安徽省淮南市2019届高三第二次模拟考试理科综合化学考试试题(无答案)(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启封并使用完毕前淮南市2019届高三第二次模拟考试理科综合能力测试化学试题命题：安庆市高考命题研究课题组可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Ca 40一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油”， 便于储存和运输。下列有关说法错误的是A“氢油”不稳定B氢能源属于可再生能源C该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破D液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级8 设NA为阿伏加德罗常数

2、的数值，下列说法正确的是 A22.4 L乙烯中共用电子对的数目为6NAB4.0g SO2与SO3的混合物分子中，含有的质子数为2NAC25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+ 数目为0.1NA D1mol乙醇与1mol乙酸充分反应生成乙酸乙酯的分子数为NA9 是一种环状烯烃，下列关于该化合物的说法正确的是A与环辛四烯（ ）互为同分异构体B所有的原子可以共平面C六元环上的一氯代物只有三种D一分子该有机物与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种10“人与自然，和谐共生”，环保问题日益受到关注。利用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x

3、溶液，用于烟气脱硫的研究，其流程如下：下列叙述错误的是A滤渣的成分只有SiO2 B加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC吸收SO2烟气后的溶液pH将减小D上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量11主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子序数均不大于20。Y、Z、W的最外层电子数之和为8；X与Y同族，且X的单质只能在高温条件下与Y的氧化物反应置换出Y的单质；Z元素所在周期数与族序数相同。下列说法一定正确的是A常温常压下X的单质为气态B原子序数:YZWXC最高价氧化物对应的水化物的碱性：WZD氢化物的沸点:YX

4、12浙江大学的科研团队研发了一种铝石墨烯电池，以有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液，可实现快速高效充电（已知电池工作中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应），其示意图如右，下列有关说法正确的是 A石墨烯易被氧化，为电池负极 B放电时，离子液体中电子从右向左移动 C充电时，铝电极上发生的反应为： Al3e+7AlCl4 = 4Al2Cl7D该电池的优点之一是金属铝储量丰富、廉价安全、比容量高13(改编)常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸H2Y溶液中，混合溶液的离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列叙述错误的是lg 或lg AKa2（H2Y）的数量级为105B曲线M表示

5、与pH的变化关系C a点溶液中：c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)D交点b的溶液中：c(HY) = c(H2Y)c(Y2) c(H)c(OH)26.（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，一般可采用二氧化氯（ClO2）和过氧化氢在氢氧化钠溶液中反应制得。某化学兴趣小组设计的制备NaClO2的实验装置如图所示：查阅资料可知：二氧化氯（ClO2）极易溶于水或碱溶液高于60 时 NaClO2会分解成NaClO3和NaCl（1） a所示仪器名称为_； （2）装置中采用还原氯酸盐法来制取ClO2，所发生反应的化学方程式为_；（3）装置采取的水浴方式应为_水浴（填“冷”或“热”），其目的

6、是_（至少答两点）。（4）为制取亚氯酸钠的反应装置，要从反应后溶液中得到较纯净的NaClO2晶体，应采取的步骤是：.结晶；._；._；.低于60 干燥，得到成品。（5）制取实验结束时，K1、K2应采取的相关操作是_，本实验装置存在着明显的缺陷是_。27.(14分)铜阳极泥是火法炼铜工艺中重要的副产品，含有Cu2Te、Cu2Se、Ag2Se、Ag等物质，某研究小组设计了提取碲、银和硒的工艺流程如下：已知： 熔点沸点升华SeO2340684315TeO27331260450TeO2属于两性氧化物，微溶于水，溶于强酸和强碱。室温下，银氨溶液中存在平衡Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2

7、+，其平衡常数K稳=1.1107。常温下水合肼（N2H4H2O）在碱性条件下还原Ag(NH3)2+ 。结合以上工艺流程回答下列问题：（1） 铜阳极泥在430低温焙烧的原因： ，Cu2Se在焙烧过程中 发生反应的化学方程式 。（2）“水浸渣”中加NaOH溶液时发生的离子方程式 。（3）向“碱浸液1”中滴加稀硫酸调节pH5，酸如果滴加过量会导致Te的回收率 (填“偏高”或“偏低”)，原因是 。（3） TeO2中加入硫酸溶解，并通入SO2气体还可生成碲，过滤沉淀并用蒸馏水洗涤，如何判断 沉淀是否洗涤干净 。（4） 试计算氨气通入氯化银沉淀中发生AgCl(s)+2NH3 (aq) Ag(NH3)2+(

8、aq)+Cl(aq) 反应的平衡常数K= 。（已知在室温下Ksp(AgCl)=1.810-10，计算 结果保留三位有效数字）28. (15分)合成氨工业在国民经济中占有举足轻重的地位，是化学工业的支柱。（1）20年代初，化学家哈伯利用氢气和氮气在固体催化剂铁触媒的作用下突破了合成氨工艺，反应方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，根据表中数据试计算298K时该反应H= 。化学键H-HN-HNN键能KJ/mol436391946（2） 在一密闭容器内，以起始原料比n(N2):n(H2)=1:3投料，在不同温度和压强条件下反应，T1T2T3T4 达到平衡时产物中氨气的体积分数变化如图

9、所示： 下列说法错误的是（ ）A.图中温度的关系是T1T2T3T4B.在投料相同的条件下，X、Y、Z三点达到平衡所用的时间：YZXC.工业上合成氨选用较高的温度是为了增大氮气的平衡转化率D.合成氨工艺中采用循环操作，有利于提高原料的利用率在60MPa，T3条件下，平衡常数Kp= Mpa-2（Kp为以分压表示的平衡常 数，分压=总压物质的量分数，计算结果保留小数点后两位）（3）某研究小组探讨，合成氨反应的一种可能机理：首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成NH、NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱

10、附而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为（Ea表示反应的活化能）： Fe + N2FeN Ea1=167kJ/mol FeN FeNH FeNH2 FeNH3Fe+NH3 Ea2=13kJ/mol根据反应机理，上述两步机理中决定合成氨反应整体速率的是 （填“机理”或“机理”），请说明理由 。（4）2012年Rong Lan等人利用电化学原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以 空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。反应原理如下图所示:图中B极连接电源的 极，A电极的电极反应式为 。（二） 选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答。如果多做，则每

11、学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）磷化铟是目前应用比较广泛的一种半导体材料，可用铟单质与H2、PCl3共同加热制取。铟(In)是与铝同族的第五周期的元素。回答下列问题：（1）基态磷原子的电子排布式为 ，其核外电子有 种空间运动状态。（2）PCl3分子中磷原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间构型为 。 键角：PCl3 （填“”“”或“=”）PCl4+。（3）In、P两元素相比较，第一电离能较大的是 。（4）氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角 度分析，原因是_。（5）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图

12、1所示，该分子中存在 的化学键为_(填选项字母)。图1图2a.键 b.键 c.离子键 d.配位键（6）磷化铟的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为_；与In原子间距离为a nm的In原子有_个。36.化学选修5：有机化学基础（15分）有机物F具有活血散瘀、定痛止血等作用，可用以下方法合成：（1）B的分子式为_，F中的含氧官能团名称是_。（2）试剂X的名称为_。（3）写出CD的化学方程式 ，该反应的反应类型为 _。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为_。 苯环上一元取代物有2种； 核磁共振氢谱有4组峰，面积之比为3：2：2：3； 1mol该同分异构体在碱性条件下发生水解消耗2mol NaOH（5）以和丙酮为原料，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_。专心-专注-专业