2017年贵州省黔南州中考化学试卷(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017年贵州省黔南州中考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共16分）1下列变化属于化学变化的是（）A汽油挥发 B铁水铸成锅 C干冰升华 D以粮食为原料酿酒2空气中体积分数约占21%的气体是（）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体3在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（）A原子序数为12；B核外电子数为24；C元素符号为Mg；D相对原子质量为24.314下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A属于不同种元素B属于离子，离子符号为Mg2-C的化学性质相似D均达到相对稳定的结构5下列实验操作中，正确的是（）A点燃

2、酒精灯B加热液体C称量固体D倾倒液体6如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（）A图1中的热水只是起到提高温度的作用B图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象C图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低D图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触7偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（）A偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成B1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成C 偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7D偏二甲肼中碳元素的质量分数最小8如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）AP

3、点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等B将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Ct2时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液D将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数由大到小的顺序是abc二、填空及简答题（每空1分，共24分）9用元素符号或化学用语填空（1）2个氮分子 2N2；（2）硫酸钾 K2SO4；（3）4个铵根离子 4NH4+；（4）菱铁矿的主要成分 FeCO310 书写下列反应的化学方程式（1）氧化汞加热分解： ；（2）镁条在氧气中燃烧： ；（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气： ；（4）铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3C

4、uSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（5）稀硫酸与硝酸钡溶液反应： H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO311化学与生活息息相关（1）下表是100g某食品的部分营养成分：总热量蛋白质糖类油脂水铁磷钙2060kJ50g20g20g5g5.6mg3.3mg8mg该食品中没有列出的营养素是 维生素（2）为了防止儿童佝偻病，必须摄入富含 钙元素的食物（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为 烧碱（或火碱或苛性钠）（4）下列数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的是 D（填序号）pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清（5

5、）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题 反应前反应后ABCD物质C是由 分子构成（填“分子”、“原子”或“离子”）以上4种物质中属于氧化物的是 AC（填字母序号）该反应中C、D两种物质的质量比是 9：4D燃烧的化学方程式是： 12氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaCIO3还含有适量的催化剂、成型剂等氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2，则X的化学式为 NaCl，该反应属于基本反应类型中的 分解反应，NaCIO3中CI的化合价为 +5

6、13 甲、乙、丙、丁、戊、己六中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成（1）甲俗称熟石灰，其化学式为 Ca（OH）2（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）六种物质在一定条件下可以发生如图转化关系：写出上图中反应I的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；符合上图转化关系的物质丙的化学式是 H2O，物质己具有的一种用途是 灭火三、实验及探究题（每空1分，共14分）14根据如图回答问题（1）仪器a的名称是 试管（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用

7、的收集装置是E或 （3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末支取氧气的化学方程式为 ，收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到 木条复燃，说明瓶中已充满氧气（4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 密度比空气的密度大，不可燃且不助燃14 完成下列探究实验（1）小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸，原因是 氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞试纸上时，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色放入少量生石灰的作用是 氧化钙溶于水放热，加快氨分子的运动速率，试写出发生

8、的化学反应方程式 CaO+H2OCa（OH）2（2）有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到 固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末0.10V3【解释与结论】实验I的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；表中V1 V2（填“

9、”、“”或“=”）；若V1V3V2，则白色粉末物质为 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物四、计算题（6分）16某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成氢气质量/g0.020.020.01请计算：（1）共制得氢气g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数参考答案1D2B3B4D5B6D7D8D9（1）2N2（2）K2SO4（3）4NH4+（4）FeCO310（1）2HgO2Hg+O2（2）2Mg+O22MgO（3）2KClO32KCl+3O2（4）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（5

10、）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO311（1）维生素（2）钙（3）烧碱（或火碱或苛性钠）（4）D（5）9：4，CH4+2O2CO2+2H2O12NaCl；分解反应；+513（1）Ca（OH）2（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，H2O，灭火14（1）试管（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；C（3）2H2O22H2O+O2；木条复燃（4）密度比空气的密度大，不可燃且不助燃15（1）变红色；氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞试纸上时，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红

11、色氧化钙溶于水放热，加快氨分子的运动速率；CaO+H2OCa（OH）2（2）固体全部溶解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠的混合物16解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应，所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算设所消耗的硫酸中的溶质的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 y 0.02g=y=0.98g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=19.6%答：（1）共制得氢气0.05g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%专心-专注-专业