四川省峨眉一中2018-2019学年下期2021届-必修二-2.2--原电池测试题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学必修二原电池知识测试试题班级： 姓名： 成绩：一、选择题（48分，共16题，每题3分，每题只有一个选项）1某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)、500 mL烧杯。下列说法正确的是()A该装置能将电能转化为化学能B实验过程中铜片逐渐溶解C电子由铁片通过导线流向铜片D铁片上会析出红色的铜2. 如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是()AZn是负极，发生还原反应B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D该装置将化学能转变为电能3如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和

2、银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A两圈仍保持平衡B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜4.100 mL 2 molL1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的6 molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=

3、2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH6.根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2OZn=ZnO2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是()A电能转化为化学能B电解质溶液是稀硫酸C电子通过外电路从正极流向负极DZn作负极被氧化7关于化学电源的叙述，错误的是（ ）A化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参与化学反应C镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D燃料电池是一种高效、环保的

4、新型化学电源8制造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn2OH2e2ZnOH2，Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断氧化银是( )A负极，并被氧化B正极，并被还原C负极，并被还原D正极，并被氧化9我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是()A正极反应式：2H2OO24e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用10汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反

5、应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为PbSO42-2e=PbSO4 CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强11根据下列实验事实：(1)XY2=X2Y；(2)Z2H2OZ(OH)2H2；(3)Z2的氧化性比X2弱；(4)由Y、W电极组成原电池，电极反应为W22e=W，Y2e=Y2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXZYW BZWXY CZXYW DZYXW12某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如右图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，

6、下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极13等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是()14锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+ MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是（ ）ALi是正极，MnO2是负极 B放电时负极反应为Li-e-=Li+ C放电时正极反应为MnO2-+e-= MnO2D放电时，产生高锰

7、酸根离子15有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧的反应，则下列说法中正确的是( ) 每消耗l mol CH4可以向外电路提供8 mol e 负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O 负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH 电池放电时，溶液pH不断升高 A B C D16科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为()AH22OH=2H2O2e BO24H4e=2H2OCH2=2H2e DO22H2O

8、4e=4OH选择题答题卡（不将答案填入此处不得分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（52分）17写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。(18分)负极正极电解质溶液（1）铁铜稀硫酸（2）铜银硝酸银溶液（3）铁石墨氯化钠溶液（1）负极： ；正极： ；总反应式： 。（2）负极： ；正极： ；总反应式： 。（3）负极： ；正极： ；总反应式： 。18由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。(8分)装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(

9、3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。19（12分）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ；反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。20（14分

10、）（1）将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有硫酸溶液；硫酸铜溶液；硫酸钠溶液的三种烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：_；_；_。（2）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。正极材料_，电极反应式_，负极材料_，电极反应式_，总反应_。答案：题号12345678答案CDDBCDCB题号910111213141516答案BBCDABAC17. (1)Fe2e=Fe2 2H2e=H2 FeH2SO4=FeSO4H2（2）Cu2e=Cu2Age=Ag Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2（3）Fe2e=Fe22H2OO24e=4OH 2Fe2H2OO2=2Fe(OH)218. (1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC19. (1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应20. （1）2H2e=H2Cu22e=CuO22H2O4e=4OH（2）Mg6H2O6e=3H26OHAl2Al6e8OH=2AlO2-4H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2专心-专注-专业