高中化学第一章第一节《元素周期表》测试卷人教版必修(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学(必修2)第一章第一节元素周期表测试卷时间：90分钟 满分：100分 命题人：新得一天可能用到的相对原子质量：H 1；Li7 ；O 16；Na 23；K 39；Rr 85；Cs 133 第I 卷 （选择题 共48分）一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是A、 拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿2、 我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年

2、不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A、23 B、55 C、78 D、1333、 下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A、 原子的核电荷数 B、原子的核外电子数C、原子的质子数 D、原子的中子数4、 某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为A、14Si B、14Si C、14C D、14C5、 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A、 都是金属元素 B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同6、有5种单核粒子，它们分别是 、 +、 +、 2+、 （“ ”内元素符号未写出），则它们所属元

3、素的种类有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种7、 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A、 质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数8、 下表符号中“2”的含义正确的一组是H2He2CLCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数9、 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A、 第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多10、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关、的叙述中

4、正确的是 A、 、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数11、 某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是ABCD质子数18181918中了数19201819电子数1918201812、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL4用力振荡，静置后可观察到A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色13、 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 碱下列各性质中不符合图示关系的是 金A、 还原性 B、与水反应的剧烈程度 属C、熔点 D、原子半径 的 性 质 碱金

5、属的核电荷数14、 下列各项表述中正确的一组是ABCD原子序数791216元素符号NFALS周期二三三三族IVAVIIAIIAVIA15、 下列叙述中正确的是A、 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B、 目前已发现113种元素，即已发现113种原子C、 核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D、 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同16、 钾和另一种碱金属组成的合金18。0 g与足量的水完全反应，产生氢气0。2 g，则合金中的另一种金属是A、 Cs B、Rb C、Na D、Li 第II卷（非选择题 共52分）二、 （本题共6小题，共52分）17、 （7分）在C、N、

6、O、CL、U、U中；（1） _和_互为同位素（2） _和_的质量数相等,但不能互称为同位素（3） _和_的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.以上所列共有_种元素.18、（10分）卤族元素的单质与H2反应 能量变化（ E）过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质， E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（ E越大，表明反应越容易发生）。请回答下列问题： a b c d 卤族元素（1） d为_(写化学式, 下同) ,红热的铜丝 的单质在b单质中燃烧的现象为_.(2) a与H2反应的化学方程式为_ , B与H2反应的条件为_ .(3) 由该能

7、量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下, 元素的非金属性依次_.19、 （9分）在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：主族元素；过渡元素；同周期元素；同族元素；金属元素；非金属元素。元素例外元素其他元素所属类型（1）S、N、Na、Mg（2）Li、K、Ca、Cs（3）Rb、B、I、Fe20（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。（1） 以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号： C_ d_ He ed cab （2） 用元素符号标出硫在

8、周期表中对应的位置。（3） 相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是_(用化学式表示, 下同)。（4） 写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：_。B元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为_。21、 （8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。卤素单质密度（标准状况下）沸点/熔点/溶解度（标准状况下，100g水中）A1.696 g l-1-188. 1-219.6 B3.214 g l-1-34.6-101226 cm3C3.119 g cm-358.78-7.24.16 g D4.93 g cm-3184

9、.4113.50.029 g (1） 在标准状况下为液体的卤素单质是_ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质是_.(2) A的相对分子质量为_(保留整数)(3) 写出B与水反应的化学方程式_(4) 卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为_(用化学式表示)22、 （8分）一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0。3mol电子发生转移，生成6.021022个 Xn+ ，这些阳离子共有1。31023个质子、1。41023个中子。（1） 求Z、n和A的值。（2） 写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。 参考答案15 C、C、D、C、C、 610 B、D、B、B、A、1116 D、A、

10、C、D、D、A、17、 （1）U；U（2）C；N（3）C；O5 （每空1分）18、 （1）I2；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2+F2=2HF；点燃（或光照）（3）减弱（每空2分）19、（1）N（2分）；（1分） （2）Ca（2分）；（1分）（3）Fe（2分）；（1分）20、（1）AL；C（各1分） （2）略 （3）K（2分） （4）AL2O3+6H+=2AL3+3H2O； 2K+2H2O=2KOH+H2 （各2分）21、 （1）C；D（各1分）（2）38（2分）（3） CL2+H2O=HCL+HCLO（2分）（4） CL2Br2I2（2分）22、 （1）Z、n、A的值分别为13、3、27（6分） （2）2AL+3H2SO4=AL2（SO4）3+3H2 （2分） 专心-专注-专业