有关

23、（） 。A缓冲溶液的总浓度 B缓冲溶液的pH值C缓冲组分的浓度比 D缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比答案： D 5氨的电离常数为5108.1,0.11Lmol氨水溶液中OH的浓度是多少（）1Lmol。A6108 .1 B31034. 1 C31020.4 D2100.5答案： B 60.11LmolNaAc溶液的H用哪一式计算（） 。A B C D答案： A 7如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中，则pH值将会怎样（） 。A增高 B不受影响 C下降 D先增高后下降答案： A 8在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（） 。A3KNO和 NaCl B3NaNO和2BaClC42SOK和42SON

24、a DOHNH23和ClNH4答案： D 9把下列溶液各加纯水稀释10 倍时，其 pH值变化最大的是哪种溶液（） 。A11LmolHCl B11LmolOHNH23C11LmolCOOHCH3 D11LmolHAc + 11LmolNaAc 答案： A 10pH=2的溶液比pH=6的溶液的酸性高多少倍（） 。A4 倍 B12 倍 C400 倍 D 10000 倍答案： D 答案： D 11醋酸铵水溶液呈何性质（） 。A近中性 B弱酸性 C弱碱性 D强酸性1.0awKK1.0awKK1 .0hK1. 0hwKK精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载

25、名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 答案： A 12将浓度相同的下列溶液，等体积混合后，哪一种溶液能使酚酞指示剂显红色（） 。A六次甲基四胺盐酸 B 氢氧化钠盐酸 C 氨水盐酸 D 氢氧化钠醋酸答案： D 13用 NaOH 滴定浓度均为011Lmol的 HF，HCN ，COOHCHCl2的混合溶液时，在滴定曲线上可看到（） 。A1 个突跃 B2 个突跃 C3 个突跃 D无突跃答案： A 二是非题1将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离于浓度就减少到原来的二分之一。答案： 2相同浓度的NaOH 溶液和3NH溶液中OH

26、浓度相同。答案： 3己知aK（HAc）大于aK（HCN ） ，所以CN是比Ac强的碱。答案： 4将弱酸稀释时，解离度增大，所以H浓度也增大。答案： 5在 HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使H降低，而加入HCl 也将产生同离子效应，使Ac降低。答案： 6将 100mL1.01LmolHCl 溶液与 100mL2.01LmolNaAc溶液混合， 混合液可以作为缓冲溶液。答案： 7将 100mL0.l1LmolHAc溶液加到 100mL0.11LmolNaOH 溶液中， 因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。答案： 8由于水溶液中HAc离解生成Ac，即在 HAc溶液也存在缓冲系HAcAc，

27、故纯 HAc溶液也具有缓冲能力。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 答案： 三填空题：1强电解质在水溶液中电离，而弱电解质在水溶液中电离。答案：完全，部分2根据酸碱质于理论，酸是；碱是。答案：给出质子的物质；接受质子的物质3酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为，碱接受质子后成为。这种关系称为。答案：碱；酸；共轭关系44NH称为酸；3NH称为碱。它们在组成仅相差，因此称为。答案：离子；分子；一个质子，共轭酸碱对5酸碱反应的实质是

28、。答案：质子传递6如果在室温下，测得某溶液的H浓度为3102.31Lmol，则该溶液为溶液，溶液中OH浓度为，溶液 pH为。答案：酸性，12101.31Lmol，2.49 70.031LmolHC1溶液中的H浓度为：0.002 1Lmol2)Ca(OH溶液中的H浓度为。答案： 0.03 1Lmol；12105.21Lmol8若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的 pH值将。 （填增大或减小）答案：增大，减小9 若在 HAc溶液中加入NaAc固体， HAc的离解度，酸常数aK，溶液的 pH值将（填升高或降低，或变化或不变化）答案：降低，不变，升高10能抵抗外加的少量，而保持溶液基本不变的溶液称为缓冲

29、溶液。答案：酸碱稀释，pH值11缓冲溶液是由浓度较大的和组成的。答案：弱酸；弱酸的碱精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 12决定缓冲溶液的缓冲容量的主要因素有和。答案：缓冲溶液的总液度；缓冲比13同一缓冲系的缓冲溶液，当相同时，缓冲比为的缓冲容量最大。答案：总浓度，1:1 第五章综合练习题附件：一选择题：125时， AgCl, 42CrOAg的溶度积分别是101056.1和12100.9，AgCl 的溶解度比42CrOAg的溶解度

30、大还是小（）A小 B大 C相等 D2倍答案： A 2假定32SSb的溶解度为x，则其溶度积应表示为（）A532spxxxK BxxxK632spC2spxxxK D532sp108)3()2(xxxK答案： D 33CaCO在下列哪种溶液中，溶解度较大（）AOH2 B32CONa C3KNO溶液 DOHHC32答案： C 4某溶液中含有2Pb和2Ba, 它们的浓度都为1Lmol0100.。逐滴加入42CrOK溶液 ,如134sp1082)PbCrO(.K，104sp1021)BaCrO(.K问谁先沉淀（）A不能沉淀 B42CrOH先沉淀 C 2Pb先沉淀 D 2Ba先沉淀答案： C 5莫尔法测

31、定Cl的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有（）AAgCl 沉淀不完全 BAgCl 沉淀易溶解C42CrOAg沉淀不易形成 DAgCl 沉淀吸附Cl答案： C 6有一难溶强电解质XM2，其溶度积spK和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为 （）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 40 页 - - - - - - - - - - AspKS BspKS C3spKS D3sp4/KS答案： D 732SFe溶度积表达式是（）ASFe23spK B3223spSFeKC

32、3223sp3S2FeK D3223sp3S2FeK答案： B 825 时3CaCO的溶解度为15Lmol1039.,则3CaCO的溶度积为（）A91068. B51039. C61091. D21069.答案： A 二是非题：13MgCO的溶度积为610382.，这表示在难溶电解质溶液中，2Mg浓度和23CO浓度的乘积为610382.。答案：2因为42CrOAg的（121002.）小于 AgCl 的（101061.） ，所以42CrOAg必定比 AgCl更难溶于水。答案： 3AgCl 在 1.01LmolNaCl 溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度。答案： 4将Cl离子加入 1.01Lmo

33、l2Pb离子溶液中，只要Cl离子浓度达到0.02 1Lmol，就必然有2PbCl (5sp1071.K）沉淀生成。答案： 5相同体积的0.1 1LmolM离子和 0.11LmolX离子混合后，如果MX的spK小于001，就必然生成MX沉淀。答案： 6当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。答案： 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 三填空题：1某难溶电解质的化学式为MX ，其溶解度与溶度积（spK）的关系是。答案：

34、spKS22Cu(OH)和2Fe(OH)的spK分别为201065.和141061.，所以2Cu(OH)的溶解度2Fe(OH)的溶解度；而2Cu(OH)饱和溶液的pH 值2Fe(OH)饱和溶液的pH值。答案：低于低于3离子积和溶度积的区别：前者是时溶液离子浓度幂之乘积，而后者是时溶液离子浓度幂之乘积，在一定温度下，后者为。答案：任何状态平衡状态平衡常数4在含有Cl、I两种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.11Lmol，而AgCl、AgI的spK分别为1010771.、171058.。若向混合溶液中逐滴加入3AgNO溶液时，首先沉淀析出，最后沉淀出的是，当AgCl 开始沉淀时，溶液中的I浓度是

35、。答案： AgI AgCl 81084.1Lmol第六章综合练习题附件：一选择题：1在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条（） 。A反应速度越大 B反应速度越小 C 反应能自发进行 D 反应不能自发进行答案： C 2在电极反应242822SOe2OS中，下列叙述正确的是（） 。A282OS是正极，24SO是负极 B282OS被氧化，24SO被还原C282OS是氧化剂，24SO是还原剂 D282OS是氧化型，24SO是还原型答案： D 3将反应：AgFeAgFe32组成原电池， 下列表示符号正确的是（） 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

36、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 40 页 - - - - - - - - - - A)(Ag|Ag|FeFe|Pt 32，）（ B)(Fe|Ag|FeFe|Cu 32，）（C)(Ag|Ag|FeFe|Ag32，）（ D)(Cu |Ag|FeFe|Pt 32，）（答案：A 4有一原电池：)(Pt |CeCe|FeFe|Pt 332，）（下 列 反 应 中 哪 一 个 是 该 电 池 的 反 应( )。A4233CeFeFeCe BCeeCe34C3342FeCeCeFe D423CeFeFeCe答案： C 5在O8H2KC

37、l2MnCl5Cl16HCl2KMnO2224的反应中，还原产物是下面的哪一种（。A2Cl BOH2 CKCl D2MnCl答案： D 6322OSNa与2I的反应，应在下列哪一种溶液中进行（） 。A强酸性 B强碱性 C中性或弱酸性 D1Lmol12HCl 中答案： C 7硫代硫酸钠标液测铜样中铜含量时，3Fe的存在使测得结果怎样（）A偏高 B偏低 C无影响 D无法测定答案： A 8在264OS离子中 S的氧化数是（） 。A2 B2.5 C 2.5 D 4 答案： C 9在配平好的半反应方程式IeI2中，2I、e 和I的系数依次是（） 。A1，1，1 B1，1，2 C1，2，2 D1， 0，2

38、 答案：C 10用 Nernst 方程式计算Br / Br2电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 40 页 - - - - - - - - - - ABr2的浓度增大，增大 BBr的浓度增大，减小CH的浓度增大，减小 D温度升高对无影响答案： B 二、是非题：1在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。答案： 2元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。答案： 3同一物质不可能即作为氧化剂，又作为还原

39、剂。答案： 4一种物质的氧化态氧化性愈强，则与它共轭的还原态的还原性也愈强。答案： 5氧化还原反应的实质是两个氧化还原电对间转移电子的反应，因此，任何氧化还原反应都可以拆分成两个半反应（电极反应）。答案： 6用导线把电池的两极连接起来，立刻产生电流。电子从负极经导线进入正极，因此，在负极发生还原反应，而在正极发生氧化反应。答案： 7 根 据 反 应2 A gCu2AgCu 2设 计 的 原 电 池 ， 其 电 池 电 动 势/ A gAg/CuCu2E答案： 8最强的氧化剂应该有最大的电极电势。答案： 9氢电极的电极电势被人为地规定为零。答案： 10当组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，

40、电池反应处于平衡状态。答案： 三、填空题：1在氧化还原反应中失、升高的反应叫做氧化反应；而精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 得、降低的反应叫做还原反应。答案：电子氧化数电子氧化数2氧化剂具有，在氧化还原反应中电子， 氧化数，变为它的。答案：还原性得降低还原态3还原剂具有，在氧化还原反应中，变为它的。答案：氧化性失电子氧化数升高氧化态4 原 电 池 是 利 用产 生 电 流 的 装 置 ， 它 是 由组成的，并用加以沟通。答案：氧

41、化还原反应两个半电池盐桥5 在原电池中， 氧化剂在极发生反应；还原剂在极发生反应。答案：正还原负氧化6书写电池符号时应将写在左侧，写在右侧， 相界面用表示， 盐桥用表示。答案：负极正极| 7通常选用作为测定电极电势的基准，所以电极电势实际上是一个值。答案：标准氢电极相对8电极电势的高低反映了氧化还原电对的难易。电极电势值愈大，表明氧化还原电对中的氧化型物质愈易电子变成它的；电极电势值愈小，表明氧化还原电对中的还原型物质愈易电子变成它的。答案：得失电子得到还原型失去氧化型9 影响电极电位的因素有、及。答案：构成电极的物质本性溶液的温度有关离子浓度气体的分压10可用电极电位来比较；判断；计算。答案

42、：氧化剂和还原剂的强弱氧化还原反应的方向氧化还原反应平衡常数四、配平下列方程式：1Cu HNO3（稀） Cu(NO3)2 NO H2O精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 19 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 答案：Cu HNO3（稀） Cu(NO3)2 NO H2O384232K2Cr2O7 KI H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3I2H2O 答案：K2Cr2O7 KI H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 I2 H2O 674373P NaOH H2O

43、 NaH2PO2 PH3答案：4P NaOH H2O NaH2PO2 PH33334Na2C2O4 KMnO4H2SO4 CO2MnSO4K2SO4 Na2SO4H2O答案：Na2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 MnSO4K2SO4 Na2SO4 H2O528102585NH4NO2 N2 H2O答案：NH4NO2 N2 H2O26KIO3KI H2SO4 I2 K2SO4 H2O答案：KIO3 KI H2SO4 I2 K2SO4 H2O533337KNO2H2SO4 KNO3K2SO4NO H2O答案：KNO2H2SO4 KNO3K2SO4 NO H2O328KClO KClO3

44、KCl答案：KClO KClO3 KCl32第七章综合练习题附件：一选择题：1乙二胺2222NHCHCHNH能与金属离子形成下列那种物质（） 。A配合物 B沉淀物 C螯合物 D聚合物答案： C 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 20 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 2OHCuSO24中，中心离子（2Cu）的配位分子数是（） 。A5 B2 C1 D4 答案： D 3用 EDTA络合滴定测定3Al，常用下面那种滴定方式（） 。A直接滴定法 B返滴定法 C间接滴定法 D置

45、换滴定法答案： B 4溶液中有M ，N两种离子共存，今欲以EDTA滴定 M ，而 N不干扰，终点误差0.3 （ pM 0.2 ） ，则要求满足下面哪个关系式（） 。A5NYNMYM10KcKc B 8NYNMYM10KcKc C5NYNMYM10KcKc D 8NYNMYM10KcKc答案： A 5下列化合物中属于配合物的是（）A322OSNa B22OH CClNHAg23）（ DO12HSOKAl224）（答案： C 8在配合物OCenKCo242）（中，中心离子的电荷数及配位数分别是（） 。A 3 和 3 B1 和 3 C 3 和 4 D 3 和 6 答案： D 6NHKPtCl33）（

46、的正确命名是（）A三氯氨合铂（）酸钾 B一氨三氯和铂（）酸钾C三氯氨和铂（0）酸钾 D三氯化氨和铂（）酸钾答案： A 二是非题：1所有配合物都是有内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。答案： 2可以预见243ClNHPt）（比ClNHPt223）（更容易溶于水。答案： 3配合物的形成体既可以是金属元素，也可以是非金属元素；既可以是离子，也可以是原子。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 21 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 答案： 4因配离子在水中很稳定，不易离解

47、，所以CNHAg2）（是一种极弱的酸。答案： 三填空题：1 在配位滴定中， 由于的存在，使参加主反应能力降低等效应称为酸效应。答案：H配位体2 金属离子（或原子） 与一定数目的中性分子或阴离子以结合成的的复杂离子称为。答案：配位键方式不易离解配离子3配合物32243ClOHNHCo）（）（的命名为；其 内 界 是； 外 界 是； 中 心 离 子是；配体分别是和；配位原子分别是和；中心离子的配位数为。答案：三氯化四氨二水合钴（）；32243O)(H)Co(NH；Cl；3Co；OHNH23、；N O ；6。4配位平衡常数称为，它表示了配离子在水溶液中的。答案：配离于稳定常数稳定程度（离解程度）5的

48、配离子， 可根据直接比较其在水溶液中的稳定性。答案：相同类型稳定常数大小6 配离子的形成和离解都是进行的，其1K2K3K等称为，它们的值彼此。答案：分步逐级稳定常数相差不大7酸效应是指增大溶液中的，使配位平衡向着移动的作用。答案：H浓度离解方向8溶液的 pH值越低，酸效应，而水解效应。答案：越大越小第八章综合练习题附件：一、选择题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 22 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 1金属钠、钾失火时，需用的灭火剂是（）A水B砂C泡沫灭火器D液态

49、二氧化碳灭火剂答案： B 2钠、钾分别与水反应时，水是（）A氧化剂B还原剂C既不是氧化剂又不是还原剂D既是氧化剂又是还原剂答案： A 3少量钠、钾单质应保存在（）中。A水B酒精C煤油D乙醚答案： C 4钠、钾与水作用，滴入石蕊试液变（）色。A红B蓝C紫D无答案： B 5 镁用于制造焰火、照明弹是因为它（）A性质活泼B在空气中稳定C在空气中燃烧发出强烈的白光答案： C 6下列物质能用铝容器保存的是（）A稀硫酸B稀硝酸C冷浓硫酸D冷浓盐酸答案： C 7一种优良的白色颜料立德粉的化学成分是（）A4ZnSOB4BaSOCZnSD4BaSOZnS答案： D 8含23FeFe 、的溶液中加入铜粉，反应完成

50、后若还有过量的铜粉，则溶液中主要存在的离子是（）A2CuB22FeCu、C2FeD23FeFe 、答案： D 9室温下，氟与碳、硅、硫、磷等许多非金属相遇（）A不反应B反应缓慢C反应剧烈D加热后反应答案： C 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 23 页，共 40 页 - - - - - - - - - - 10 氯气常用于自来水消毒是因为（）A氯气是强氧化剂，可以杀菌B次氯酸是强氧化剂，可以杀菌CCl可以杀菌D盐酸是强还原剂，可以杀菌答案： C 11氯化氢气体能使（）A干燥的石蕊试纸变红色B