中级无机化学复习题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中级无机化学复习题一、 选择题1、Pt(NH3)2(OH)2Cl2可能存在的几何异构体为（ ）A）6 B）3 C）4 D）52、根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有（ ）A） H2SO4 B)Co(H2O)5(OH)2+ C) Fe(H2O)63+ D) H3O+3、下列物质属于软酸的是（ ）A) Fe3+ B)Ag+ C)NH3 D)F-4、关于酸碱理论的描述，错误的是（ ）A） 阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论B） 乌萨诺维奇提出酸碱质子理论C） 路易斯提出酸碱电子理论D） 皮尔逊提出软硬酸碱理论5、下列物质中不属于质子溶剂的是（ ）A） NH3 B) HAc C )

2、 SO2 D)NaCl6、下列配合物属于配位异构的是（ ）A）CoBr(NH3)5SO4 和CoSO4(NH3)5BrB)Cr(H2O)6Cl3 和 Cr(H2O)5ClCl2H2OC)CoNO2(NH3)5Cl2和CoONO(NH3)5Cl2D)Co(NH3)6Cr(CN)6 和 Cr(NH3)6Co(CN)67、根据软硬酸碱理论，下列卤化物中热稳定性最好的是（ ）A） PH4F B)PH4Cl C) PH4Br D)PH4I8、在埃灵罕姆（Ellingham）图中，位于上方的金属氧化物的标准生成自由能比下方的金属氧化物的标准生成自由能（ ）A） 一定大 B）一定小 C）相等 D）有可能大，

3、也有可能小9、根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则，HClO4属于很强的酸，这是因为该酸中m值为（ ）A）0 B）1 C） 2 D） 310、下列氢酸酸性最强的是（ ）A） H2Te B)H2Se C)H2S D) H2O11、下列氢化物相对于质子来说，最强的碱是（ ）A） NH2- B)PH2- C)AsH2- D)NH312、下列不易生成多PP重键的元素是（ ）A）硅 B）碳 C）氧 D）氮13、在反应BF3 + NH3 F3BNH3 中，BF3 为（）(A) Arrhenius 碱 (B) Brnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸14、H2PO4 的共轭酸是（）(

4、A) H3PO4 (B) HPO4 2 (C)H2PO3 (D) PO4 315、Fe3+具有d 5 电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能和电子成对能P 所要满足的条件是 （）(A) 和P 越大越好 (B) P (C) (C) P (D) = P16、Co(NH3)4(H2O)23+具有几何异构体的数目是 （）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 417、下列具有不同d x 电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（）(A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 418、由英国化学家NBartlett 发现的第一个稀有气体化合物是 （）(A)

5、 XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF619、下列碳酸盐中最难分解为氧化物的是 （）(A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3 (D) SrCO320、 在Ru(NH3)4Br2+中，Ru 的氧化数和配位数分别是（）(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和422. 相同浓度的下列几种酸的水溶液中，酸性最弱的是 （）(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) HF23. 0.01mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3 处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为 （）(

6、A) Cr(H2O)6Cl3 (B) Cr(H2O)5ClCl2H2O(C) Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O (D) Cr(H2O)3Cl33H2O24.按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（）(A) d 1 (B) d 3 (C) d 5 (D) d 825. 下列金属中，热力学金属活泼性最大的是 （）(A) Ca (B)Na (C)Mg (D) Li26.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （）(A) Cl (B)NH4 + (C) HCO3- (D) H3O+27、根据Pauling 近似规则,HClO4的pKa大约为（）（A）

7、-2 (B)-4 （C）-6 (D) -8 28、下列物质中酸性最强的是（ ）（A）H2Te (B) H2Se (C) H2S (D) H2O29、NH3分子所属点群是（）（A）C3 （B）C3v （C）D3 （D）D3h30、对于CoF63-配离子，下列叙述正确的是（ ）（A）CoF63-的晶体场分裂能大 （B） F-为强场配体（C）CoF63-是顺磁性的 （D）所有论述都不对31、下列化合物中，服从18电子规则的是（）（A）Fe(CO)5 (B)Mn(CO)5 （C）W(CH3)6 (D) Cr(C5H5)(C6H6)32、二茂铁离子(5-C5H5)2Fe+是( )(A) 强氧化剂 （B）

8、强还原剂 （C）弱氧化剂 （D）弱还原剂33、运用Wade规则判断下列物种中属闭式构型的是（ ）（A）B9C2H11 (B)B5H9 (C) B5H11 (D) B6H1034、运用Wade规则判断下列物种中属巢式构型的是（ ）（A）B9C2H11 (B)B5H9 (C) B5H11 (D) B6H1035、下列离子半径最大的是（）（A）Al3+ (B)Fe3+ (C) Y3+ (D) Co3+36、下列原中原子半径最小的是（ ）（A）Rb （B）Sr （C）In （D）Te37、贵金属包括（ ）（A）Pt、Pd、Rh （B）Os、Ir、Ru （C）Au、 Ag （D）上述全部38、FeO42

9、-在酸性溶液中（ ）(A) 很稳定 （B）很不稳定 （C）比在碱性溶液中稳定 （D）比在中性溶液中稳定39、镧系元素离子的颜色一般比过渡金属离子的颜色浅，是因为电子跃迁能级较电子跃迁能级（）（）高（）低（）差不多（）与此无关、下列离子的草酸盐在水中溶解度最小的是（）（）Ti2(C2O4)3（B）Fe2(C2O4)3 （C）Ce2(C2O4)3 (D)Al2(C2O4)3二、填空题1、根据路易斯理论,-叫做碱；凡能叫做酸。因此，路易斯酸也叫 ，路易斯碱也叫。2、根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_ _；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱

10、性_ _；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在。3、NH4+ 的共轭碱是 ；NH2 的共轭酸是 。4、配位化合物HPtCl3(NH3)的中心离子是_ ，配位原子是_ _，配位数为_，它的系统命名的名称为。5、对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d 7 电子组态，则在弱场中，t2g 轨道上有 _个电子，eg 轨道上有_个电子；在强场中，t2g 轨道上有_ 个电子，eg 轨道上有_个电子。6、在水中，SrSO4 的溶解度 （大或小）于MgSO4，NaF （大或小）于NaBF4。7、酸在水中拉平到_ _，而碱在水中拉平到_8、冰醋酸可作为HClO4, HBr, H2SO4,

11、 HCl的_ _溶剂。9、电子层结构为_， _， _ 比较稳定。10、金属原子簇合物与多核化合物的区别 _ 。11、在一个OCMCO线型羰基配合物中，当在配合物中加入一个正电荷时，CO的伸缩振动频率 _ 。12、硫酸的自离解方程式为 _ 。13、画出Fe2(CO)9的结构 14、预计S2-, O2-, N3-的质子亲和能顺序 _ 。15、在一个OCMCO线型羰基配合物中，当在配合物中加入一个负电荷时，CO的伸缩振动频率 _ 。16、配离子NiF64-（2个成单电子）的几何构型为 _ 。17、过渡元素的共同特点是 _ 。18、Eu的原子半径比左右相邻的元素都大是因为其原子外层电子构型为 _ ，属

12、于 _ 稳定结构。19、过渡元素的氧化态分布特点是 _20、电子层结构为全满、半满或全空时或接近全满、半满、全空时稳定，可以说明镧系元素的特征氧化态为 _ ，而铈却常呈现 _ 氧化态，钐又可呈现 _ 氧化态。三、问答题1. 什么叫EAN 规则？依EAN 规则，确定下列分子式中的x 值：(1) Fe(CO)2(NO)x； (2) Mn2(CO)x； (3) W(6 - C6H6)(CO)x；(4) Rh(5 C5H5)(CO)x；(5) Ru3(CO)x。2、阐述金属羰基化合物的成键情况？什么叫协同成键作用？3、说明蔡斯盐的结构有何特点？4、过渡元素高价氧化态稳定存在的条件是什么？试举例说明。5

13、、CO是一种很不活泼的化合物，为什么它跟过渡金属原子能形成很强的配位键？配位原子是碳还是氧？为什么？6、为什么过渡元素电离能随原子序数的变化曲线不是平滑的，而是出现一些折点？7、分别写出硫酸的自离解方程式和醋酸溶于硫酸的方程式。8、什么叫镧系元素？写出它们的元素符号。9、用软硬酸碱理论说明为什么在水中，AgI难溶？10、已知配合物M(A-B)2X2是旋光活性的，这种情况指出了这个配合物结构上的什么特征？11、用软硬酸碱理论说明为什么在水中，AgF易溶？12、化合物(CH3)3B和Cl3B谁是更强的路易斯酸？13、（Re2Cl8）2-中有哪几种键？14、根据鲍林规则，P K1=7, H3BO3的

14、结构式为何？四、计算题1、已知Fe3+ 的d 电子成对能P = 29930 cm1. 实验测得Fe3+ 分别与F 和CN 组成八面体配离子的分裂能为 O(F) = 13916 cm1, O(CN) = 34850 cm1.(1) 写出FeF63 和Fe(CN)63 的杂化成键过程;(2) 计算FeF63 和Fe(CN)63 的CFSE;(3) 分别用VB 法和晶体场理论讨论这两种配合物的稳定性、磁性和几何构型。2、计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN 规则(1) V(CO)6 （2） W(CO)6 （3）Ru(CO)4H3、已知：Au3+ + 3e- = Au E= 1.50V AuBr

15、4- + 3e- = Au + 4Br- E= 0.87V计算AuBr4-的积累稳定常数4教材p373 8.6DBBBD DDADA AADAC BCDBC C，p84 DBCBC DABC AAABC DDBBC 二、填空题1、根据路易斯理论,凡能提供电子对的物质叫做碱；凡能接受电子对的物质叫做酸。因此，路易斯酸也叫 电子对接受体，路易斯碱也叫电子对给予体。2、根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 强 ；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_弱 _；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性_弱 _；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在水的拉平效应 。3

16、、NH4+ 的共轭碱是 NH3 ；NH2? 的共轭酸是 NH3 。4、配位化合物HPtCl3(NH3)的中心离子是_Pt2+ ，配位原子是_Cl,N_，配位数为_4_，它的系统命名的名称为 三氯?一氨合铂()(氢)酸 。5、对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d 7 电子组态，则在弱场中，t2g 轨道上有 5_个电子，eg 轨道上有_2_个电子；在强场中，t2g 轨道上有_6 个电子，eg 轨道上有_1_个电子。6、在水中，SrSO4 的溶解度 小 （大或小）于MgSO4，NaF 小 （大或小）于NaBF4。7、酸在水中拉平到_H3O+_，而碱在水中拉平到_OH-_8、冰醋酸可作为HClO4

17、, HBr, H2SO4, HCl的_区分_溶剂。9、电子层结构为 全满 ， 全空 ， 半满或接近于这种情况时 比较稳定。10、金属原子簇合物与多核化合物的区别 前者有MM键生成 。11、在一个OCMCO线型羰基配合物中，当在配合物中加入一个正电荷时，CO的伸缩振动频率 增大 。12、硫酸的自离解方程式为 H2SO4 + H2SO4 = H3SO4+ + HSO4 - 。13、画出Fe2(CO)9的结构 14、预计S2-, O2-, N3-的质子亲和能顺序 S2- N3- O , d 电子的排布为：(t2g)3 (eg)2 CFSE = 3(?4Dq)+2 (+6Dq) = 0 DqFe(CN

18、)63?: O P, d 电子的排布为：(t2g)5 (eg)0 CFSE = 5(?4Dq)+0 (+6Dq) = ? 20 Dq(3) 由CFSE 可知：稳定性Fe(CN)63? FeF63?由d 电子的排布可知： ：Fe(CN)63? FeF63?，稳定性：FeF63? Fe(CN)63?。二者均为正八面体。VB 法：稳定性FeF63- Fe(CN)63- ， FeF63?：外轨型， Fe(CN)63? 内轨型，由杂化轨道理论可知，二者均为正八面体。由外轨、内轨d 电子排布可知，Fe(CN)63? 只有一个成单电子，而FeF63?有5 个单电子。解：(1) V(CO)6 共17 不符合（写出计算过程，下同）(2) W(CO)6 共18 符合(3) Ru(CO)4H 共17 不符合解：（自己写出推导过程）Ecx = E(aq) - (RT/ nF) lnmlg4 = 31.924 = 8.4311031专心-专注-专业