2022年初三化学专题初中化学计算题解题方法.pdf

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1、初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指 参加化学反应 的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识 ,又考查学生的数学

2、推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法 ,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果 ,尤其是刚接触化学 ,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式 中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁 10 克与 50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4 克，求此铁的纯度。解：设此铁的 纯度为 xFe+H2SO4(稀)=FeSO

3、4+H2 m(溶液质量增加 ) 56 2 56-2=54 10 x 55.4g-50g=5.4g 可求出 x=56%答：此铁的纯度为56%。【习题】 1、将盛有 12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把 CO、CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛

4、有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4 克。求原混合气体中CO 的质量？反应后生成的 CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO 和 CO2混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na

5、2CO3、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为_ ；质量比为 _。解析：涉及到的三个方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg + 2HCl=MgCl2+H22Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量Na

6、Cl、水。使用一段时间后，其中的 Fe 粉会转变成 Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度 (已变质的 Fe粉占变质前 Fe 粉的质量分数 ) ，设计并进行如下探究过程。步骤(1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤(2) 取步骤 (1) 中的滤渣 8.0 g ，加入足量的稀 H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体 1.2 g 。步骤(3) 取步骤 (2) 中的滤液，加入足量的 NaOH 溶液， 得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3( 注：滤液中的 Fe元素已

7、全部转化为Fe2O3) 。求：(1)8.0 g滤渣中 Fe 和 Fe2O3两种物质的总质量。(2) 该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。(3) 该“脱氧剂”的变质程度。、守恒法： 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。1 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M 克样品，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 溶于质量

8、分数为18.75%的盐酸溶液 100克中， 并用 30%的 NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）2 、向一定量的 Fe（OH）2溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）3 、现有不纯的金属 M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质） ，取该金属样品 4.0 克，投入1945 克 20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M 的质量分数为多少？（ 97.25%）4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合

9、物M 克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N 克， （不含结晶水），求生成氢气多少克？ （NM）/48 克 5、 有一部分变质的KOH 样品，含 H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品 W 克加入 98 克质量分数为 20%的稀硫酸充分反应后，再加入20 克质量分数为 10%的 KOH 溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克）6、 向一定量的 Mg（OH）2溶液加入 200克 36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含

10、结晶水）多少克？（95 克）7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48 克）8、将 5 克含 Cu 的金属 R 样品放入 25 克 20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R 的氯化物中氯元素为 52 5%，则样品中金属 R 的质量分数为多少（ 88%）、平均值法 ：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到

11、正确答案。1、测知 Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgO B Na2O C CO2 D SO22、有两种金属组成的合金6.8 克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4 克 ，则该合金的组成可能为：（）A 、 Al Mg B 、 Na Fe C、 Zn Cu D 、 Mg Zn 3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A 、 NH4Cl B、CO（NH2）2 C、NH4HCO3 D 、 （NH4）2SO44 、两种氧化物的混合物共5 6 克跟足 7 3%的盐酸 100 克完全反应，则混合物可能是：A

12、、MgO 和 ZnO B、 CaO 和 CuO C、 MgO 和 CuO D、CaO和 MgO 5 、现有 50mLPH=8 的溶液若使其 PH 变为 3，应加入下列哪种溶液A 、PH=0 的溶液 B、 PH=7的溶液 C、PH=14 的溶液 D、PH=5 的溶液、规律法： 化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式 ,包括有机物分子通式 ,燃烧耗氧通式 ,化学反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - -

13、- - - - - - - - 通式,化学方程式 ,各物理量定义式 ,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用 .熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。【例】 有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（）A.20% B.40% C.48% D.80% 1、有一不纯的 (NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是( ）A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl 2、有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测

14、定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）A.60% B.45% C.30% D.22.5% 、 极植法： 取 3.5 克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50 克18.25%=9.125 克，9.125 克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25 克。由题意知，产生 1 克 H2需金属的平均质量小于3.5 克4=14克，大于2.5

15、 克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于 20。答案选 A。1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO 和 CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中氮气的质量分数可能为A、10B、30C、50D、702、在 FeO、Fe2O3和 CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56，则 CaCO3的质量分数可能是 ( ) A10B25C 30D35、图解法：例题 5 某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则 R 的相对原子质量是（）A、27B、23C、39D、56 解

16、析（ 1）由题意可知， R%=130%=70%，则 R 元素与氧元素的质量比为7：3。（2）依据题意画出图示分析。请见下图。（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为 D。小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。【练习】：R、X 两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R 元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R 元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为AR3X B.RX3C.R2X D.RX3、巧设数据法：将 w克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量精品资料 - - - 欢迎下载 -

17、 - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 变为 w/2 克，求混合物中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比。解析：由 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2和 NH4HCO3=NH3+H2O +CO2可知，残留固体仅为 Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106 克，则原混合物的质量为106 克2=212 克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168 克=44克。、十字交叉法 ：溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且

18、计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。取 100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40% 的硫酸铜溶液 ? 解析：结晶水合物 (CuSO4*5H2O)可看成 CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160250 100%=64%。设加水 ( 溶质质量分数可看成0%)的质量为 x，则64% 40% (100+x) 100 x=60 克则 RO RCl2质量增加 m 55 4.0 克 (9.5-4.0)克 m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。、估算法： 有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出

19、确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。【例】由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4 及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃 C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是A.CH4 B.C2H2C.C2H6D.C8H8 练习： 1、下列化合物中含氯为47.65%的是（）A、KClO3B、NaClC、AlCl3D、KCl （可以近似看着 50%）2、5.6g 不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.18g，则铁块所含杂质是：A.镁B.铝C.锌D.铜精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -