高中化学选修四化学反应速率和化学平衡(共96页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上考点一化学反应速率1化学反应速率2化学反应速率与化学计量数的关系(1)原理：对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，或v(A)v(B)v(C)v(D)。(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，则v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。拓展归纳(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是

2、某一时刻的瞬时反应速率。(2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。题点全练题点(一)化学反应速率的计算1在N23H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 molL1，则NH3的平均反应速率()A2.4 molL1s1B0.8 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.08 molL1s1解析：选C在5 s内NH3的浓度变化了8 molL1，则v(NH3)1.6 molL1s1。2在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=

3、2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1解析：选B当c(HI)0.100 molL1，c(H2O2)0.100 mol

4、L1，v0.007 60 molL1s1，由表中数据可知，速率与c(HI)成正比、与c(H2O2)成正比，所以当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1，v0.007 60 molL1s1540.152 molL1s1。3反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：

5、选BA项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为321，正确；C项，v(B)molL1min10.3 molL1min1，是2 min内的平均速率，不是2 min末的瞬时速率，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。规律方法反应速率计算的三种常用方法(1)定义式法v(B)。(2)比例关系法化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)nB(g)=pC(g)中，v(A)v(B)v(C)mnp。(3)三段式法列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(

6、g)，起始时A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行至t1时，A消耗了x molL1，则化学反应速率可计算如下：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/(molL1) a b 0 0转化/(molL1) x t1/(molL1) ax b 则：v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D) molL1s1。题点(二)化学反应速率的比较4在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N23H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1mi

7、n1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：选B在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者，反应速率快。A项，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，v(H2)0.2 molL1min1；B项，v(N2)0.3 molL1min1；C项，v(NH3)0.075 molL1min1，D项，v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B项中表示的反应速率最快。5(2018长沙模拟)反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 mol

8、L1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()ABC D解析：选B用比值法进行反应速率大小的比较，v(A)0.45 molL1s1；v(B)0.60.2 molL1s1；v(C)0.40.2 molL1s1；v(D)0.450.225 molL1s1，故，B项正确。规律方法化学反应速率大小的比较方法(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。(2)比值法将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如

9、反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，若，则反应速率AB。 真题验收1(2014北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)MgAl。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效

10、碰撞的分子。活化能：如图注意E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，且HE1E2，E3为使用催化剂时的活化能。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系拓展归纳(1)升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。(2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。(3)压强及惰性气体对化学反应速率的影响改变压强，实质是通过改变物质的浓度来实现化学反应速率改变的。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。根据上述第条原则，充入惰性气体对化学反应速率的影响可分为以下两种情况：恒温恒容充入“惰性

11、气体”总压强增大，但各物质的浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变恒温恒压充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。(4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。题点全练题点(一)影响化学反应速率的因素1下列说法正确的是_。A100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快B相同条件下，等量的锌粒分别与100 mL 2 molL1稀硫酸、100 mL 2 molL1稀盐酸反应，反应速率相同C用铁片和稀硫酸反应制

12、取氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率D对于A(s)B(g)C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快E工业生产中常将矿石粉碎，可以增大接触面积，使反应速率加快F2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小G某恒容密闭容器中，发生反应A(g)=B(g)C(g)，通入He，压强增大，反应速率加快H某恒压密闭容器中，发生反应A(g)=B(g)C(g)，通入He，压强不变，反应速率不变答案：AE2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，对此反应，下列叙述错误的是()A使用正催化剂能加大反应速率

13、B改变反应物的压强对反应速率产生影响C冬天气温低，反应速率减慢，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：选D正催化剂能加大反应速率，故A正确；增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减慢，故B正确；降低温度反应速率减慢，故C正确；反应速率随温度、压强、浓度、催化剂的改变而改变，故D错误。题点(二)“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素3下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /(molL1)V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355

14、030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1和2表明，_对反应速率有影响，而且_，则反应速率越快。(2)表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是_(填实验序号)。(3)实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_(填实验序号)。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。解析：(1)实验1和2中金属的状态不同，其他条件几乎相同，表明固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快。(2)实验1和3中只有反应物的浓度不同，其他条件几乎相同，根据实验1和3可知，反应物

15、浓度对反应速率产生影响，且浓度越大，反应速率越快。(3)根据实验3和4可知，反应温度也会影响反应速率。(4)实验的所有反应中，硫酸可能均过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大(2)1和3(3)反应温度3和4(4)可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近规律方法“控制变量法”的解题策略题点(三)利用“断点”突破化学反应速率图像(t图)4对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条

16、件与图像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()解析：选C分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。5密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)Hv正，平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度。t3时刻，改变条件，v正、v逆同等程度增大，且该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变条件，v正、v逆均减小，且v逆v正，平衡逆向移动，

17、说明改变的条件是减小压强。(2)t3t4时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段内反应速率最快。(3)降温、增大容积均会使正、逆反应速率减小；分离出C(g)时，v正不变，v逆减小，通入A(g)，反应物的浓度增大，v正增大。答案：(1)升高温度加入催化剂减小压强(2)t3t4(3)A规律方法(1)速率时间图像“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。(2

18、)常见含“断点”的速率变化图像分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应真题验收1(2015海南高考改编)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4 BCH3COOHCCuSO4 DNa2CO3解析：选AZn与稀盐酸发生反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，若加入物质使反应速率降低，则c(H)减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H)不变。A.K2SO4

19、是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H)减小，但没有消耗H，因此n(H)不变，正确；B.当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，会使产生氢气的物质的量增大，错误；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4Zn=CuZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，错误；D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，使溶液中的c(H)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H)也减小，产生氢气的物质的量减小，错误。2(2014全国卷)已知分解1 m

20、ol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：选AH2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。3(2013福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO

21、3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为50105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析： 选B由题给图像可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝

22、的时间短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为(0.020 molL110.0 mL103 LmL1)(50 mL103 LmL1)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝可知，温度高于40 时，淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，D项正确。综合演练提能 课堂巩固练1在密闭容器中进行的反应：N2O22NO，不能加快该反应的反应速率的是()A缩小体积B充入少量NO气体C体积增大到原来的2倍 D升高温度解析：选CA项，缩小体积，反应物浓度增大

23、，化学反应速率增大；B项，充入NO气体增大生成物浓度，反应速率增大；C项，体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；D项，升高温度，加快反应速率。2(2018沧州一中月考)对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；0.1 molL1的A、B溶液各10 mL；0.5 molL1的A、B溶液各50 mL，四者反应速率的大小关系是()A BC D解析：选A对于溶液中进行的反应，反应物A、B的浓度越大，化学反应速率越快。溶液中c(A)c(B)0.5 molL1，溶液中c(A)c(B)1.0 molL1，溶液中

24、c(A)c(B)0.1 molL10.05 molL1，溶液中c(A)c(B)0.5 molL10.25 molL1，据此推知反应速率的大小关系为。3将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)3C(g)4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 molL1，则下列几种说法中正确的是()用物质A表示的平均反应速率为0.3 molL1s1用物质D表示的平均反应速率为0.6 molL1s12 s时，物质A的转化率为30%用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为213A BC D解析：选A经2 s后测得C的浓度为0.9 molL1，则有v(

25、C)0.45 molL1s1，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)v(C)0.45 molL1s10.3 molL1s1，正确；D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；2 s 时，消耗A的物质的量为0.3 molL1s12 s2 L1.2 mol，故物质A的转化率为100%30%，正确；用A、B、C来表示反应速率，反应速率之比等于其化学计量数之比，即A、B、C的反应速率之比为213，正确。4.将一定量的气体A和B充入2 L 的密闭容器中，发生反应A(g)3B(g)2C(g)，有关变化如图所示。下列说法正确的是()A图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是XB2 min内

26、用C表示的反应速率v(C)是0.1 molL1min1C平衡时，气体A的浓度是0.45 molL1D平衡时，气体B的转化率是70%解析：选C由图可知，X、Y曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0 mol0.9 mol0.1 mol，Y的变化量为1.0 mol0.7 mol0.3 mol，Z的变化量为0.2 mol，则XYZ132；已知A(g)3B(g)2C(g)，则X表示A，Y表示B，Z表示C，故A错误；2 min内，C的物质的量变化为0.2 mol，则C的浓度变化为0.1 molL1，所以C表示的反应速率vc/t0.05 molL1m

27、in1，故B错误；图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9 mol，则平衡时其浓度为0.45 molL1，故C正确；图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0 mol0.7 mol0.3 mol，则气体B的转化率100%100%30%，故D错误。5(2017江苏高考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越

28、强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大解析：选D由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH的浓度越大，pH越大，即0.1 molL1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL1NaOH条件下H2O2分解最快，0 molL1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2对H2O2分解速率影响较大，D项正确。6.下列各项分别与哪

29、个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： (1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆。(填“”“”或“”)(2)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：.(1)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈

30、。(2)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。.(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。答案：.(1)反应物本身性质(2)催化剂.(1)(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大课下提能练1改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是()增大反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度 使用催化剂A BC D解

31、析：选D增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，即活化分子的浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，错误；增大气体的压强，容器的体积缩小，相当于增大浓度，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，错误；升高体系的温度，部分普通分子变成活化分子，单位体积内活化分子的数目及百分数均增加，正确；使用催化剂，降低了活化能，单位体积内活化分子的数目及百分数均增加，正确。2反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示该反应的反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min

32、1Dv(D)0.45 molL1min1解析：选D如果都用物质B表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比等于化学计量数之比可知选项AD分别是0.45 molL1min1、0.60 molL1min1、0.60 molL1min1、0.675 molL1min1，即选项D表示的该反应的反应速率最快。3(2018佛山一中月考)一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)H0，若在015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1

33、降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选D015 s内，v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，A项错误；随着反应进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1，所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。4.对可逆反应：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：加入A；加入催化剂；加

34、压；升温；减少C，符合图示条件的是()A BC D解析：选A加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，故错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故正确；反应前后气体系数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故错误。5已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(N

35、H3)v(H2O) D.v(O2)v(NO) 解析：选D由已知可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)，据此可知，A项应为v(NH3)v(O2)；B项应为v(O2)v(H2O)；C项应为v(NH3)v(H2O)。6.(2018宁波十校模拟)某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)bB(g)cC(g)HQ kJmol1(Q0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成

36、速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ解析：选C分析图像可知12 s内A的浓度变化为(0.80.2)molL10.6 molL1，反应速率v(A)0.05 molL1s1，A项错误；分析图像，12 s内B的浓度变化为(0.50.3)molL10.2 molL1，v(B) molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，3b0.05，b1，3c0.05，c2，A、B的化学计量数不同，12 s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B项错误，C项正确；消耗3 mol A放热Q kJ,12 s内消耗A的物质的量为0.6 molL12 L1.2 mol，消耗

37、1.2 mol A放出的热量为0.4Q kJ，D项错误。7对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020 min内，中M的分解速率为0015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快解析：选D由表中数据分析可知，中M的分解速率比慢，D错误。8少量铁片与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量