2022年分析化学复习重点.pdf

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1、分析化学复习重点第一章 第二章 误差减小系统误差的方法G、t、F、检验法分别用来判断什么的有效数位的确定准确度，精密度及相互关系系统误差和偶然误差的特点分别是什么沉淀形式称量形式的换算偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差的计算第三章 滴定概述常用酸碱溶液标定的基准物质分别是什么常用酸碱溶液的配制方法第四章 酸碱酸碱滴定突跃范围的影响因素常见指示剂的变色范围，指示剂的选择原则非水滴定区分试剂多元酸在不同 PH 条件下存在主要形式是什么，分布分数与PH 的关系（两种型体分布分数相同时）判断直接滴定的条件及分步滴定的条件指示剂变色点与变色范围的关系有关滴定度的计算缓冲溶液 PH 值的计算精品资

2、料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 共轭酸碱的 PH 计算第五章 配位配位滴定直接滴定的条件是什么，分别滴定的条件是什么条件稳定常数的影响因素， 什么是酸效应系数及与突跃范围大小的关系金属指示剂的工作原理，稳定性与配位剂的关系配位滴定金属含量的计算金属指示剂的封闭现象是什么第六章 氧化还原常用氧化还原滴定的方法，试剂及标定方法碘量法测铜过量 KI 的作用是什么碘量法加指示剂的的时机是什么氧化还原指示剂的变色范围直接碘量法的 PH 条件第七

3、章 沉淀莫尔法适用的 PH 范围，原因晶形和无定形沉淀的条件分别是什么佛尔哈德法的原理及使用注意事项、PH、适用范围什么是后沉淀、吸留、包埋，混晶。 。 。重量法对沉淀形式的要求第八章 电化学常用参比电极有哪些精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 膜电位的产生原因离子选择性电极选择系数及作用， 哪些因素可以影响到电极选择性系数电位滴定法确定终点的方法第十章紫外可见紫外光的波长范围分子产生紫外吸收的原因摩尔吸光系数与什么有关溶液稀释与波

4、长无关，只改变吸光度吸光度控制在什么范围比较合适光源有哪些根据朗伯比尔定律进行吸光度或透光率的计算R、K 吸收带分别由哪种跃迁引起的什么是吸光度的加合性朗伯比尔定律的使用条件溶剂极性对吸收峰的影响第十一章荧光荧光定量的依据是什么荧光强度与温度的关系影响荧光效率的结构因素有哪些能产生荧光的物质具有的结构特点是什么是激发光谱什么是荧光光谱，其波长关系怎样精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 第十二章红外红外光谱是什么光谱红外吸收产生的条件

5、是什么常用光源有哪些红外谱图是怎么绘制的振动自由度的计算第十三章色谱峰宽是用来判断色谱柱什么性质的范第姆特方程低流速和高流速时分别是哪一项影响柱效能高效液相通用型检测器是哪个色谱定性和定量的依据分别是什么、色谱峰数与组分个数的关系分配系数与保留时间的关系色谱法分类，经典分离叶绿素属于什么色谱法理论塔板数的计算式，柱效与塔板高度及塔板数的关系气液色谱组分流出顺序、气液色谱分离时固定相怎么选择不同极性色谱柱分离组分时，流出顺序热导检测器的原理色谱法是分离方法而非分析方法，专属性差归一化法（适用条件）计算每种组分的含量理论塔析数，塔板高度的计算。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - -

6、 - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 分析填空题复习1. 已知某二元酸 H2A的 Ka1=1.010-4、Ka2=4.610-9，若用0.1mol.L-1NaOH 溶液滴定 0.1mol.L-1的 H2A溶液，则有个突跃，计量点的pH值为，宜选用为指示剂。2. pH=4.00时， HA的分布系数， A-的分布系数。（已知：HA的 Ka=4.810-6）3在一组平行测定中，测得某盐中氮的百分含量分别为23.18% 、23.13%、23.33%、23.12% 、23.15%,用 Q检验法判断

7、 23.33% 应 (保留或舍弃 )。(已知 Q0.95=0.73) 4试写出浓度为 C molL-1的 NaH2PO4溶液的 PBE 。5用 KMnO4滴定 Fe2+时，Cl-的氧化反应速率加快，这种现象称为；用 KMnO4滴定 C2O42-时，红色的消失由慢到快，这种现象称为； Ag+存在时，Mn2+被 S2O82-氧化为 MnO42-, 这种现象称为。A、催化反应 B、自动催化反应C、副反应 D、诱导反应6系统误差意味着有三个显著特点 , ,和 . 7在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈，沉淀吸附杂质愈。8. 在一给定体系中, 物质的分配比为8, 每次用 20% 溶液体积的有机溶剂进行多次萃取,

8、总萃取率要达99% 以上需萃取次。9 吡啶偶氮间苯二酚的离解常数PKa1PKa2PKa3分别为 3.1,5.6,11.9,则其形成常数 K1= ,K2= ,累积形成常数1= ,2= . 10.常用于标定 HCl 溶液的基准物质是硼砂，常用于标定NaOH 溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 的基准物质是邻苯二钾酸氢钾。11。用 EDTA 滴定金属离子 M ，溶液的酸度越大， aY（H）愈大( 愈大 or 愈小)，KMY 愈小（愈大

9、 or 愈小） , 突跃范围愈小 ( 愈大 or 愈小)。12. 测量值与真实值之差叫误差，它是分析结果准确度的量度；测定结果与平均值之差叫偏差，它是分析结果精密度的量度。13. 已知某二元弱酸 H2A的 Ka1= 1.010-3、Ka2= 4.610-5，若用 0.1moll-1NaOH 溶液滴定 0.1mol l-1的 H2A溶液，则有1 个突跃；宜选用酚酞为指示剂。14. 若某酸碱指示剂的Ka=110-4，则其理论变色范围为 3-5 。15沉淀按其物理性质不同，可粗分为无定形沉淀和 晶形沉淀，在重量分析中，最好能获得晶形沉淀，把沉淀放置一段时间，我们叫做 陈化，目的是使晶粒长大，沉淀纯净

10、。16. 用 EDTA 滴定金属离子 M时，若溶液的酸度越大，KMY越小，滴定突跃范围越小。17. 佛尔哈德法是以铁铵钒为指示剂， 测定 Cl-时，需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂（如硝基苯） ，这是为了防止避免AgCl 转化为AgSCN 。18系统误差是由某种固定原因造成的，使测定结果总偏高或偏低。当重复进行测量时，他会重复 出现，其大小，正负是固定的。19.0.02010mol/LKMnO4标准溶液对 Fe2O3(M=159.7g/mol)的滴定度为 g/mol 20. 在进行重量分析时，使用了定性滤纸，最后灰分加大，对分析结精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -

11、- - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 果引起的误差属于误差。21. 在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH3.4 ，今向溶液中加入一定量的 NaCl，则甲基橙的理论变色点将。22. 王水是由浓盐酸和浓硝酸以 3比1混合而成，它具有强烈的氧化性23. 酸碱滴定曲线， 描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。 滴定突跃的大小与和有关24. 以铬黑 T作指示剂，用 EDTA 滴定石灰石中 Ca2+、Mg2+总量时，Fe3+、Al3+会，可用做掩蔽剂来消除干扰。25. 系统误差包括如下几方面的误差：。系统误

12、差的特点是。偶然误差的特点是。26. 在非水滴定中，可以利用溶剂的效应测定各种酸或碱的总浓度，也可以利用溶剂的效应分别测定各种酸或碱的含量。27. 标定盐酸溶液常用的基准物有，滴定时应选用在范围内变色的指示剂28.1.8*10-2mol/LKOH溶液的 pH= 29. 已知某二元弱酸 H2A的 Ka1= 1.0 10-30、Ka2= 4.6 10-5，若用0.1mol L-1NaOH 溶液滴定 0.1molL-1的 H2A溶液，则有个突跃；计量点的 pH值为，宜选用为指示剂。31. 系统误差包括如下几方面的误差： , , , 。系统误差的特点是。偶然误差的特点是 . 32. 当定向速度大于聚集

13、速度时易形成沉淀。33. 在重量分析法中，同离子效应沉淀的溶解度，盐效应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 沉淀的溶解度34. 酸碱滴定曲线是以变化为特征的。滴定使酸、碱的浓度愈，滴定突跃范围愈，酸碱的强度愈，则滴定的突跃范围愈。35. 用 EDTA 滴定金属离子 M时，若溶液的酸度越大，KMY ，滴定突跃范围。36. 测定结果与真实值之差叫，测定结果与平均值之差叫。容量分析题复习1、在 KMnO4法中，若用 HCl 调节溶液酸度，

14、 则被测物的含量将 （ A ）A.偏高 C. 偏低B.正常 D. 偏低或偏高2. 为标定 Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) A. 分析纯的 H2O2 B. 分析纯的 KMnO4C. 分析纯的 K2CrO4 D. 分析纯的 K2Cr2O73. 碘量法测定 CuSO4含量的过程中，加入过量KI 的作用是（ A ） 。A 还原剂、沉淀剂和络合剂 B 缓冲剂、络合剂和预处理剂C 沉淀剂、指示剂和催化剂 D 氧化剂、络合剂和掩蔽剂4. 采用铬酸钾指示剂法，用AgNO3标准溶液直接测定Cl-含量时，要求溶液 pH在6.5 10.5范围内。若酸度过高，则（ B ） 。A 形成 Ag2O沉

15、淀 C AgCl 沉淀吸附 Cl-增强B CrO42-浓度降低， Ag2CrO4沉淀推迟 D AgCl 沉淀不完全5、以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ B ）A 0.1mol/L NaOH 滴定0.1mol/L HCl 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - - B 1.0mol/L NaOH 滴定1.0mol/L HCl C 0.1mol/L NaOH 滴定0.1mol/L HAc D 0.1mol/L NaOH 滴定0.1mol/L

16、 HCOOH 6、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中, 溶液呈黄色 , 该溶液的酸碱性 ( D ) A中性 B. 碱性C. 酸性 D. 不能确定其酸碱性7、HCl、H2SO4、HNO3及 HClO4的区分性溶剂是 ( C ) A. 水 B. 乙醇C. 冰醋酸 D. 液氨8、以下何种方法不能减小分析过程中的系统误差（ A ）A、增加平行测定次数 B、对使用的砝码进行校准C、作空白实验 D、进行方法对照实验9、晶形沉淀的沉淀条件是（ C ）A浓、冷、慢、搅、陈 B. 稀、热、快、搅、陈；C稀、热、慢、搅、陈 D. 稀、冷、慢、搅、陈10、下列数据中，有效数字为四位数的是 ( D ) ApH=11.2

17、5； BH=0.0003mol L；CCl-=0.0250 molL； DCaO%=15.76% 11. 定量分析工作要求测定结果的误差（ D ）A. 越小越好 B. 等于0 C. 接近0 D. 在允许的误差范围内12. 已知0.1mol.L-1一元弱酸 HB溶液的 pH=2.5， 则其0.1mol.L-1共轭碱 pH是（ D ）A. 11.0 B. 9.0 C. 8.5 D. 9.5 13、H3PO4的 pKa1pKa3分别为 2.12，7.2，12.4。当 H3PO4溶液的 pH=7.3时，溶液中主要存在的形式是 ( A ) AH2PO4-+HPO42- B. HPO42- C. H2PO

18、4- D. HPO42-+PO43-滴定其中的 M ，若 CM=10CN, 则要求 lgK A. 5 B. 6 C. 4 D.7 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 33 NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2， 若以此 NaOH 溶液滴定 HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl 的分析结果将（ C ）A.偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定34. 下列哪个条件符合络合滴定条件： ( B ) A、CKa 10-8 B、lgK

19、8 C、lgK5 D、lgK6 35. 下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（ D ）A . 一般来讲，物质溶解度不随温度变化而变化B. 沉淀反应中的陈化作用，对沉淀颗粒的纯净不起作用C. 同一沉淀物，其表面积愈大吸附愈小D. 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度大于大颗粒36可用0.1mol L-1HCl溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是：（ C ）A. NaAc（HAc的 Ka=1.810-5）B. NaH2PO4（H3PO4的 Ka1=102.12 Ka2=10 7.2 Ka3=1012.4）C. NaCN(HCN 的 Ka=7.21010) D. HCOONa(HCOOH的 Ka=1.8104)

20、 370.30M NH4Cl-0.2M NH3( 已知 PKb=4.76)缓冲溶液的 PH值为( D ) A、9.21 B 、8.94 C 、9.50 D 、9.06 38已知 Mg2P2O7样品重 0.5000g，则样品含 MgO 为： （ D ）A. 1.380g B. 0.09056g C. 2.760g D. 0.1811g (已知:MMg2P2O7=222.6gmol-1 MMgO=40.31 gmol-1) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 13 页 - - - -

21、 - - - - - - 15. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（ C ）A. Q 检验法 B. t检验法 C. F 检验法 D. W 检验法16. 用 K2Cr2O7测定溶液中的 S2O32-的浓度，滴定方式属于（ C ）A.直接滴定 B. 置换滴定 C. 间接滴定 D. 返滴定17. 在盐酸介质中，用KMnO4溶液滴定 Fe2+时，需加入 MnSO4，其主要作用是（ C ）A. 阻止 MnO2生成 B. 防止诱导效应和 Cl-氧化C. 加快反应速率 D. 防止 KMnO4分解18. 以甲基红为指示剂（ pKIn5.2 ） ，用0.10mol/L NaO

22、H 滴定0.10mol/L HCl ，则终点误差为（）A. -0.01% B. -0.02% C. 0.01% D. 0.02% 19用 EDTA 为标准溶液，在不同酸度条件下滴定相同浓度Ca2+时，突跃范围最大的是（ D ）A. pH=8 B. pH=10 C. pH=9 D. pH=11 20。21某碱溶液，以酚酞为指示剂用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去的体积为 V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若 V2小于 V1，则此碱样溶液是（ C ）A.Na2CO3 B.NaOH C. Na2CO3+NaOH D. Na2CO3+NaHCO322. 在定量分析中，精密度与准确度之间的

23、关系是：（ C ）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - - A. 精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度不一定高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度和精密度互为前提在 HAc的-PH 曲线图中 , 当0=1=0.5时, 则 （ C ）A. PHPKa B. PHKMYC KMIN=K MYD KMIN KMY30在佛尔哈德法测定I-时, 指示剂铁铵钒必需在加入过量的AgNO3后才能加入 , 原因是 ( A ) A.显 Fe3+会氧

24、化 I-成 I2造成误差 B.I-与 Ag+反应不完全C. 指示剂的颜色不明显 D. 为了避免沉淀吸附指示剂31.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和下列（ C ）因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增大B.温度升高 C.催化剂的种类和浓度D. Fe2+的浓度降低32. 下列沉淀条件下 , 不是晶形沉淀要求的条件是( B ) A.沉淀应在不断搅拌下进行B.沉淀应在较浓溶液中进行C.沉淀应热溶液中进行D.沉淀应放置一段时间陈化精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - - -