普通化学习题册答案(共15页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第1章 热化学与能源一、 判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （ ）2、热是一种传递中的能量。 （ ）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 （ ）4、体系的焓值等于恒压反应热。 （ ）5、最稳定单质的焓值等于零。 （ ）6、由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。 （ ）7、体系的焓等于体系的热量 （ ）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。 （ ）二、 计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化U。 U = q + w = q

2、 pV = 800 97.3103 (1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根据 f Hm的值，计算下列反应的rHm(298K ) 是多少： （1）4NH3（g）+ 3 O2（g） = 2N2（g） + 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g） f Hm/ kJmol-1 - 46.11 0 0 - 241.818 r Hm = 6(- 241.818)- 4(- 46.11) = -1266 kJmol-1 （2）CH4(g) + H2O（g） = CO（g） + 3 H2（g）。 r Hm = 206 kJmol-1第2章 化学反应的基本

3、原理一、 判断题：1、放热反应均是自发反应。 （ ）2、S为负值的反应均不能自发进行。 （ ）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。 （ ）4、因为DGT= -RTlnK，所以温度升高，平衡常数减小。 （ ）5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。 （ ）7、反应活化能越大，反应速率也越大。 （ ）二、选择题：1、下列物质D f Hm在室温下不等于零的是（ D ） A、Fe（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl（l）2、反应NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g），DH0，有利于使NO和CO取得最高转化率

4、的条件是（ A ）A、低温高压 B、高温高压 C、低温低压 D、高温低压3、某反应A + B C的K=10-10，这意味着（ D ）A、 正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，B、 反应向逆方向进行，物质C 不存在，C、 它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，D、 正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；4、已知反应3H2（g）+ N2（g） 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（ D ） A、K=K1 B、K=1/K1 C、K=K12 D、K=（1/K1）2；5、某基元反应2A（g）+ B

5、（g）= C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L容器中混合，问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（ C ） A、0.25 B、4 C、8 D、相等6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ B ） A、DH越负，反应速率越快 B、活化能越小，反应速率越快C、活化能越大反应速率越快 D、DS越负，反应速率越快7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD ）A、 能增大正反应速率； B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；D、使正反应活化能降低，从而使正反

6、应速率加快。三、填空题：1、 反应C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g），DH 0。当升高温度时，该反应的平衡常数将 增大 ，系统中CO（g）的含量有可能 增大 ；增大系统压力会使平衡 逆向 移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡将 不会 移动。2、反应2A（g）+ B（g）= C（g）的速率方程为v = kCA CB2，该反应为 3 级反应，当B 的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的 4 倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的 1/27 。3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 减小 反应的活化能，使速率常数k 增大

7、。四、问答题：1、写出下列反应的标准平衡常数表达式： （1）C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） （2）2MnO4（aq）+ 5H2O2（aq）+ 6H+（aq） 2Mn2+（aq）+ 5O2（g）+8H2O（l）2、根据吕 查德里原理，讨论下列反应：2Cl2（g）+ 2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g） DH0 将Cl2、H2O（g）、HCl、O2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？ （1）增大容器体积 nH2O，g （2）加O2 nH2O，g （3）加O2 nO2 （4）加O2 nHCl （

8、5）减少容器体积 nCl2 （6）减少容器体积 pCl2 （7）减少容器体积 K （8）升高温度 K （9）恒容加氮气 nHCl （10）加催化剂 nHCl 3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数： （1）SO2Cl2 SO2 + Cl2；v = k c (SO2Cl2) （2）2NO2 2NO + O2 v = k c ( NO2)2 （3）NO2 + CO NO + CO2 v = k c ( NO2) c ( CO)4、判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。 I2（s） I2（g）； S 0 H2O（l） H2（g）+ 1/2O2（g）； S 0 2C

9、O（g）+ O2（g） 2CO2（g）。 S 0 , DS 0 ：升温反应可自发； 101.325kPa压力下，在什么温度时此体系为平衡体系？第3 章 水化学与水污染一、 是非题：1、严格说，中性溶液是指 pH = 7的溶液。 （ ）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中H + OH -的乘积增大。 （ ）3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。 （ ）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。 （ ）5、沉淀形成的先决条件是 QC KSP 。 （ ）6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。 （ ）7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。 （ ）8、无机沉淀若在

10、水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。 （ ）二、 选择题：1、H2PO4- 的共轭碱是 B 。 A、H3PO4 B、HPO42- C、PO43- D、OH - E、H+2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A、C、E ？ A、HCO3 B、CO3 2 C、HPO42- D、NO3- E、HS-3、指出属于酸碱共轭对的是 A、B、D A、HCO3-和CO32- B、H2S和HS- C、NH4+ 和NH2- D、HCl 和Cl- 4、在1mol L-1的HAc溶液中，要使H + 浓度增大，可采用 D A、加水 B、加NaAc C、加NaOH D、加稀HCl5、某弱碱的Kb= ，其

11、0.1 mol L-1 的水溶液的 pH 是 B A、12 B、11 C、6 D、5.5 E、36、下列混合溶液，哪些具有 pH 的缓冲能力？ B C D A、100ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOHB、100ml 1mol L-1HAc + 200ml 2mol L-1 NH3H2OC、200ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOH D、100ml 1mol L-1NH4Cl + 200ml 2mol L-1 NH3H2O三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是 。2、浓盐酸比重为1.19，含量约为37

12、 %，其浓度约为 12 mol L-1。今欲配制0.2 mol L-1 的盐酸500ml，应取浓盐酸 8.3 ml。四、 简答题：1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式举例说明） 生成弱电解质：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 氧化还原反应：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu 2+ + 2NO +4H2O 生成配合物： AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+2、 分别写出电离理论和质子理论对酸碱的定义。五、 计算题：1、计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol L-1 HAc 按一元弱酸最简式计算（2）0.10 mol L-1 NaAc (3) 0.1

13、0 mol L-1 NH4Cl (NH4 NO3也是同样的) 0.20 mol L-1 0.20 （4）0.20 mol L-1 NH3H2O 与0.10 mol L-1 NH4 Cl等体积混合液按缓冲溶液最简式计算2、欲配制pH4.50的缓冲溶液1000mL，问要取2 mol L-1的HAc溶液的体积为多少？需加入固体NaAc多少克？3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解） （1）AgBr，7.110-7 molL-1；（2）BaF2，6.310-3 molL-1。4、已知室温时CaF2的溶度积为3.4510-11，求CaF2在下列溶液中的溶解度： （1）纯水

14、中； （2）0.010 molL-1 NaF溶液中； CaF2 (s) = Ca2+ + 2 F- 平衡时： s 2s + 0.010（3）0.010 molL-1 CaCl2 溶液中；CaF2 (s) = Ca2+ + 2 F- 平衡时： s + 0.010 2s 第4章 电化学与金属腐蚀一、判断题：1、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。 （ ）2、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。 （ ）3、氢标准电极的电极电势的绝对值为零。 （ ）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。 （ ）5、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。 （ ）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向

15、进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 在上述物质中，最强的氧化剂是（ E ），最强的还原剂是（ B ）。 A、FeCl3 B、SnCl2 C、FeSO4 D、SnCl4 E、KMnO42、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2- 中，下列叙述中正确的是（ D ）A、K2S2O8是正极，SO4 2- 是负极； B、K2S2O8被氧化，SO4 2- 被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2- 是还原剂； D、K2S2O8是氧化型，SO

16、4 2- 是还原型。3、已知 (Ni2+/ Ni) = - 0.23V， (Zn2+/ Zn) = - 0.76V，则反应Ni2+ + Zn Ni + Zn2+ 在标准状态下应如何进行 （ B ） A、向左 B、向右 C、平衡状态 D、无法确定4、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应 （ C ） A、反应速率越大 B、反应速率越小 C、反应自发进行趋势越大 D、反应自发进行趋势越小三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为 正 极，发生氧化反应的电极为 负 极；原电池可将 化学 能转化为 电 能。 2、在原电池中，值大的电对为 正 极，值小的电对为 负 极；值越

17、大，电对的氧化型物质的 氧化 能力越强，值越小，电对的还原型物质的 还原 能力越强。四、综合、计算题：1、 对于下列氧化还原反应：指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？写出有关的半反应；写出以这些反应组成的原电池的符号。 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ Pb2+ +Cu +S2- = Pb + CuS（s） 正极：Ag+ + e = Ag 负极：Cu - 2e = Cu2+ 原电池符号：（）CuCu2+Ag+Ag（） 正极：Pb2+ + 2e = Pb 负极：Cu + S2- - 2e = CuS 原电池符号：（）Cu，CuSS2-Pb2+Pb（） 2、下列物质在一定条件下都可以作为氧

18、化剂：KMnO4、K2Cr2O7、FeCl3、H2O2、I2、Cl2、F2、。试根据标准电极电势的数值，把上述物质按氧化能力递增顺序重新排列，并写出它们在酸性介质中的还原产物。3、用标准电极电势判断下列反应能否从左向右进行： 2I + Br2 = I2 + 2BrE(Br2/ Br) E(I2/ I) 能 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 6HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5O2E (MnO4-/ Mn2+) E(O2/ H2O2) 能4、已知： MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O = 1.507V Fe3+ + e Fe2+ = 0.771

19、V 判断下列反应的方向： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O 将这两个半电池组成原电池，用原电池符号表示该电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势；原电池符号：（）CFe2+，Fe3+MnO4-, Mn2+,H+C（）E = E(MnO4-/ Mn2+) E(Fe3+/Fe2+) =1.507- 0.771= 0.736 V 当氢离子浓度为10 molL-1，其它各离子浓度均为1.0 molL-1时，计算该电池的电动势。E = E(MnO4-/ Mn2+) E(Fe3+/Fe2+) =1.602- 0.771= 0.831 V第5章

20、物质结构基础三、 判断题： 1、原子光谱是一种线状光谱，每种原子都有其特征的光谱。 （ ）2、玻尔理论圆满地解决了氢光谱，也解决了多电子原子的光谱。 （ ）3、薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，它是描述微观粒子运动状态变化规律的基本方程。 （ ）4、最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素。 （ ） 5、在量子力学中，原子轨道是指电子在核外运动的固定轨迹。 （ ） 6、n、l两个量子数确定原子轨道的能量，n、l、m三个量子数确定一条原子轨道，n、l、m、mS四个量子数可以确定一个电子的运动状态。 （ ）7、同一元素，其负离子半径大于正离子半径。 （ ）8、杂化轨道的几何构型决定了分子的

21、几何构型。 （ ）9、N2分子中，存在着一个键和两个键。 （ ）10、CH4分子中，存在着一个键和三个键。 （ ）四、 选择题： 1、氢原子光谱是一种 光谱。 （ B ）A、连续 B、线状 C、红外 D、可见 2、决定电子运动能量的量子数是 （ A ）A、n，l B、l，m C、m，mS D、n，m 3、某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于 （ D ） A、三周期B族 B、三周期B族 C、四周期B族 D、四周期B族 4、下列电子排布式纯属错误的是 （ B ） A、1s22s22p4 3s1 B、Ne 3s23p8 3s1 C、Ne2s22p5 3s1 D、1s22s15、下

22、列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的 （ D ）A、非极性分子的物质没有取向力 B、分子的极性越大，取向力越大C、诱导力在三种范德华力中是最小的 D、极性分子的物质没有色散力6、甲醇和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种 （ D ） A、取向力 B、氢键 C、色散力和诱导力 D、以上四种都有7、下列哪种元素具有最强的电子亲合能 （ C ） A、 P B、 S C、 Cl D、He8、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾 （ B ） A、HF B、O2 C、Fe D、MgCO39、下列物质中，偶极矩为零的是 （ B ） A、HBr B、BCl3 C、H2S D、NH3 10、化学键的离子性

23、程度可通过下列哪个数据来确定 （ C ） A、电离度 B、溶解度 C、偶极矩 D、电离能五、 填空题： 1、微观粒子运动的波粒二象性是指 微粒性 和 波动性 。2、共价键的基本要点是； 成单电子配对 、 电子云最大重叠 。共价键的特征是； 饱和性 、 方向性 。共价键的基本类型是： 键 、 键 。3、键是以“ 头碰头 ”的方式发生最大重叠，键是以“肩并肩 ”的方式成键。4、晶体通常有如下特征： 一定的几何外形 、 固定的熔点 某些性质的各向异性 。5、按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用 sp3 杂化轨道与H原子的 1s 轨道成键，形成一个空间构型为 正四面体的分子。H2O分子中O原子

24、用 不等性sp3 杂化轨道成键，分子的几何构型是 V字型 。六、 简答题：1、 简述原子核外电子排布三原则。 泡利不相容原理、最低能量原理、洪德规则2、指出下列分子的杂化方式和几何构型：CCl4、H2S、CO2、BCl3、HgCl2、CCl4 ： sp3 杂化 正四面体 H2S ： 不等性sp3 杂化 V字形 CO2 ： sp 杂化 直线形 BCl3 ： sp2 杂化 平面三角形 HgCl2 ：sp杂化 直线形3、BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。BF3 分子中，B原子采用sp2 杂化轨道成键；NH3分子中，N原子采用不等性sp3 杂化轨道成键，N原

25、子上还有一对孤电子对。4、用分子间力说明以下事实：常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的同系列物质，分子间只有色散力。随着分子量的增大，色散力增大，物质的熔、沸点增高，故常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体5、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）为同分异构体，为什么乙醇的沸点比二甲醚高许多？乙醇分子之间可以形成氢键，二甲醚分子之间不能形成氢键。6、根据所学晶体结构知识，填写下表：物质晶格结点上的微粒微粒间的作用力晶体类型熔点（高或低）N2N2分子间力分子晶体低SiCSi C共价键原子晶体很高CuCu Cu2+金属键金属晶体高冰H2O分子间力，氢键分子晶体低食盐Na+ Cl-离子键离子晶体高专心-专注-专业