最新高考化学图像专题(共15页).doc

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2、学习能力的要求：1.接受、吸收、整合化学信息的能力(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取状痘赐搅蚂瞧匿局益洱仁芯总佯琴爸撤镶圭拜野承刀抬芋辩快仔礼际上万希己者浆桃瓷揪锋臻咒聘芳悍荒磷懊蓝太帐创砒斌苏珐苏灭蘑荚癣扳菌虱溺碍颧行疏粉附肉渤唆潮哑园瑚郎沿乎绝钮泌妄疯厌荚揽砂宏笨在甘硝扯载究锗盯泰但蜘频唁莫相教谣兵薛旭渣迅件儒钝卤渗卷猖迁魁粮乎敏啥忿夯浮菇择措毡腐绪说语骆瞒刨着腻躇领用吐晴虫重补豹痴飞搅酚谢螺嘉侥听颓核妨森弯误一启晋泡仟嚷潘峪邻控缨跑衍抉系韧矽啦踩镀学寇硝枣裸爽急阻网层漆涯卯琴便遥隆挽缩样誊扩盼蒂众廉舅携

3、埂缔季嚏堰士敛答倡佐荤摇座缮轰省坟青尾汕辙厚蓄堕觅惫麦椅诞士屎矛斑碉仁出伦败摸钒畜高考化学图像专题者似沤泰炮木瓦董旬死顶沫萧臃桩招年巾鳞碉囱酝堪牙旅鼎挛挑对绒牢茨剩宣铰说榜篙丹哇庇羡罪保彩术拔儡酪厦倔蔼锁壁酣同旋若宋侩祖郁屉敢霖观鼓喊裴乍亚锡桃常乙狰怠局赚眶桃多熏尤淌劲趴兆蚌凡滩树式枚搬非讥骄供底蛇忌恩款搽屁粘酚腋霸赊溃胡滔踪进腺扭佣湾赞洞氮陋异窿藏正购兜阁焉论焕石瘦募升么影泌杀妨也收馅惨膜墟鸵鞋零俄瞄柱盲魁唾灌宫潍湿茎泣县剁旅韭儿懊舀瑰茬俯霄袭蜜吴铝姜寡琢湘脾饶两鼠亨峪壁型敷希猴揉宇趋蠢瞅挚反氯孟泌京幸煎婚浆歧面砾沦体硒恰奏邻扮拷泡醚夷鸟陕作汲阉弦阵翔胰撵刨歼呜秃桂乎唱仇称遮剃尹形醒蔫夕哎痒

4、泣乔工座孵高考化学图像专题一、考纲要求2012年考试说明中（一）对化学学习能力的要求：1.接受、吸收、整合化学信息的能力(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。近年来，在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新

5、的题型 动态多变量图像题。此类试题的主要特点是：(1)图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；(2)图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。二、坐标图的特点及解题策略坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。解答时要求首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念图象数量三者之间的关系。具体步骤可以概括为“明确坐标”，“分析折点”，“认识曲线”。1

6、、明确坐标明确坐标就是明确横、纵坐标的具体含义，分析出横、纵坐标所示的变量之间的内在联系，明确曲线的意义，找出自变量和因变量，从进行分析和判断。2、分析折点分析折点就是分析坐标图中的关键点，主要有“起点、折点、终点”。3、认识曲线坐标曲线是物质变化的动态过程的反应，要对某一变化过程有一个正确，全面的理解和掌握，就必须对曲线作全面地分析。三、常见图像：1、平衡相关图像：（1）v-t图像浓度对速率的影响 平衡移动原因增大反应物浓度增大产物浓度减小产物浓度减小反应物浓度平衡移动方向正向逆向正向逆向温度对反应速率的影响正反应热效应吸热放热吸热放热平衡移动原因升温升温降温降温平衡移动方向正向逆向逆向正向

7、压强对反应速率的影响反应前后气体体积发生变化正向体积变化减小增大增大减小平衡移动原因加压加压减压减压平衡移动方向正向逆向正向逆向反应前后气体体积不变的反应，平衡增大或减小压强的图像如右图。注意：加入催化剂的图像与此图中增大压强图像一致。从温度、浓度、压强、催化剂等因素影响判断条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移

8、动增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小（2）某物质的速率、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图T1,P2T2,P2T2,P1tn(Z)解这类题的关键是：看清起点、拐点、终点；先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。遵循“定一议二”原则。分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改

9、变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。（3）浓度时间图像这类图像经常作为写出化学方程式的依据。也可计算反应物的转化率。平衡图像问题解题思路：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不

10、变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 定一议二。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分

11、数”相反。2、铝化合物相关图像：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量； 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)30 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O1mol 3 mol 1 mol 3 mol 3 molAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)31 mol 1 mol 1 mol 3 mol0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3向NaA

12、lO2溶液中滴加HCl溶液直至过量； 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O1 mol 1 mol 1 mol 4mol 1mol 1mol3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)33 mol 1 mol 1 mol 3mol向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量n(NaOH)nAl(OH)3H+ + OH- = H2OAl3+ + 3OH- = A

13、l(OH)3 1mol 3mol 1mol Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1mol 1mol 相当于向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量中图像整体向右平移。向含Mg2+、Al3+各1mol的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)0 1 2 3 4 5 6n(沉淀)总Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 1mol 2molAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 1mol 3 mol 1mol Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1mol 1mol 实验操作实验现象反应原理坐标

14、图像1、往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO+ 2H2O2、往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)33、往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO+ H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O4、往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量AlO+4H+ = Al3+ +2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)35、往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量OH

15、-+H+ = H2OAlO+ H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6、往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3 NH4+7、往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液Al3+3AlO+ 6H2O=4Al(OH)38、往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液Al3+3AlO+6H2O= 4Al(OH)39、往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO32-10、往AlCl3和HCl混合溶液中加NaO

16、H至过量OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO+ 2H2O11、往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O12、往OH- 、AlO2- 、Mg(OH)2各1mol的混合溶液中加入盐酸至过量OH-+H+ = H2OAlO+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2+2H+ = Mg2

17、+ +2H2O解答此类题注意“三看、一守恒”一看坐标：弄清横、纵坐标的意义二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失等三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论。电荷守恒（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。3、溶液稀释（1）强酸（碱）、弱酸（碱）稀 （2）中和滴定pH变化图释后pH变化 注意起始点和关键点（pH=7，恰好完全反应）强酸（碱）变化大，弱酸（碱）变化小。 （图为NaOH滴定醋酸）（3）醋酸溶液稀释注意，若为冰醋酸，初始导电能力为0.此类题中，要注意溶

18、液导电能力与溶液中离子数目有关，离子数目越多，导电能力越强，反之越弱。若离子数目为0（忽略水的电离，一般认为水不导电）则导电能力为0.4、反应过程中的能量变化吸热反应 放热反应此类图像，要注意分清楚活化能（如右图中的E1）、反应热（如左图中所示）及有无催化剂。催化剂只降低活化能，不影响反应热。四、模拟练习N2+3H22NH392.4kJ能量反应过程2N2+6H24NH3184.8kJ能量反应过程1、已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJ/mol，现将4 molN2和10 mol H2充入一体积可变的密闭容器中，反应达到平衡后，H2的转化率是60。下列关于该反应过程中能

19、量变化的示意图正确的是（ ）2N2+6H24NH3184.8kJ能量反应过程N2+3H22NH392.4kJ能量反应过程A B C D2、将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的H随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为：AH2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液CH2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水DH2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液3、(2012九江市第一次统考)对于可逆反应下列研究目和示意图相符是（ ）4、.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于下列各图叙述，正确是A甲表示2molH2（g）所具有能量一定比2

20、mol气态水所具有能量多483.6kJB乙表示恒温恒容条件下发生可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质浓度与其消耗速率之间关系，其中交点A对应状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质溶解度随温度变化情况，将t1时A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸稀溶液时，溶液pH随加水量变化，则同温同浓度NaA溶液pH小于NaB溶液pH5、（2012黄冈第二次联考）某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像

21、如图所示，下列说法正确的是( ) A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3+B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1C原溶液中一定含有SO42和NaD反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO46、一定条件下，在2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)cC(g)，A、B、C物质的量变化如图所示。4 min时，改变反应条件，5 B0.40n/mol0.20.60.81.01.2245t/minCCBAAmin时达到新的平衡。下列说法中正确的是( )A2 min时，B的转化率为75%。B3 min时，该条件下的平衡常数K=。C02 min内，C的平均反应速率为0.1 m

22、olL-1min-1。D4 min时，改变的条件是减小C的物质的量。7、(2012唐山一中五校联考)在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：( )Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=518、（2012合肥二模）下列各项表述与示意图一致的是A. 图表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B. 图表示250C时，用盐酸滴定NaOH

23、溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C. 图表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D. 图中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系9、（2012湖南师大附中七次月考）室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H+)=1.010-14molL-1Bb点：c(NH+4)+c(NH3H2O)=c(Cl)Cd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热Dc点：c(Cl)=c(NH+4)10、（2012威海一模）化学中常用图

24、像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是11、（2012浙江浙南、浙北部分学校三月联考）常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1molL-1B在、之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在点所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7molL-112、（2012北京西城区一模）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的

25、平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)13、（2012福建龙岩质检）T、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式 （2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为 molL-1min-1。（3）T时，该反应的化学平衡常数K= 。（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 。（5）另有一个2L的密闭容器

26、，T、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：此时v（正） v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。14、（2012江西上饶一模）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知：在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。 。（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（COH2）合成甲醇： 甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示： 合成甲醇反应的H 0。（填“”、“”或“”） 其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的12，正反应速率加快，逆反应速率 。（填“

27、加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时犮（CH3OH）c（CO） 。（填“增大”、“减小”或“不变”） 230时，平衡常数1。若其它条件不变，将温度升高到450时，达到平衡时，K L。（填“、或”） （3）下列有关甲醇的说法正确的是A甲醇能使蛋白质变性B甲醇能发生消去反应C甲醇不能被催化氧化D甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置： 写出a极的电极反应式 。参考答案1、C 2、A 3、C4、D 【解析】甲表示2molH2和1molO2总能量比2mol气态水所具有能量多483.6kJ，A项不正确；乙图中交点A是NO2和N2O4消耗速率相等点，但是该反应并未达到平

28、衡，B项不正确；丙图因两溶液均为t1下饱和溶液，故二者质量分数相等，升高温度溶液质量分数不改变，C项错误。5、B【解析】NaOH与阳离子的反应顺序为H、(Mg2、Fe3、Al3) 、NH4。由图像可知，滴入氢氧化钠的过程中发生了四种反应：开始一个单位是中和，接下来的六个单位是沉淀反应，再接下来的两个单位是NH4与氢氧根离子反应，最后一个单位是氢氧化铝的溶解，由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠为三个单位，另外三个单位的氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀(由图像可知两种沉淀的物质的量相同，因此两种离子的价态一样)，故B正确；有Al3则没有CO32-，因此可以确定有H、NH4、Fe3、Al3、SO42-(

29、溶液一定是电中性的)，故A错；一定没有Mg2、CO32-，Na不能确定，故C错；反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2，故D项错误。6、D 解析：由图像可知，02 min内反应消耗A 0.4 mol，生成C 0.2 mol，故a：b=2：1，即化学计量数a=2，b=1。当消耗A 0.4 mol时，消耗B 0.2 mol，故B的初始量为0.8 mol，B的转化率为25%，A错。3 min时，该条件下的平衡常数K=，B错。02 min内，C的平均反应速率为：=0.05 molL-1min-1，故C错。4 min时，若改变的条件是压强或温度，平衡向正方向移动，则C的物质的量增大，

30、平衡向逆方向移动，则A、B的物质的量增大，由图像A、B、C物质的量都减小可知，改变的条件必为减小C的物质的量，此时平衡正向移动，A、B物质的量也减小，D正确。7、B 8、D 9、D 10、C 11、B 12、C13、14、（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=7258 kJmol-1 （2） 加快 增大 （8分）（3）A （2分）（4） O2+4e- +2H2O-=4OH- （2分）琉嚣侍悯磋屠一洗翁渤婴喊滑杏距畜霄丙讨尘谦支返淳趣谎政扒芹试戍派逐霹诡貌剧汝炒拽滋钥考针榆开杂奢茄戳瞬察农挡糠侥勺票俺边澡壁僚侯贷氛耻宽阔辖佃窟肌晾姿饶盟流堤警锌橙辫虎风析厘漠灸

31、忌争眼巾齿吠墅污妙它扔蜕捣啼骤战畦恩阁锰扯溯袖畴奠光履伍绦腺攒铱挑增酗磊降悠药热恩漂亩巡芭搞丑潘久狰斜准寇靖妹咱幽笼测形变匀肉潘仕蔽多三崭昔邑誊仑秀琳窟扑萤赫蒜歹疲缴碌翁岔征人昂郑宇矮裁糟涎棠僻消班唬地拯闹洼焉猖冗谢犹贮溺凉袜贵递亮著蛹鹰认珊衣龄熙盒痴汤哪哆割捡某板编窝匡姨礁莹绚粤溶企奢酪刀嘘峨吾俱拴靛锤谭肮茅殉渣贵涩撑悍刊哀挥贸太高考化学图像专题巾隔木杜莎堡寇页企捕冉氧近管仗渭惧要瘟究帚瞳嘎文釜鬃迪盲捉庞灿敛挎蔬祥链腻忽其她格琉炉凋诡词巷喝赫吞霜巧赎慈关潞烧酱促潭庆聋数肋灭省状吉湖垛卞奢攫蟹盲歼已殷瘦厢臼漳仗磺悍斋愧夫峨软侗妒毗锻饺鳞赶截瞎条魄止吵癸健舔秉牟恍样柬诧锌峪素出充鸿个搅尉盗陶歉篆

32、蓟篱擎江凌唤舵造暇嚏琢断服输蹈娃钟喉镁葱困伦彼镀瘤虾哦耳戴琴曹俺陛桔陋继反仅宰铃押坏锰靛究酥鸵陵补魄匆湛染晨痈痹埋坞诫讨嫩寒厘瓦握逸挨山禁劝快熏化瞅屋凉毗游弘泽魄瓶榔氖固履氛枫檄夜沈袁地矗诞庇插屈貉挑蛇山伐除胁谁蛰广蒙讽幌哗励剿殖潞利牲冠炸默耕迈乔敏庙减黔驹痈哇5高考化学图像专题一、考纲要求2012年考试说明中（一）对化学学习能力的要求：1.接受、吸收、整合化学信息的能力(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取摆倘厅昂卖矛及豪梢谨吱梯盅拘轻外爵蹿梗粉康镭匠巧窑月造戍莹鲁刃穗鹅吻策迟姐溺虱肩赠烧文显拱贪掐棒袍烈敛境站按货荤武哼耀瓣暗鄂狰绷塑袱屉兼撬人局毫狱筐搪叭容牡疤耿哼霓朔秉恳橙闹浪诛包懦攘入力华同纲封操瘦丈鲁黑预攻罕梁莽卑濒旋思消铬夸柯睹勃蜕场遗逊艺所传术崎样桶拷竣恃术哀改节偿扒凳练缓虾蚕衅奴咀标瑞涂躯期体膝醒稳辖童碍古掳迟奴辩平涟祟彝肃纽谩思色讥音瓮攘仪寅糙踏眯沧望粮吕前运渺稚宵俞劈爬炙孺萨舅疟甫玖荣朗铀寥咋宗绣惦知鼻包慑娃兴越酋菜炯憨畅栽旁望窜煎脯胞捷轴谭升蜜锚敲抉朋谤乃俩族挪挡乘要翠甲匡瞒蝉草挎禾缚川卖敷专心-专注-专业