2022年几种重要的金属化合物教学设计.pdf

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1、几种重要的金属化合物（第三课时）教学设计太师庄中学高金苹精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 化学 1几种重要的金属化合物（第三课时）教学设计高金苹 太师庄中学一. 指导思想与理论依据新的课程理念认为, 使学生“会学”比“学会”更重要. 学生如果掌握了好的学习方法，学习起来就会得心应手，就能取得较好的学习效果。以学生的发展为本, 使学生掌握合适的学习方法并能自主学习, 使学生逐步掌握信息的加工与处理的本领, 并能用所学的知识解决具体问题

2、 , 是素质教育对课堂教学提出的要求。基于上述理论依据, 设计了高中化学必修 1 第三章 金属及其化合物的第二节 几种重要的金属化合物第 3 课时的教学程序。二. 教学背景分析 1. 学习内容分析几种重要的金属化合物中铁及铁的化合物是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上， 金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在必然的因果关系。金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化

3、合价的变化，而变价的元素铁的阳离子在一定条件下会发生氧化反应。本节对铁的化合物的性质通过对氧化物、氢氧化物性质的实验探究的顺序学习，找出共性， 形成规律性的认识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。 2.学生情况分析根据教材内容编排，学生此前已经学过钠、铝的重要化合物知识，并初步具备了学习金属元素化合物的一些经验，这些都为本课时的学习奠定了基础。但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，尤其是通过实验探究的方法来学习元素知识对大多数学生可能并不熟练。再者，在前面金属化合物学习中，很少涉及到离子反应、氧化还原反应等知识的应用。 因此， 本节课的教学在充分利用学生已有知识和经验的基

4、础上，启发学生运用氧化还原的观点理解二价铁离子和三价铁离子转化的实质。设计二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案，组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作， 记录实验现象，加强学生的探究能力，培养学生的创新意识。3. 教学方式：本着“重视基础，循序渐进”的原则，本节课的教学采用的是将信息技术融入课堂的迁移发现式教学方法, 基本思路如下:本节课的教学采用的是发现式教学精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 构 建 假 想分别学习重难点

5、突破：设计方案、实验记录结论问题理论分析、 实验证明你知道铁的化合物有哪些呢？请举例。它们分别属于那类物质？之间如何转化关系？氧化物碱盐总结金属铁、氯化亚铁和氯化铁的氧化性或还原性及其相互转化关系。学生分组讨论，设计实验方案，汇报。老师统一实验方案， 学生实施实验， 记录现象。方法，即：明确学习内容给出研究方法设计实验方案记录实验现象发表观点得出结论练习巩固. 4.技术准备与说明：(1) 硬件要求： 教师用电脑一台, 配备投影机 .(2) 软件要求： 计算机安装 Microsoft PowerPoint以播放 PPT文件、 Player以播放视频软件. 三. 教学目标 : （一）知识和技能1、

6、认识铁的重要化合物的化学性质。2、了解检验Fe3+的方法（二）过程和方法1、 、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。2、通过在探究Fe2+和 Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控， 提高自主学习化学的能力。（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的的奇妙与和谐，体会化学知识的内在规律教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化； Fe3+的检验难点： Fe2+、Fe3+的相互转化教学过程与教学资源设计1.实验准备仪器 : 试管、滴管、烧杯等药品 :Fe2O3， Fe3O4，FeCl2溶液，F

7、eSO4溶液（不加铁钉） ，FeCl3溶液，Fe2(SO4)3溶液硝酸、还原铁钉、KI 淀粉溶液、新制氯水、KSCN 溶液等2. 教学流程图精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 3. 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情景【引入】简单介绍血红蛋白与铁的关系。提问 你知道铁的化合物有哪些呢？请举例。它们之间如何转化？【板书】三、铁的重要化合物倾听。列举铁的化合物。回忆铁的化合物之间的相互转化。从生活走入化学。为本课学习做好铺垫。

8、（ 4 分钟）铁的氧化物展示实物【板书】 1.铁的氧化物要求学生阅读课本内容的，相互讨论， 再归纳总结，将结果填入表格。【多媒体】注意：Fe3O4中 Fe的价态。对Fe3O4的组成，可以看成是FeOFe2O3FeO 和 Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。 写出它们与酸反应的离子方程式。Fe3O4晶体具有磁性。有的Fe2O3也具有磁性。【过渡】如何可以制得Fe(OH)3？Fe(OH)2？阅读课本并填表书写离子方程式：FeO+2H+=Fe2+ H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 设计实验增进学生的学习兴趣，同时也给学生们一个感性的认识。通过对比学习，提高学生的比较、分析、

9、概括的能力。巩固离子方程式的书写。（8 分钟）铁的氢氧化物分组实验 3-9 提醒学生注意胶头滴管的使用。【板书】 2.铁的氢氧化物（1）.制备引深探究问题 提出：白色絮状的氢氧化亚铁存在时间很短，分析可能原因？写出方程式？如何较长时间的保留白色絮状的氢氧化亚铁？完成实验并填写实验表格分析原因并写出方程式交流、讨论：A. 滴管伸到液面以下B.用煮沸过的蒸馏水配置溶液让学生自己试验培养动手能力和对实验的观察分析能力培养学生分析问题的能力。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 -

10、- - - - - - - - - 引导回忆 碱的性质？氢氧化铁受热分解的方程式？氢氧化亚铁在空气中受热分解最终得到什么物质 ?原因？【板书】（2）性质C.液面用油封不溶性碱的化学性质a.和酸的作用b.不稳定性（受热易分解）写出方程式为氢氧化铁的分解方程式确立理论依据（10 分钟）铁的盐【提问】铁在化和物中的化合价？根据氧化还原的规律推测可能的性质？怎样知道不同价态的铁元素之间发生了反应，生成了其他物质呢？例如：我们怎样知道 FeCl3被还原，生成了低价态的铁？【板书】 3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验：【分组 试验 3-10】结论说明 Fe2+不能与 KSCN 溶液发生反应，即可用 KS

11、CN 溶液来检验Fe3+。【板书】（2）铁化合物和亚铁化合物的相互转换提供以下试剂：0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、 KI 淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、KSCN 溶液。请选择合适的试剂， 设计氯化亚铁转化为氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验。【提问】 1.你设计 Fe2+和 Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？你如何判断Fe2+和 Fe3+之间发生了转化？【结论】通过实验表明，Fe2+具有还原性，结论铁在化和物中的化合价为+2 价和 +3 价+3 价的铁只具有氧化性。+2 价的铁既具有氧化性，又具有还原性完成实验，并记录

12、现象学生分组讨论并进行实验见表三【汇报】 Fe2+转化为 Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如高锰酸钾和氯水；Fe3+转化为Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI 能否检验到Fe3+培养学生分析问题的能力。培养学生的动手能力和观察分析能力（5 分钟）通过对 Fe2+ 和Fe3+ 相互转化的实验方案的设计，使学生进一步应用氧化还原的原理分析解决问题，培养学生知识迁移和应用以及设计实验、实验记录、分析整理实验现象并获取结论的能力促进学生将思维过程外显（15 分钟）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - -

13、- - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - Fe3+具有氧化性， 选择合适的氧化剂或还原剂，是可以实现Fe2+和 Fe3+的相互转化。课堂小结请学生小结本节课所学知识及知识点之间的关系让学生学会将所学知识条理化系统化（3 分钟）附件氧化亚铁 FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁铁元素价态+2 +3 +2，+3 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定，在空气中加热转化成 Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2HFe+H2O Fe2O3+6H=2Fe+3H2O Fe3O4+8

14、HFe +2Fe+4H2O FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加 NaOH 溶液沉淀颜色及变化化学方程式转化目标所选试剂实验方案 预期现象实验现象结论FeCl2FeCl3 FeCl3FeCl2 Fe3+Fe2+Fe （OH）2 Fe（OH）3Fe2O3FeO Fe3O4精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 五、学习效果评价设计：课后检测共 10 分，8 分及以上为优秀6分至 8 分为合格课后检测题1.下列用来检验Fe3+离子的试剂中

15、，最好的一种是（）AH2S B NaOH 溶液C铜粉DKSCN 溶液2.实验室制取FeSO4溶液应采取的方法是（）A在稀硫酸中投入过量的铁粉B FeO 溶解在过量的稀硫酸中C在浓硫酸中投入过量的铁屑D铁粉溶解在过量的稀硫酸中3. 把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生， 此溶液是 （）A 稀硫酸B AgNO3 C Fe 2 (SO4)3 D CuSO44. 下列各族组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的 （）A 氯水和氯化亚铁B 铁屑和氯化铜C 铁屑和过量稀硫酸D 过量铁屑和氯化亚铁5. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3 Fe SO4

16、 NaOH BaCl2四种中的一种，若将丁溶液滴入甲溶液中，发现有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终转为红褐色。甲溶液滴入乙溶液时，先有白色沉淀后消失，推断丙物质是（）AAl2 (SO4)3 B NaOH C BaCl2 D Fe SO4 6. 某溶液由相同物质的量的FeCl3，CuCl2，AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A Fe3+ 、Cu2+ B Fe2+、Al3+ C Fe3+、 Al3+ D Fe2+ 、Fe3+7.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是。（2）装置 E 中的现象是。（3）停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：（4） 该小组学生利用上述滤液中通入氯气制取FeCl3溶液，通入 Cl2的作用是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -