2022年初三上知识点汇总.pdf

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1、初三（上）化学知识点汇总一、物质构成的奥秘1、物质的分类（1）纯净物：由同种物质组成（微观：由同种分子构成），如：氧气、氢气、二氧化碳混合物：由不同种物质组成（微观：由不同种分子构成）。如：空气、海水、石油纯净物与混合物的区别是组成物质的种类多少不同。（2）单质：由同种元素组成的纯净物。如：氧气、氢气、铁、铜化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如：二氧化锰、过氧化氢单质和化合物的区别是元素的种类不同（3）氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。含氧化合物：含有氧元素的化合物氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物2、物质的性质与变化（1）化学变化：有新物质生成的变化（

2、微观：分子本身发生变化）物理变化：没有新物质生成的变化（微观：分子本身没有发生变化）化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化的本质：分子的破裂、原子的重新组合（2）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：色、态、味、硬度、密度、熔沸点、延展性、溶解性、挥发性、导电性、活性炭吸附性等。化学性质：物质通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。（3）化学反应的类型 基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另

3、一种化合物的反应。 氧化还原反应：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应3、物质的组成和构成（1）物质是由元素组成的 元素：具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称（只讲种类，不讲个数） 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 元素的含量地壳中含量最多的前5 种元素： O、Si、Al 、Fe、Ca 空气中含量最多的前2 种元素： N、O 生物体中含量最多的前5 种元素： O、C、H、N、Ca 海洋中含量最多的前5 种元素： O、H、Cl、Na、M

4、g （2）物质是由分子、原子、离子构成的。 相关概念分子：保持物质化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子： 化学变化 中的最小粒子。离子：带电的原子或原子团 分子（或微观粒子） 的基本性质： 质量和体积都很小、粒子间有间隔、 粒子在不停地运动、同种物质分子 （或精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 原子）化学性质相同、不同种物质分子（或原子）化学性质不同 原子的结构：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成；

5、原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 （注意：不是所有的原子都有中子，如氢原子）原子不显电性的原因：核电荷数= 质子数= 核外电子数 物质的构成由原子直接构成的物质：金属单质，如等；稀有气体单质，如等。由分子直接构成的物质：单质中的等非金属；非金属氧化物，如等；大多数有机物：酒精、蔗糖等由离子直接构成的物质：金活泼金属氧化物：如等；一般由金属元素与非金属元素（氧除外）组成的化合物，如等 决定元素的 种类 是核电荷数（或质子数） ； 决定元素的 化学性质 的是最外层电子数； 决定 原子种类 的是质子数；决定 相对原子质量的是质子数和中子数；决定元素最高正价的是元素原子的最外层电子数，元素的最

6、低负价等于元素原子的最外层电子数 8 。4、化学用语（1）元素符号的意义：表示一种元素（宏观）、表示一个原子（微观）、某些元素符号还能表示单质（主要是指金属元素、稀有气体元素及C、P、S 等部分非金属元素）（2）化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。（3）离子符号的意义：表示一个离子（4）化学符号周围数字的意义数字、符号的位置意义举例元素符号前面的数字表示该原子的个数3H：表示 3 个氢原子离子符号前面的数字表示该离子的个数2H+：表示 2 个氢离子化学式前面的数字表示该分子的个数2H2O：表示 2 个水分子化学式中各元素

7、符号右下角的数字表示该分子中所含的各原子的个数H2O： 表示一个水分子中含有2 个氢原子和1个氧原子元素符号正上方的数字和符号表示元素的化合价H+12O- 2：表示水中氢元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为+2 价元素符号右上角的数字和符号表示该离子所带的电荷数及电性Mg2+：表示一个镁离子带2 个单位正电荷（5）化学方程式 化学方程式的意义： （以水电解为例：）A、 表明了该反应的反应物、生成物及反应条件：反应物为：水，生成物为：氢气和氧气，反应条件：电解B、表明各反应物、生成物之间的质量比：水电解反应中，各物质质量比为：36:4:32 各物质间的质量比= 相对分子质量与化学计量数的乘积

8、之比C、表明反应物与生成物之间的粒子个数比即化学式前的化学计量数之比水电解反应中，各粒子个数比为：2:2:1 化学方程式的读法（以电解水为例：）A、宏观：水在通电条件下反应生成氢气和氧气B、微观： 2 个水分子在通电条件下反应生成2 个氢分子和1 个氧分子C、质量：每36 份质量的水在通电条件下反应生成4 份质量的氢气和32 份质量的氧气 书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 化学方程式的书写

9、步骤：写 配 等 标 查二、身边的化学1、空气（1）空气中氧气含量的测定： 实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。 误差分析：若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。若测得水面上升大于1/5 体积的原因可能是：弹簧夹未加紧未立即将燃着的红磷伸入集气瓶内（2）空气的成分：按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%， （氮气比氧气约为41） 、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。（3）排放到大气

10、中的有害物质，大致可分为烟尘和有害气体两类。有害气体主要指SO2、CO、NO2，计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物（注：CO2不是有害气体） 空气的污染源：工厂废气、汽车尾气和化石燃料的燃烧 三大环境问题：温室效应（主要由C02导致）、酸雨（由SO2、NO2导致）、臭氧层空洞（主要由氟利昂导致） 防止措施：加强空气质量检测、消除污染源（减少化石燃料使用，更多利用清洁能源；革新技术，使工厂减少废气排放）、多植树造林、种草等，改善环境2、水（1）电解水实验（通直流电）： 现象：正负极产生大量气泡，且正极和负极产生气体体积比约为1:2 结论：水是由氢元素和氧元素组成的

11、；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 在实验中常加稀H2SO4和 NaOH：增强水的导电性。 实验开始一段时间产生的氢气的体积大于氧气体积的2 倍的原因：氧气的溶解性大于氢气；部分氧气与电极发生了反应（2）水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。（3）水源的污染来自于：工厂生产中的 三废 （废渣、废水、废气） ，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。（4）预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业 三废 要

12、经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。（5）水的净化 自来水的生产过程： 取水 加絮凝剂 反应沉淀池 过滤池 活性炭吸附池 清水池 消毒 配水泵 用户其中包含化学变化的步骤是：加絮凝剂、消毒，包含物理变化的步骤是：沉淀、过滤、活性炭吸附 常用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物；软水：不含或含较少的可溶性钙镁化合物检验方法：加肥皂水。出现大量浮渣少量泡沫的是硬水，出现大量泡沫少量浮渣的是软水硬水的软化：煮沸（生活中）和蒸馏（实验室）3、氧气、氢气、碳和碳的化合物（1）碳单质 金刚石（ C） ：无色透明，质地坚硬（用

13、途：钻头、玻璃刀、装饰品）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 石墨（ C） ：深灰色、质软、耐高温、有润滑性和良好的导电性（用途：铅笔芯、电极、润滑剂）活性炭、木炭：具有强烈的吸附性（用途：防毒面具中过滤毒气、食品加工厂除色素）焦炭：冶炼金属 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式的不同。（2）氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳对比氧气氢气二氧化碳一氧化碳颜色无无无无气味无无无无状态气体气体气体气体密度比空气大比空气小比

14、空气大比空气略小溶解性不易难溶能溶难溶实验室制法（方程式）化学性质氧化性可燃性还原性能与水反应能使澄清石灰水变浑浊不能燃烧也不支持燃烧参与光合作用毒性可燃性还原性用途供给呼吸支持燃烧燃料冶炼金属作化工原料，检验 CO2，保鲜鸡蛋灭火，气体肥料等燃料冶炼金属（3）液态和固态氧气是淡蓝色的。固体 CO2：干冰，易升华，吸热，常做制冷剂，用于人工降雨、舞台造景（4）实验室制法的步骤和注意事项 实验室制O2：步骤：查、装、定、点、收、离、熄加热时试管口要略向下倾斜，理由是：防止冷凝水倒流炸裂试管（ 加热高锰酸钾制O2时试管口要放棉花，理由：防止加热时高锰酸钾进入导管）用排水法收集气体时，当有连续气泡均

15、匀放出时再收集，否则氧气不纯。 完毕时应先移出导管再熄灭酒精灯。（防止水槽中的水倒流炸裂试管） 实验室制CO2不能用浓盐酸的原因：浓盐酸有挥发性，产生的气体不纯含有HCl 气体不能用稀硫酸的原因：生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行。不能用 Na2CO3粉末的原因：反应速度过快，操作不方便。 气体的制取、收集A、常用气体的发生装置（选择依据：反应物状态和反应条件）固体之间反应且需要加热，用与加热高锰酸钾制O2相同的发生装置固体与液体之间且不需要加热，用制H2（或用双氧水制氧气）装置B、常用气体的收集方法排水法：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内（CO

16、、N2、NO 只能用排水法）如：H2、O2、CO、CH4等。向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：CO2、O2、HCl 向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H2、NH3、CH4等。排气法：导管应伸入集气瓶瓶底（目的：排尽集气瓶中的空气） 气体的检验和验满：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - O2：验满：用带火星的木条放在瓶口看木条是否复燃；检验：将带火星的木条伸入瓶内，看木条是否复燃CO2：验满：用燃着的木条放在瓶口，看

17、是否熄灭；检验：通入澄清石灰水中看是否变浑浊。4、燃烧与灭火（1）燃烧 概念：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 条件：有可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点（2）灭火 原理：破坏燃烧条件，使燃烧不能进行 方法：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、温度降低至着火点以下（3）燃料 化石燃料：煤、石油、天然气。其中煤主要由碳元素组成，隔绝空气加强热可制得焦炭、煤焦油和煤气；石油主要由碳、氢元素组成；天然气的主要成分是甲烷。 甲烷：一种无色无味极难溶于水的气体，具有可燃性，点燃前应验纯。燃烧时产生蓝色火焰 清洁能源：酒精、氢气、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等酒精：无色透明有特殊香

18、味的液体，能与水以任何比例互溶氢气：无色无味难溶于水的气体，无毒，极易燃烧，是最清洁的能源 化石燃料燃烧对环境的污染煤：排放的污染物主要有SO2、NO2等，其中SO2是形成酸雨的主要污染物汽车：主要使用的燃料是汽油和柴油，汽车尾气的主要污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等三、化学实验1、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管：常用做少量试剂的反应容器收集少量气体用于装置小型气体发生器（2）烧杯：主要用于配制溶液也可用

19、做较大量的物质间的反应（3）烧瓶：常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器（4）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。（注意 ： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用）（5）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。（ 不能加热不能做反应容器）注意 ： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低处保

20、持水平。（6）托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1 克。 （注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 ）（9）集气瓶：用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应（瓶口是磨砂的）（10）广口瓶：（内壁是磨砂的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶：用于盛放液体试剂（12）漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部

21、往上套，夹在试管的中上部。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （14）铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（15）酒精灯：使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/3）也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯

22、内酒精挥发使灯芯留有过多的水分不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧）酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（16）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）转移、引流2、基本操作（1） 药剂的取用： 三不原则 ：不用手接触药品不得尝任何药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味如果没有说明用量时应取少量，液体取用1 2 毫升 ，固体 只要 盖满试管的底部；注意： 已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应放入指定容器内。 固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来（一横二放三慢立）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将

23、试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立（一横二送三直立） 液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，（防止残留试剂污染或腐蚀标签），斜持试管，使瓶口紧挨着试管口 （2）物质的加热：给液体加热的仪器可选用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿等；给固体加热的仪器可选用干燥的试管、蒸发皿、坩埚等。 给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45 角，先预热后集中试管底部加热，加热时试管口切不可对着人；加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3 给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流使试管破裂）先预热后集中加热注意：

24、被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干， 以免容器炸裂； 加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。容器不能骤冷，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）过滤： 分离不溶性固体与液体（操作要点： 一贴 、 二低 、 三靠 ） 一贴 ：用滤纸紧贴漏斗内壁； 二低 ：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘； 三靠 ：烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠三层滤纸处 漏斗末端靠烧杯内壁（4）检查装置的气密性 简单装置：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂试管（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 ） 使用长颈漏斗的装置：用弹簧夹夹住橡皮导管，向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不再下降，说

25、明装置的气密性良好。（5）玻璃仪器的洗涤：水洗或涮洗洗净标准：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。四、定量认识物质的变化：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变 的是：各物

26、质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变 的是：物质的种类分子的种类；可能改变 的是：分子的数目元素的化合价2、有关化学计算（1）关于化学式的计算：计算相对分子质量元素的质量分数各元素的质量比计算化合物中元素的质量（2）有关化学方程式的简单计算重点掌握：已知一种反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量注意： 方程式中代入的必须是纯净物的质量并且是已参加反应的纯净物的质量，注意质量、体积、密度三者之间的换算注意运用质量守恒法、差量法寻找题中隐藏的质量关系注意解题的格式和步骤(方程式必须配平，计算必须准确无误) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -