2010高二下学期期末考试(化学)(共12页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学期末测试第卷（选择题 共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是（ ）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有01mol电子转移时，有01molCu2O生成。3下列说法正确的是 （ ）A增大压

2、强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大4物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）ABa（OH）2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl525 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为573 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方

3、程式书写正确的是（ ）A2H+（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2HO（1）;H=573 kJ/molBKOH（aq）+H SO4（aq）= KSO4（aq）+HO（I）; H=573kJ/molCC8H18（I）+ O （g）=8CO （g）+ 9HO; H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O （g）=16CO （g）+18HO（1）; H=5518 kJ/mol6人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达

4、到HbO2浓度的002倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于002时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液与纯碱反应：CO32 2H=H2OCO2D等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 8下列各离

5、子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（ ）AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO32二、选择题（包括8小题，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）1025某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知VaVb,且a=05b

6、,则b的取值范围是（ ）A 7/2b14/3 B 7b28/3C 8b13 D 9 bVb时：c （CH3COOH） +c （CH3COO-）c （K+）B Va=Vb时：c （CH3COOH） +c （H+）c （OH-）C Vac （K+） c （OH-） c （H）D Va与Vb任意比时：c （K+）+ c （H+） c （OH-）+ c （CH3COO-）14相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（ ） A B C D15以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C放电过程中，从正极区向负极区

7、迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状 况下气体16可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极第卷 （非选择题 共86分）三（本题包括2小题，共21分）17（11分）某实验小组设计用50 mL10mol/L盐酸跟50mL11mol/L氢氧化

8、钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）； （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号 起始温度t1/终止温度（t2）温

9、差（t2-t1）盐酸 NaOH溶液平均值125124925031666225125125131867325125125131968已知盐酸、NaOH溶液密度近似为100g/cm3中和后混和液的比热容 C=418J（g）则该反应的中和热为H=_； （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ； （4）影响中和热测定结果的关键因素在于： 为减小实验误差，可采取的措有： 。18（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下

10、用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“”、“EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题: （1）实验中反应的化学方程式是 ; （2）E溶液是 ,判断依据是 ; （3）写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 23（8分）2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol S

11、O2（g）氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中H= KJmol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （4）如果反应速率（SO2）为005 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、（SO3）= molL-1min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计

12、算由S（s）生成3 molSO3（g）的H （要求计算过程）。六、（本题包括小题，共20分）24（8分）将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与56L标况下的H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。25（12分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验： 取500mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为861 g； 另取500mL混合溶液，向其中加入1

13、40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出； 再取500mL混合溶液，向其中加入200 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算： （1）原FeCl3溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）； （2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范围； （3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？参考答案1【解析】用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排目的，故选

14、B项。答案：B2解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反应，电极反应为：2H2e=H2，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，当有01mol电子转移时，有005molCu2O生成，D选项错误。答案：A3 B解析：本题考查了碰撞理论解释的有关知识。增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，A、D不正确；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C不正确。4解析： A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，

15、C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。答案：B5【解析】中和热指的是生成1mol水所放出的热量，所以A项不符合中和热的定义，B正确；C项中生成物水应为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol。答案：B6解析：由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K=，由题意知，K=220， 时，人受损，则C（CO）/C（O2）=910-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。答案：C6 答案B 解析：根据反应后的化学式为C10H14，可知含有苯环且只有一个取代基时，取代基为

16、丁基，而丁基有四种，故选B。7 答案D 解析：A中电荷不守恒，B中电荷、电子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正确。8 答案A 解析：BCD是因为复分解反应而不能大量共存，A中HSO3会发生部分电离而使溶液显酸性，又有NO3会氧化HSO3。故选A。9解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0答案：D10答案：B；本题要根据中和反应的实质：n（

17、H+） = n（OH）-以及题中的VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n（CH3COOH）+ n（CH3COO）=005Va，n（K）= 005VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；答案：C14答案A 解析：在五个装置中，阳极都是Cl放电，故A正确。15解析：A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是224L，D错。答案：B16解析： 电解质溶液显碱性或中

18、性， 该燃料电极的正极发生反应为：O22H2O4e4OH，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al4OH3eAlO2+ 2H2O，B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错答案：A17解析： 本题是源于教材的一个试题，题中所设问题（1）中因盐酸挥发，生成的水量小，放出的热量也就少，故中和热数值偏低；（4）洗涤温度计时，不论洗涤液怎么处理（废弃或转入小烧杯中）都会使中和热数值偏低，废弃会减少盐酸

19、的量，转入小烧杯中增加水的量都会使测出的温度偏低；（2）H=-041867005kJ/mol=-5601kJ/mol；（3）用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。答案：（1）偏低 （2分） （2）H=-5601kJ/mol；（3分） （3）偏低，用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。（3 （4）略（本设问是开放型的，若考生回答言之有理可酌情给分）（3分）评注：本题考查的是中和热测定的实验及其误差分析，题是源于教材，但设问新颖，从盐酸的挥发到洗涤温度计问题，在考查学生分析问题能力的培养上的一定的导向作用。解答洗涤温度计问题上有考生可能会说不用洗涤就

20、直接测碱液的起始温度、用另一支温度计测量碱液的温度等，但不论怎么做，该实验的不足之一就在于温度计的使用上,这一点也是以前的考题中没有涉及过的新问题。命题意图就是要考查考生对实验可能引起的误差学会多角度分析。18解析:（1）自发反应，通常为放热反应，即H小于0。（2）以NO计算，2s内NO的浓度变化为（1025）10-4mol/L，V（NO）=7510-4/2 =37510-4mol/（Ls）。根据速率之比等于计量系数比可知，V（N2）=1/2 V（NO）=187510-4mol/（Ls）。（3）=5000。（4）催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B

21、项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。（5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的

22、比表面积大。答案:（1） （2） 18810-4mol/（Ls） （3）5000 （4）C、D（5）II: 280、12010-3、58010-3：1210-3 、58010-319答案：（1）Na+、SO32- ；Mg2+ （2） ；先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液 ；SO42- （3）I-、K+； 透过蓝色钴玻璃观察火焰，焰色呈紫色的则含有K+，否则没有K+；（1分）取原溶液少许加入试管，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，则有I-，否则没有I-。（2分）解析：关键要从中信息得出一定有SO32，一定没有Mg2+，而I不能确定，还要注意中加入的是Ba（NO3）2，在酸性条件

23、下，能将SO32氧化成SO42对检验造成干扰。20【解析】（1） 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 ,87g21解析：B元素若为第二周期，则是碳，若为第三周期则是硫，但原子序数比硫大的短周期元素

24、只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接铁轨用到的单质是Al，故D为铝，又因为A、E的单质在常温下为气体， 则A为氢、E为氯。在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。答案：（1）（2）2Al2O34Al3O2 2e （3）2NaO2 Na2O2 （4）MnO2 4HCl MnCl2 Cl22H2O 评注：本题考查的是元素周期律的相关知识，要求考生对元素周期表的结构有清楚的认识和了解。同时本题还考查了化学用语，如电子式的书写、氧化还原反应中电子转移的表示方法等。综合性较强，是一道元素推断题中的好题。22解析： 本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与

25、K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba（OH）2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba（OH）2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。答案：（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3） 23解析： （1）本小题考查反应物总

26、能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 （4） SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0025 005 （5） S（s）+O2（g） =2SO2（g）H1=-296 KJmol-1 ,

27、SO2（g）+1/2O2（g） =SO3（g） H2=-99 KJmol-1 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g） H=3（H1+H2）=-1185 KJmol-1 24解析：本题可用H2 与Cl2和O2 反应转移的电子数等于电解时转移的电子数来进行计算，又知NaCl与CuSO4 等物质的量，则Cl-完全电解后还有一半物质的量的Cu2+没有电解，剩余的Cu2+电解时，阳极产生物是O2 其物质的量等于Cl2的一半。再根据H2 与Cl2和O2 的反应可算出Cl2 的物质的量。两种溶质的物质的量浓度也就可以算出。解：设NaCl和CuSO4的物质的量为x mol。05分则有：2Cl-2e-=Cl

28、2 4OH-4e-=2H2O+O2 Cu2+2e-=Cu 2分 x mol 05x mol x mol x mol 根据转移的电子数守恒可得n（O2）=（2x-x）mol4=025x mol2分又因为Cu2+电解是转移的电子数等于H2与Cl2和O2 转移的电子数可得2x=2x=025mol2分c（NaCl）= c（CuSO4）=025molO2L=125mol/L1分答：两种溶质的物质的量浓度为125mol/L。05分评注：本题考查的知识点是有关化学反应的计算，解题关键是分析出电解过程中转移的电子数与阳极产生的气体与H2反应转移的电子数相等，题目难度不大，但数据隐蔽性强，是考查学生分析能力和计

29、算能力的一道好题。25答案及解析： （1）解：由I得500mL混合溶液中c（Cl） 所以原FeCl3溶液中c（FeCl3） （3分） （2）解：中加入14gFe无固体剩余，即发生的反应为：Fe2Fe33Fe2所以500mL混合溶液中至少含有Fe3： 中加入200mL稀硝酸后产生的气体为NO，反生的反应为3Fe24HNO33Fe3NO2H2O即500mL混合溶液中至少含有Fe2： （2分）500mL混合溶液中根据铁元素守恒有：n（Fe2）n（Fe3）40mol/L005L020mol 根据电荷守恒有：3n（Fe3）2n（Fe2）2n（Cu2）n（Cl）当n（Fe3）有最小值时，n（Fe2）、n（Cu2）有最大值，且由上述两等式可求得n（Cu2）的最大值为0075mol （2分）当n（Fe2）有最小值时，n（Fe3）有最大值，n（Cu2）有最小值，同样可求得n（Cu2）的最小值为003mol （2分）所以，500mL混合溶液中n（Cu2）的取值范围为：0600mol/L，150mol/L （3）解：还可测出500mL混合溶液中n（Fe2）的值，应进行的实验是向500mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积（标准状况）。（3分）专心-专注-专业