高中化学必修一钠及其化合物(共12页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1. 物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的,比煤油的 。良好2. 化学性质从钠的结构认识钠的化学性质还原性。（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应（2） 与水的反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小； 溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动； 响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。要点诠释：钠在空气中的变化过程分析过程现象反应原理变暗4Na+O2=2Na2O成

2、液Na2OH2O=2NaOH结块2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO310H2O变成粉末Na2CO310H2O=Na2CO310H2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。（3） 与酸的反应2Na+2H+=2Na+H2a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。（4） 与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3. 工业制备与保

3、存钠的制取及保存4. 钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的

4、，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。故选：B。2、下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入FeCl2溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 Na2O2投入到CuSO4溶液中ABCD解：钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3，故既有气体生成最终又有沉淀生成；过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：K

5、Al（SO4）212H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故中既无气体生成最终又无沉淀生成；中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；，故最终只有沉淀生成；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH与CuSO4发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，故中既有气体生成最终又有沉淀生成；故选：C。变式训练1、如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A钠悬浮在煤油层中B钠静止在两液面之间C钠沉入水底下D钠在两液体界面附近上下跳动2、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含

6、酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD要点二：氧化钠和过氧化钠1、 氧化钠和过氧化钠性质的比较物质名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）组成结构由Na+与O2-构成，阴阳离子的个数比为1:2由Na+与O22-构成，阴阳离子的个数比为：1:2氧元素的价态-2-1类别碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体与H2O反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl

7、=4NaCl+O2+H2O与SO2Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4石蕊溶液遇石蕊先变蓝，后褪色用途用于制备氢氧化钠等可作漂白剂（漂白织物等）、强氧化剂、供养剂（用于呼吸面具和潜水艇中产生氧气）2、 有关Na2O2与CO2、H2O反应的5个重要关系物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O或二者的混合物与放出O2的物质的量之比为2:1气体体积关系同温（大于100）、同压下，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过NaO时，气体体积的减小量或原混合气体（或单一气体）体积的即为生成氧气的体积电子转移关系当Na2

8、O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2转移2mole-固体质量关系Na2O2与CO2反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。Na2O2与H2O时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和HO2（g）的混合气体反应，可看作Na2O2先与CO2反应，CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应典型例题1、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250，充分反应后排出气体将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示下列说法错误的是（）AHC

9、l的浓度0.2mol/LB反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C密闭容器中排出气体的成分为O2和H2ODx的数值为6.09解：A、由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3HCl 1mol 1mol 0.02mol 0.02mol所以C（HCl）=0.2mol/L，故A正确；B、由图象可知，因为175275175所以固体混，合物为NaOH，Na2CO3，故B正确；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据2Na2O2+2CO2=2N

10、a2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密闭容器中排出气体的成分O2，H2O，故C正确；D、根据碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol=0.02mol，275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知n（Na2O2）=0.0175mol，固体的质量为：0.0284+0.017578=3.045g，故x=3.045g，故D错误；故选：D。变式训练1、200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（）A0.2molB0.6molC0.8molDl.0mol2、将14g Na2O和

11、Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应，生成标况下的气体1.12L，所得溶液的体积为 400mL试计算：（1）原混合物中Na2O的质量（2）所得溶液的物质的量浓度要点三：碳酸钠与碳酸氢钠1、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较碳酸钠 （Na2CO3）碳酸氢钠 （NaHCO3）分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体溶解度（20）（26.9g） Na2CO3NaHCO3(10.0g)化学性质水溶液的酸碱性都显碱性，但Na2CO3NaHCO3与酸反应放出CO2的速度现象Na2CO3NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3)NaHCO3+HCl

12、=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)开始无外观现象（因为首先生成HCO3），随后出现气泡。（若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)滴入盐酸后，即刻出现气泡。与碱反应NaOHNaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的Na2CO3NaHCO3与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O若石灰水过量，则新生成

13、的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O热稳定性(运用此性质可除去Na2CO3中混有的NaHCO3)很稳定，受热不分解（分解温度851，酒精灯温度达不到）不很稳定，受热易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分解温度150）二者之间相互转化用途制造玻璃、造纸等治疗胃酸过多，用于灭火器等2、注意事项（1）碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应,Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：（2）.CO2与NaOH溶液反应的相关计算要

14、点四：焰色反应（1） 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。（2） 操作步骤：洗烧蘸烧观（3） 实验注意事项火焰：火焰本身要为无色火焰。蘸待测物的金属丝：金属丝本身在火焰上灼烧时不能有颜色，同时熔点要高，不易被氧化。用铂丝效果最佳。洗、烧：每次实验前，铂丝都要蘸稀盐酸在火焰上烧至无色，以除净铂丝上原有的使火焰呈现出颜色的金属离子。蘸：用铂丝所蘸取的一般是溶液，若蘸取的是粉末，常不易被金属丝蘸上，此时，把金属丝在火上烧热，再接触固体粉末熔化而蘸在铂丝上。观：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠产生的黄色火焰，因为很少量的钠元素就能把钾元素的紫色火

15、焰遮盖住。（4） 常见物质的焰色元素NaK颜色黄色紫色（蓝色钴玻璃）（5） 应用鉴别一些金属元素；用相应的化合物制烟火。典型例题1、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A ，B ，D E （2）以上反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号）（3）写出反应的化学方程式： （4）写出反应的离子方程式： 写出铝粉和C溶液反应的离子方程式： 解：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和

16、水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2，解：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2

17、，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2，D是Na2CO3，E是NaHCO3，故答案为：Na；Na2O2；Na2CO3；NaHCO3；（2）以上反应中为钠的燃烧，为Na与水反应，为过氧化钠与水反应，为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的有，故答案为：； （3）反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）反应的离子方程式为OH+CO2HCO3，C是NaOH，铝粉和C溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH=2 AlO2+3H2，故答案为：OH+CO2HCO3；2Al+2H2O+2OH=2 AlO2+3H2变式训练4-1、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙=丙专心-专注-专业