2022年初三上册单元化学方程式及现象.pdf

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1、学习好资料欢迎下载初三上册各单元化学方程式汇总第一单元1、硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）溶液中加入氢氧化钠溶液硫酸铜 + 氢氧化钠硫酸钠 + 氢氧化铜CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2现象：蓝色硫酸铜溶液中立即出现蓝色沉淀。2、石灰石或大理石和稀盐酸反应碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2现象：石灰石或大理石表面有气泡产生，并逐渐变小直至消失。3、澄清石灰水检验二氧化碳气体氢氧化钙 + 二氧化碳碳酸钙 + 水Ca(OH)2+ CO2CaCO3+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。4、蜡烛燃烧石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水石

2、蜡 + O2CO2+H2O现象：烧杯内壁有水雾；澄清石灰水变浑浊。5、稀盐酸和碳酸钠反应碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2现象：迅速反应生成大量气泡，固体逐渐变小直至消失。第二单元6、测量空气中氧气含量汞 + 氧气氧化汞氧化汞汞 + 氧气2Hg + O2 2HgO2HgO2Hg + O2 磷+氧气五氧化二磷铝 +氧气三氧化二铝铜 + 氧气氧化铜4P + 5O22P2O54Al + 3O22Al2O3 2Cu + O22CuO 现象：产生大量白烟。7、木炭、硫粉、铁丝与氧气反应在空气中在氧气中木炭发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

3、。发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳 + 氧气二氧化碳C + O2CO2硫粉产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体。产生明亮蓝紫色火焰， 生成刺激性气味气体。硫 + 氧气二氧化硫S + O2SO2 铁丝不能燃烧。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。铁 + 氧气四氧化三铁3Fe + 2O2 Fe3O4 8、制取氧气（实验室制法）高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2点燃点燃加热点燃点燃点燃加热点燃点燃加热加热点燃点燃点燃点燃点燃精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

4、 - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载氯酸钾氯化钾 + 氧气过氧化氢水 + 氧气2KClO32KCl + 3O22H2O22H2O+ O2 第三单元9、氢气和氯气反应 10、金属钠和氯气反应氢气 + 氯气氯化氢钠 + 氯气氯化钠H2+ Cl22HCl2Na + Cl22NaCl第四单元11、氢气在空气中燃烧 ( 点燃前先验纯 ) 氢气 + 氧气水2H2 + O22H2O 现象：产生淡蓝色火焰。12、水的分解（正氧负氢氢二氧一）水氢气 + 氧气 2H2O2H2+ O2 现象：电极两端产生大量气泡， 负极产生气泡的速度比正极快，负极与正极产生

5、气体的体积比约为2:1 。第五单元13、铁和硫酸铜溶液反应铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 现象：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。14、镁条燃烧镁+ 氧气氧化镁2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。15、氢气还原氧化铜氢气 + 氧化铜铜+ 水H2 + CuO Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，试管口有水珠形成。氢气还原氧化铁氢气还原四氧化三铁氢气 + 氧化铁铁+ 水氢气 + 四氧化三铁铁 + 水3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O 16、高温煅烧石灰石碳

6、酸钙氧化钙 + 二氧化碳CaCO3 CaO + CO2 第六单元17、碳充分燃烧碳不充分燃烧碳 + 氧气二氧化碳碳 + 氧气一氧化碳C +O2CO2 2C + O22CO 18、木炭还原氧化铜碳 + 氧化铜铜 + 二氧化碳C+ 2CuO 2Cu + CO2现象：黑色粉末变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。焦炭还原氧化铁焦炭还原四氧化三铁点燃高温高温高温高温点燃点燃点燃点燃高温高温加热加热加热点燃通电通电点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO2MnO2二氧化锰二氧化锰精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - -

7、-第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载碳 + 氧化铁铁 + 二氧化碳碳 + 四氧化三铁铁 + 二氧化碳3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO22C+ Fe3O43Fe + 2CO219、碳和二氧化碳反应二氧化碳+ 碳一氧化碳CO2 + C 2CO 20、制取二氧化碳碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳 (实验室制法 ) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2碳酸钙氧化钙 + 二氧化碳（工业制法）CaCO3 CaO + CO2 21、二氧化碳和水反应碳酸不稳定，容易分解二氧化碳 + 水碳酸碳酸二氧化碳 + 水CO2+ H2O H2CO

8、3H2CO3CO2+ H2O22、一氧化碳燃烧一氧化碳+ 氧气二氧化碳2CO + O22CO2现象：产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。23、一氧化碳还原氧化铜一氧化碳 + 氧化铜铜 + 二氧化碳CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉末变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原四氧化三铁一氧化碳 +氧化铁铁+二氧化碳一氧化碳 +四氧化三铁铁+二氧化碳3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2 4CO +Fe3O43Fe +4CO2第七单元24、生石灰和水反应氧化钙 + 水氢氧化钙CaO + H2O Ca(OH)225、甲烷燃烧（点燃前先验纯）甲烷 +

9、 氧气二氧化碳 + 水CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 现象：产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；澄清石灰水变浑浊。26、乙醇（俗称酒精）燃烧乙醇 + 氧气二氧化碳 + 水C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O 27、制取氢气（实验室制法）锌+ 硫酸硫酸锌 + 氢气锌 + 盐酸氯化锌 + 氢气Zn + H2SO4ZnSO4 + H2Zn + 2HCl ZnCl2+ H2镁 + 硫酸硫酸镁 + 氢气镁 + 盐酸氯化镁 + 氢气Mg+ H2SO4MgSO4 + H2Mg + 2HCl MgCl2+ H2铁 + 硫酸硫酸亚铁 + 氢气铁 + 盐酸氯化亚铁 + 氢气Fe +H2SO4FeSO4

10、 + H2 Fe + 2HCl FeCl2+ H2一、物质的学名、俗名或主要成分、化学式点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温加热点燃点燃高温高温高温高温高温高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载金刚石、石墨C 水银、汞 Hg 干冰 (固体二氧化碳) CO2氢硫酸 H2S 磷酸 H3PO4 氢氯酸 (俗名为盐酸 ) HCl 亚硫酸 H2SO3硫酸 H2SO4硝酸 HNO3氧化钙 CaO( 生石灰 ) 氢氧化钙Ca(OH)

11、2(熟石灰、 消石灰 ) Ca(OH)2水溶液俗称石灰水石灰石、大理石主要成分是碳酸钙CaCO3氢氧化钠 NaOH ( 苛性钠、火碱、烧碱) 纯碱 Na2CO3(俗称苏打 ) 碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3 10H2O 碳酸氢钠、酸式碳酸钠NaHCO3 (俗称小苏打）氨气NH3（碱性气体）硫酸铜晶体CuSO4 5H2O(俗称胆矾、蓝矾) 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(铜绿、孔雀石)甲醇 CH3OH( 有毒) 乙醇 C2H5OH( 俗称酒精 ) 亚硝酸钠NaNO2(工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色固体的颜色1、红色：铜、氧化铁、红磷2、绿色：碱式碳酸铜3、蓝色：氢氧化铜、硫酸铜晶体4、

12、紫黑色：高锰酸钾5、淡黄色：硫磺6、无色：冰、干冰、金刚石7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属8、红褐色固体：氢氧化铁9、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁液体的颜色11、无色液体：水、双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18 、黄绿色气体：氯气

13、19、无色气体：氧气、氮气、氢气、氨气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。三、气体的净化（除杂）和干燥（除水）一般是先除杂后干燥。气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。气体除杂的注意事项：A、选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。B、除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。C、有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说水蒸气要放在最后除去。除杂和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。气体净化 (除杂 ) 括号内为杂质H2(HCl) 、CO(HCl) 用氢氧化钠溶液CO(CO

14、2)用澄清石灰水CO(O2)用灼热的铜网CO2(HCl) 用 NaHCO3溶液CO2(H2、CO) 用 CuO 气体干燥（除水）干燥剂：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂（ NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意：证明时，一定要先证明水再证明其他物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -