2019届高一实验班共价键测试题(共14页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019届高一实验班共价键测试题学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（每题3分，共48分）1、下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4A. B. C. D. 2、下列物质的电子式书写正确的是（ ）A. H:H B. H+:Cl: C. Na+:O:H D. H:N:H3、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是（ ）A. 仅有键 B. 三个键，两个键C. 两个键，两个键 D. 三个键，一个键4、下列能用键能大小解释的是（）A液态水的密度大于冰的密度 B碘单质和干冰容易升华C氧气的氧化性不如氯

2、气的氧化性 D溴容易溶于四氯化碳5、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。“结合力”实质是（ ）A. 分子间作用力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键6、下列物质的分子中既有键，又有键，并含有非极性键的是()H2O2N2H2OHClC2H4C2H2A. B. C. D. 7、已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是（ ）A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，C-N键

3、的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合8、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与NO2 CO2与N2O SO2与O3 PCl3与BF3A B C D9、 美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图1所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是（ ）A. 1个N5+中含有25个质子和24个电子 B.

4、该离子中键和键的数目之比为1:1C. 1个N5+中含有2个键 D. N5+与PO43-互为等电子体 图1 图210、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如上图2，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1C、1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：311、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连

5、，下列说法合理的是（ ）AN2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图：已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.021022个原子 13、下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧 BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应 DC

6、2H4被酸性KMnO4溶液氧化14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述错误的是（）A原子半径的大小顺序：rYrZrWrXB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键D化合物YX、ZX2的化学键类型不相同15、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质

7、子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A元素原子第一电离能大小关系：ZYWXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CY与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键16、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（ ）化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347ASiCl4的熔点比SiC熔点低 BHCl的稳定性比HI稳定性高 C CC的键能大于SiSi D拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ选择题答题卡题号

8、12345678910111213141516答案二、填空题17、（每空1分，共7分）下列物质HCl、N2、NH3、Na2O2、C2H4、NaOH、Ar(1)只存在极性键的分子是_；只由非极性键构成的非极性分子是_；(填序号，下同)。(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_。18、（每空1分，共9分）研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是,原因是。 (2

9、)A、B均为短周期金属元素,依据下表数据,写出B的基态原子的电子排布式。 电离能/(kJmol-1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+(填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有个键,个键。其中心原子采取杂化轨道方式。 Fe(CO)5在

10、一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是。 19、（每空2分，共16分）世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 （1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。A BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T 的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+ 的未成对电子数是_。（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3 形

11、成配位数为4 的配合物Cu(NH3)4SO4。铜元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4 中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺字为_。Cu(NH3)SO4 中，存在的化学键的类型有_填学母)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_。20、（每空2分，共20分）微粒间相互作用与物质性质(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素B1的说法正确的是_(填字母，下同)；A只含键和键 B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高

12、于NaCl D该物质易溶于盐酸维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_；A离子键、共价键 B离子键、氢键、共价键C氢键、范德华力 D离子键、氢键、范德华力关于下面分子的说法不正确的是_；A既有键又有键BOH键的极性强于CH键的极性C是非极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(2)氧元素的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_；(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_(填“”或“O，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2

13、O2为离子化合物，B错；由于原子半径NO，NH键键长大于OH键键长，C对；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。16、【答案】D 【解析】 二、实验题三、填空题17、【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】 (1) HCl中只存在H-Cl键，NH3中只存在N-H键，所以只存在极性键的分子是；N2中只存在NN键，所以由非极性键构成的非极性分子是；(2) C2H4中存在C-H、C=C键，所以存在极性键、非极性键的非极性分子是；(3) HCl中只存在H-Cl键，NH3中只存在N-H键，所以只存在键的分子是HCl、NH3，

14、 N2中只存在NN键、C2H4中存在C=C键，所以既存在键又存在键的分子是、；(4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键的是；(5) NaOH存在离子键、O-H键，所以既存在离子键又存在极性键的是。18、【答案】(1)NCSi金刚石金刚石为原子晶体,而C60为分子晶体(2)1s22s22p63s2(3)有(4)31sp2金属键【解析】(1)非金属性越强,电负性越大,根据三种元素在周期表中的位置,可知它们的电负性关系是NCSi。C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,金刚石的熔点较高。(2)从电离能来看,A、B的第三电离能出现突跃,可见它们是第A族元素,因B的第一、二电离能均比A的小,故B是镁。(3)

15、Mn2+的3d轨道有3个电子,故Mn(H2O)62+有颜色。(4)单质是键,双键由一个键和一个键组成。因碳、氧形成双键,故碳原子采取的是sp2杂化。Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的,分解产物CO并未改变,形成了铁单质,故形成的化学键是金属键。19、【答案】 (1). B (2). 3d34s2 (3). 4 (4). 第四周期B族 (5). NOS (6). ACE (7). sp3 (8). CCl4(或其他合理答案) 【解析】（1）BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，A错误；水分子中孤电

16、子对数，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，B正确； HCHO分子内碳原子形成3个键，无孤对电子，分子中价层电子对个数，杂化方式为杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，C错误；二硫化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，D错误；正确选项B。(2) 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni

17、原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子；正确答案：3d84s2 ；4 。 (3) 铜元素核电荷数为29，在周期表中的位置是第四周期IB族；N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能NO，而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能OS，则NOS；正确答案：NOS。Cu(NH3)4SO4中，SO2-4和Cu(NH3)42+间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，NH键、SO键为极性键，选A、C、E；正确答案：A、C、E。NH3中N原子的价电子对数(513)34，故

18、采取sp3杂化方式，与SO2-4互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等；正确答案：sp3 ； CCl4。 Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为平面正方形；正确答案：平面正方形。20、【答案】(1)BDDCD(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)COO与OH形成分子内氢键，使其更难电离出H(4)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(5)AE(6)ad【解析】(1)由结构简式知，维生素B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离

19、子键，A项错误、B项正确；维生素B1中Cl与有机阳离子之间形成离子键，该离子键的作用力弱于Cl与Na之间的离子键，其熔点不可能高于NaCl，C项错误；维生素B1分子中还含有NH2，能与盐酸反应，D项正确。晶体溶于水的过程会电离出Cl等，故需要克服离子键，维生素B1分子中含有 OH，可以形成氢键，维生素B1分子间存在范德华力，故D项正确。A项，分子中含有碳碳双键，因此既有键又有键；B项，O的电负性强于C的，因此OH键的极性强于CH键的极性；C项，该分子结构不对称，因此属于极性分子；D项，该分子含有羟基，分子之间能形成氢键。(2)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，是因为水分子与乙醇分子之间可形成氢键。(3)氧的电负性较大，则中形成分子内氢 键，即OHO(COO中双键与羟基氢之间存在氢键)，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出H，则水杨酸第二级电离常数小于苯酚的电离常数。(4)氢键弱于共价键而强于分子间范德华力。对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使其沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对其沸点影响不大。(5)干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故选A、E。