高三化学选择题阿伏伽德罗常数专练(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上班级： 姓名： 座位号： 阿伏加德罗常数的应用123456789101112131415161718192021222324251设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A46 g N

2、O2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.8NAC标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A常温常压下，1.6 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NAB标准状况下，3.36 L CHCl3含有的共价键数目为0.6NAC0.1 mol O2与0.2 mol SO2混合，转移的电子数为0.4NAD1.8 g D2O中含有的中子数为NA4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A已知某Fe

3、Cl3溶液中Fe3的物质的量为1 mol，则Cl的数目为3NAB标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键的数目为6NAC100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NAD在一定条件下，将0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目为0.6NA5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAB1 mol羟基(OH)所含质子数和电子数均为9NAC一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12 L O2，反应中转移的电子数为0.1NAD65.0 g Zn与足量的一定浓度的H2S

4、O4溶液完全反应，生成气体的分子数目为NA6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温下22 g CO2含碳氧双键数目为2NA B12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下22.4 L Br2中所含分子数为NA D7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子B30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为0.5NAC20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NAD6.72 L NO2溶于足

5、量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A常温常压下，8 g O3中含有的质子数为4NAB标准状况下，2.24 L的氯气溶于水，转移的电子总数为0.1NAC1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，含有的离子总数为0.3NAD用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A1.8 g NH中含有的电子数为1.1NA B2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2NAD25 、1

6、01 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A某温度下，纯水pH6，该温度下1 L pH10的氨水中含有OH的数目为0.01NAB0.1 molL1 AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含AlO为0.1NAC足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4NAD42 g C3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA11NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有CH键的数目为0.2NAB0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子

7、数为0.10NAC标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NAB标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl数为0.5NAC20 g HO含有的中子数为10NAD1 L 0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA13NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，pH1的盐酸中，由水电离出的H数目为1013NAB1 mol金属钠

8、与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAC标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含CH键的数目为2.5NAD用铂电极电解100 mL 1 molL1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA14NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下pH2的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NAB常温常压下，18 g D2O含有的质子数为10NAC标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 molL1 AlCl3

9、溶液中含有的Al3数目小于NAB标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA16设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A1 mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NAB常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数大于3NAC1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和小于0.1NAD2 L 0.1 molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA17设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A30 g

10、C2H6中含有的共价键数为6NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAD2 L 0.5 molL1醋酸溶液中含有的H数为NA18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A15 g甲基(CH3)含有的共用电子对数为4NAB标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数目为0.1NAC常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NAD0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA19NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB25 时，

11、1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC20 mL 10 molL1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA20NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，2.7 g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NAB100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAC常温常压下2.2 g CO2中含0.1NA个氧原子DKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成3 mol Cl2，转移电子数为6NA21NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A通入了1

12、mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB标准状况下，22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NAD高温下，0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A25 时，1 L pH11的氨水中OH为0.001NAB标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD3.6 g D2O所含质子数为2NA23用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，

13、密闭容器中92 g NO2含有的分子数为2NAB在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAC标准状况下，14 g CO与11.2 L SO3所含分子数均为0.5NAD电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64 g24设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA25用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

14、中正确的是()ANA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是21B相同物质的量的NH3和CH含有相同数目的电子C25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO，则转移的电子数为0.2NA阿伏加德罗常数的应用12345678910111213CAACCBCABAACB141516171819202122232425DDBCCDCDABBD1. 答案C解析30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气

15、体的物质的量为1.5 mol，且1个乙烯或乙炔分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；50103 L12 molL10.6 mol，0.6 mol浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成0.15NA Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。2. 答案A解析设NO2的质量为x g，则混合气体中所含原子数为(36)NA3NA，

16、A正确；1个H2O2中含有18个电子，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，所含电子数为0.0518NA0.9NA，B错误；标准状况下戊烷为液体，2.24 L戊烷不为0.1 mol，所含分子数不为0.1NA，C错误；1 mol Na与足量氧气反应，Na转化为Na，失电子数为NA，D错误。3. 答案A解析O2与O3都是由O原子构成的，1.6 g O2与O3的混合物中含有0.1 mol O原子，A正确；标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；O2与SO2的反应为可逆反应，故反应中转移的电子数小于0.4NA，C错误；1.8 g (0.09 mol) D2O中含

17、有中子0.09 mol100.9 mol，D错误。4. 答案C解析FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3在水溶液中发生水解，若FeCl3溶液中Fe3的物质的量为1 mol，则Cl的数目大于3NA，A错误；标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，每个乙烷分子中有7个共价键，故所含共价键数目为7NA，B错误；根据化学式可知，两种物质中碳、氢元素的质量之比是61，含氢元素的质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16%，100 g混合物中氧元素的质量为16 g，所含氧原子数目为NA，C正确；N2和H2反应生成NH3的反应是可逆反应，则在一定条件下，将0.1 mol

18、N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误。5. 答案C解析乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，30 g混合物中含1 mol CH2O，则氧原子数为NA，A正确；1个OH 所含质子数和电子数均为9，则1 mol OH所含质子数和电子数均为9NA，B正确；没有给出1.12 L O2所处的温度和压强，无法确定反应中转移的电子数目，C错误；65.0 g Zn为1 mol，与足量的一定浓度的H2SO4溶液完全反应，无论生成SO2还是生成H2，或生成二者的混合气体，气体的分子数均为NA，D正确。6. 答案B解析1个CO2分子中含有2个CO键，22 g CO2为0.5 mol，所

19、含CO键数目为NA，A错误；NaHSO4固体中的离子为Na和HSO，12.0 g NaHSO4为0.1 mol，所含阳离子数为0.1 NA，B正确；标准状况下，Br2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；Na2O2与H2O发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，7.8 g Na2O2 为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D错误。7. 答案C解析随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂CO键数目小于0.5NA，故B错误；CD4的摩尔质量是20 gm

20、ol1，20 g CD4与17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D错误。8. 答案A解析1 mol O3含有24 mol质子，则8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为4NA，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，B错误；1 L 0.1 molL1的碳酸钠溶液中含有0.2 mol Na，由于CO水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于0.3 mol，离子总数大于0.3NA，C错

21、误；电路中通过NA个电子，转移了1 mol电子，阴极生成的是氢气，根据得失电子守恒阴极生成了0.5 mol氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5 mol氢气的体积，D错误。9. 答案B解析1个NH中含10个电子，则1.8 g(0.1 mol)NH中含有的电子数为NA，A错误；CO2和N2O的摩尔质量都是44 gmol1，2.2 g 该混合气体的物质的量为0.05 mol，又二者都是三原子分子，故该混合气体中含有的原子数为0.15NA，B正确；Na2O2与CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移电子数为NA，C错

22、误；25 、101 kPa不是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。10. 答案A解析纯水pH6，则c(H)c(OH)1012，pH10的氨水中c(OH)102 molL1，含有OH的数目为0.01NA，A正确；溶液的体积未知，B错误；足量的Zn与浓硫酸共热可产生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是0.4NA，C错误；1 mol C3H6含有共价键9 mol，故42 g C3H6含有共价键9 mol，1 mol C4H8含有共价键12 mol, 42 g C4H8含有共价键9 m

23、ol，故42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为9NA，D错误。11. 答案A解析乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，1.4 g CH2的物质的量是0.1 mol，含有CH键的数目为0.2NA，A正确；0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应方程式是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，生成的H2分子数约为0.13NA，B错误；根据方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2 mol CO2参与反应，转移电子数为2NA，标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为0.5NA，C错误；氢氧化铁胶体中胶体粒子数无法计算，D错误。故选A。12. 答案C解析常温下，浓

24、硝酸使Al钝化，A错误。Cl2与水反应除生成HCl外，还生成HClO，且氯水中还含有未反应的Cl2，B错误。20 g HO的物质的量为1 mol，其中H无中子，1个18O含10个中子，故1 mol HO含有10 mol中子，C正确。溶液中Al3及Al3水解生成的H所带电荷的物质的量为1 L0.5 molL1323 mol，但溶液中还有H2O电离出的H，故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA，D错误。13. A项，常温下，pH1的盐酸中，由水电离出的H浓度为1013 molL1，但缺少溶液的体积，不能计算出由水电离出的H的个数，错误；B项，1 mol金属钠与氧气完全反应，Na转化为Na，转移的电子数

25、一定为NA，正确；C项，1个乙烯分子含有4个CH键，1个丙烯分子含有6个CH键，标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯的混合气体的物质的量为0.5 mol，但二者各自物质的量不能确定，故无法计算混合气体中CH键的数目，错误；D项，用铂电极电解100 mL 1 molL1的CuSO4溶液足够长时间，溶剂水也可能会被电解，转移电子数不一定为0.2NA，错误。14. 答案D解析A中没有说明溶液的体积，无法计算H的数目，A错误。D2O的相对分子质量为20，所以18 g D2O的物质的量为0.9 mol，一个D2O含有10个质子，所以18 g D2O含有9 mol质子，B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对(

26、4个碳氢共用电子对，2个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有9个共用电子对(6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对)，所以不知道两种有机物各自的含量，无法计算共用电子对数，C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2，所以0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA，D正确。15. 答案D解析AlCl3溶液的体积未知，无法确定溶液中所含Al3的数目，A错误；3HO的摩尔质量为22 gmol1，每个分子中含有10个质子，故11 g 3HO(物质的量为0.5 mol)中含有质子数为5NA，B错误；Li2O与Na2O2(Na2O2中的阴离子为O)中所含阳离子与阴离子的个数比均为21，故1 m

27、ol Li2O与Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C错误；4.6 g NO2的物质的量为0.1 mol，故含有的氮原子数为0.1NA，D正确。16. 答案B解析1 mol铁与足量Cl2完全反应时，铁全部被氧化成Fe3，转移电子数为3NA，A正确；常温常压下，22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，所含的共价键数小于3NA，B不正确；根据物料守恒，碳元素还存在于H2CO3中，C正确；2 L 0.1 molL1氯化钾溶液中不仅存在Cl，还存在OH，D正确。17. 答案C解析1个C2H6中含有的共价键数为7，故30 g(1 mol) C2H6中含有的共价键数为7NA，A错误；合成氨的

28、反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C2H4和CO的摩尔质量均为28 gmol1，故28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子的物质的量为1 mol，C正确；醋酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 molL1醋酸溶液中含有的H数小于NA，D错误。18. 答案C解析1个甲基含有的共用电子对数为3，15 g甲基是1 mol，所含的共用电子对数目为3NA，A错误；标准状况下己烷是液体，B错误；氦气分子是单原子分子，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，C正确；在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂，0.1 mol Cl2与过量稀NaO

29、H溶液反应转移电子数为0.1NA，D错误。19. 答案D解析Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D正确。由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A错误；25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，B错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反应的HN

30、O3为20103 L10 molL10.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.050.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，C错误。20. 答案C解析常温下，浓硫酸能使Al发生钝化，A错误；H2O2和溶剂H2O中均含氧原子，故100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，B错误；2.2 g CO2为0.05 mol，其中的氧原子数为0.1NA，C正确；该反应中KClO3作氧化剂，6 mol HCl中有5 mol HCl作还原剂，故每生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，D错误。21. 答案D解析由于Cl2与水的反应为可逆反应，新制氯水中仍有Cl

31、2存在，根据氯原子守恒可知，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，A错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，B错误；没有给出溶液体积，无法确定溶液中含有的H数目，C错误；根据Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4可知，0.3 mol Fe参与反应转移0.8 mol电子，D正确。22. 答案A解析25 时，pH11的氨水中c(OH)0.001 molL1，1 L该氨水中n(OH)0.001 mol，A正确；标准状况下，SO3为非气态，B错误；乙醇结构式为，1 mol乙醇中共价键数为8NA，C错误；D2O的相对分子质量为20，质子数为10，3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol，质子数

32、小于2NA，D错误。23. 答案B解析NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2N2O4，故92 g NO2含有的分子数小于2NA，A错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，使得阴离子数增加，溶液中还存在水的电离，所以阴离子总数大于0.1NA，B正确；标准状况下，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；电解精炼铜时阳极是粗铜，其中还含有锌、铁等金属，因此阴极得到的电子数为2NA时，阳极质量不一定减少64 g，D错误。24. 答案B解析选项A中H2O2为液体，A错误。选项B中1个铵根离子中含有11个质子，故1 mol NH所含质子数为11NA，故B正确。选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C错误。选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D错误。25. 答案D解析A项，没有指明是否为相同的温度和压强，所以N2与H2的体积比无法确定，错误；B项，NH3的电子数为10，CH的电子数为8，所以相同物质的量的NH3和CH含有的电子数不同，错误；C项，没有指明溶液的体积，所以OH的数目无法确定，错误；D项正确。专心-专注-专业