2020年湖北省武汉市中考化学模拟试卷(共13页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前【中考冲刺】2020年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（附答案)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）A用于核潜艇设备的制造B用于制造航天设备C用来做保险丝D可用来制造人造骨2洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）A铁钉附近湿度增大B隔绝了氧气C温度更低D更易与二氧化碳反应3收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好

2、，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用4将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡；液体由无色变为浅绿色；铁钉逐渐变小；产生的气体有刺激性气味ABCD5对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。A物质的盐溶液不能用C制品的容器盛放。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）AACBBCABCCBADABC6将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的

3、废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）A滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2B滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO37把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是（）A11B2465C6524D无法确定8在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉

4、，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是( )A滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+二、填空题9金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题。钢铁是最常用的金属材料；（1）钢属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明_；（3）以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：_。三、实验题10小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，

5、进行以下实验。（1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到_，证明R是铜。（2）如图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为_。金属Y可能是_（填字母序号）。AMg BAg CHg DZn四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是_，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为_（试剂可自选）。11钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。下图1是实验室模拟炼铁的装置图。（1）写出图一中处发生的化学反应方程式：_；（2）实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的

6、关系如图2所示。根据图示，下列说法不正确的是_(填序号) a 点表示开始通入CO，反应开始发生； b 点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生； c 点表示红色粉末已充分参加反应； d 点表示反应结束后仍需继续通入CO； 可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量。（3）图一装置中的不足之处是_；（4）该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是_。（5）某化学小组的同学们利用上述实验对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了固体样品质量7.2 g，用图1所示的装置重新实验，测定的部分数据如图3所示，则原样品中铁元素与氧元素的质量比是_。四、推断题12AH都是

7、初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质，F为氧化物；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：（1）反应的化学方程式为_，该反应的现象为_；（2）反应的化学方程式为_；（3）写出E的一种用途_。五、计算题13某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了13g锌粒样品，向样品中加入足量的稀硫酸，生成气体的质量随反应时间的图像如图所示，则样品中锌的质量分数为多少?专心-专注-专业参考答案1C【解析】【分析】【详解】A. 钛和钛合金的密度小，可塑性好，机械性能强，可用于核潜艇设备的制造，不符合题意；B. 钛和钛合金的密度小，可塑性好，机械性能强

8、，可用于制造航天设备，不符合题意；C. 保险丝应采用熔点较低的金属材料，而钛和钛合金的熔点高，不易熔断，不适合做保险丝，符合题意；D. 钛合金与人体有很好的“相容性”， 可用来制造人造骨，不符合题意。故选C。2A【解析】【分析】洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，是因为潮湿的棉花使铁钉附近的湿度增大。【详解】A. 洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中与水和氧气充分接触，比放在空气中更易生锈，符合题意；B. 洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中并没有隔绝氧气，不符合题意；C. 铁钉在潮湿的棉花中和空气中是在同一环境下，温度相同，不符合题意；D. 铁钉生锈与二氧化碳无关，不符合题意。故选A。3D【解

9、析】【分析】常温下，铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化。【详解】A. 铝的化学性质比较活泼，易与氧气发生化学反应，此选项错误；B. 该艺术品不易锈损的主要原因不是铝的氧化物易发生还原反应，此选项错误；C. 铝的化学性质比较活泼，易被氧化，此选项错误；D. 铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用，此选项正确。故选D。4D【解析】【分析】【详解】将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气。铁参与反应，所以铁钉逐渐变小，正确；因为有无色无味的氢气产生，所以在铁钉表面会产生气泡，正确，错误；同时产生硫酸亚铁，所以溶液变为浅绿色，正确。故

10、选D。5B【解析】【分析】根据置换反应发生的条件来判断金属活动性。【详解】取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象，说明A、C可以将铜置换出来，而B不能将铜置换出来，所以A、C的金属活动性大于C；A物质的盐溶液不能用C制品的容器盛放，是因为C可以将A置换出来，所以C的金属活动性大于A，即CAB，故选B。6C【解析】【详解】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁铜银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，

11、一定有Ag，可能有Cu滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。7C【解析】【分析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，和酸反应的速率越快。【详解】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，镁的活动性比锌强，先反应完，镁和氢气的质量比为24:2，锌和氢气的质量比为65:2，由图可知，最终镁和锌生成氢气一样多，投入的锌和镁的质量比是65：24，故选C。8D【解析】【分析】本题考查金属间的置换反应

12、，利用金属活动顺序表进行判断。将铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，混合溶液中只有AgNO3、Cu(NO3)2能与铁粉反应，再根据铁粉的量进行判断。【详解】A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明Fe过量，Fe 与AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，将Ag和Cu全部置换出来，那么滤液中只有Zn2+、Fe2+，不符合题意；B. 滤纸上有Ag、Cu，当Fe 与AgNO3、Cu(NO3)2恰好完全反应时，将Ag和Cu全部置换出来，且Fe没有剩余，滤液中只有Zn2+、Fe2+，不符合题意；C. 滤纸上有Ag、Cu，当Fe少量时，把Ag全部置换出来后，只能将部分Cu置换出来

13、，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，不符合题意；D. 因为Fe只能与AgNO3、Cu(NO3)2反应，所以滤纸上不可能有Zn，符合题意。故选D。9混合物 钢的硬度比铁大 【解析】【分析】【详解】（1）钢含有铁和碳，所以属于混合物；（2）将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明钢的硬度比铁大；（3）以氧化铁为原料炼铁，是利用氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。10金属表面变黑 Fe A、D Z、R（或“Z、Cu”） 将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中，若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu；若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z。 【解析】

14、【分析】【详解】（1）红色金属铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜，故实验现象是：金属表面变黑；（2）铁能与酸反应生成浅绿色的+2价的亚铁盐溶液，故X为铁；由题可知Y排在金属活动性顺序表中氢的前面，故可能是镁或锌，故选A、D；由题可知，四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是Z、R；为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验为：将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中，若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu；若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z。11 。 无尾气处理装置 该装置炼制的铁是纯净物，工业炼制的生铁是混合物 5:1 【解析】【分析】图一中一氧化碳和氧化铁在

15、高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊。图2一开始通入一氧化碳时，氧化铁质量不变，是因为装置中有空气，先用一氧化碳将空气排净，再点燃酒精喷灯，这时一氧化碳与氧化铁反应，反应结束后，为了防止倒吸，需继续通一氧化碳直至冷却至室温。【详解】（1）图一中处澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；（2）图二中a点反应并未开始，而是用一氧化碳将装置中的空气排净，b点一氧化碳与氧化铁开始反应，红色粉末质量减小，到c点反应结束，红色粉末质量不再变化，为了防止倒吸，需继续通一氧化碳直至冷却至室温。因为通入的一氧化碳不是都和氧化铁反应了，所以不能根据通

16、入一氧化碳的质量计算出氧化铁的质量，故错误的是；（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，图1装置中的不足之处是无尾气处理装置；（4）该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是该装置炼制的铁是纯净物，工业炼制的生铁是混合物；（5）因为样品由氧化铁和铁粉混合而成，所以样品中只有两种元素：铁元素和氧元素，总质量为7.2g。反应完全后固体中只剩铁元素，根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，所以样品中铁元素的质量就是6.0g，减少的质量是氧元素的质量1.2g，故样品中铁元素与氧元素的质量比=6.0:1.2=5:1。12 黑色固体逐渐变成红色 （或铁与其他可溶性铜盐反应） 作燃料（合理即可）。 【

17、解析】【分析】因为D、F均为红色固体，且D为单质，F为氧化物，所以推断出D为铜，F为氧化铁；A、B均为黑色粉末，且能反应生成铜，所以A、B是氧化铜和碳；C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，又因为C能与A反应，所以A是碳，与二氧化碳反应生成E，E则是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成G，则G是铁，铁与H（硫酸铜）反应生成D（铜）。【详解】（1）反应是氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为，反应现象为黑色固体逐渐变成红色；（2）反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；（3）E是一氧化碳，它可作为燃料、冶炼金属等。1350.0%【解析】【分析】【详解】设样品中锌的质量为x。 则样品中锌的质量分数= 。