2022年初三化学计算测试卷.pdf

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1、初三化学计算测试卷学校:_姓名： _班级： _考号： _ 一、计算题1用 Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数 ( 杂质溶于水，但不参加反应) 。实验如下：称取该氮肥20g 加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：实验次序123滴入 Ba(OH)2溶液的质量 /g204060生成气体的质量/g085m255试分析并计算： 已知： (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2NH3（1）表格中 m的值为 g。（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（3) 该氮肥中 (NH4)2S

2、O4的质量分数。（计算结果精确至01% ）2重铬酸钾（ K2Cr2O7Mr=294，铬元素为 +6 价， Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾， （FeSO4?7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3 价格才能做后续处理反应原理是： 6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O 现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？ （写出计算过程， 结果精确到小数点后1 位）3 （7 分）工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产

3、硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是。（2）写出稀释浓硫酸的具体操作步骤。（3）将 10g98% 的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水 g。（4）取 20g 矿渣样品（含Fe2O3） ，向其中加入300g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液） ， 试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - -

4、- - - 4（10 分） 金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如： 过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。（1）A装置中所发生反应的化学方程式为；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是；检查 A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到现象，即可证明装置不漏气。（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。（ 3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收

5、集满，这是利用了氧气性质中的；（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；（5）常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOH O2，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取 10g 过氧化钠样品 ( 杂质不参加反应) 放人烧杯中， 向其中加入10g 水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g( 不包括烧杯的质量，且气体的

6、溶解忽略不计 ) 。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。 （ 3 分）5（12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”） 。（2）实验测得镁片产生气体的速率(v) 与时间 (t) 的关系如图所示，则 t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于 7，说明甲同学精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下

7、载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）。甲同学：猜想：稀盐酸过量，使溶液pH小于 7；猜想：氯化镁溶液pH小于 7。为验证猜想，甲同学需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于 7。发现实验与甲同学实验不同的是， 反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色， 同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气

8、体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显性。（6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）。研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba 的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与有关。研究四：确定镁条的成分：称取 3.2g 表面被氧化的镁条, 放入 100g 稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g 。

9、求：（7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3 分）（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （计算结果保留一位小数）6（13 分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。（1）步骤的化学方程式是。（2）固体甲中含有的物质是 (填化学式，下同) ；红色固体是；溶液乙中的溶质是。探究：硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O ）的化学式。【查阅资料】（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金

10、属氧化物。【进行实验】该兴趣小组同学称取2.78g 硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O ）样品按图1 装置高温加热，使其完全分解， 并对所得产物进行分析，并利用 SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2 所示关系图。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 【数据分析】（1）图 1装置 B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量为 g。（2）T3时，发生的化学反应为：2FeSO4高温 Fe2O3+X+SO3

11、，其中X的化学式。（3）装置 C中氢氧化钠溶液的作用是。（4）已知 FeSO4?xH2O FeSO4 + xH2O ；计算 FeSO4?xH2O中的 x。（写出计算过程）【交流讨论】 实验中要持续通入氮气，否则测出的x 值会（填偏大、 偏小或不变） 。7 （5分）哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应） ，实验小组同学为测定其纯度，进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题：第 1 次第 2 次第 3 次样品质量（ g）253025盐酸质量（ g）200100100所得溶液质量（g）216116116（1）写出发生反应的化学方程式为；（2）列出

12、第 2 次参加反应的盐酸中溶质质量(X) 的比例式；（3）向恰好完全反应后的溶液中加入465g 水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为；（4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积为 mL；（5）用 500t 该矿石可制得含杂质的铁的质量为。8元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（填标号）。化学纯浓盐酸质量分数 36.5%密度 1.2g/cm3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - -

13、 - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - A该元素属于非金属元素B该原子核内质子数为17C该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为D该元素的相对原子质量为35.45g根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是（填粒子符号） 。碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH 、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： （I ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液； （）取少量（ I ）的溶液，加入足量盐酸，有气

14、泡产生。（提示： BaCO3难溶于水； Na2CO3的水溶液呈碱性）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g 气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 。9石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）课外小组同学将50g盐酸分 5 次加入到 20g 该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。（2）所加盐酸的溶质质量分数10 （7 分

15、）学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下：次数第 1 次第 2 次第 3 次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 第一次第二次第三次第四次硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液100g100g100g100g锌粉2g3.25gm9.75g向滤液中加入稀盐酸后的实验现象产生白色沉淀无 明 显 现象无明显现象无明显现象向滤渣中加入100

16、g 稀盐酸后的实验现象无明显现象无 明 显 现象产生气泡， 溶液 变 为 浅 绿色现象与第三次相同（ 1 ） 第 四 次 向 滤 渣 中 加 入 稀 盐 酸 后 产 生 气 泡 的 化 学 方 程 式为；（2） 根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是；（ 3 ） 根 据 已 知 条 件 列 出 求 解 第 二 次 实 验 中 置 换 出 金 属 银 的 质 量 (x) 的 比 例式；（4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则 m的质量为 _；（5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 10% ，则加入水的质量为_；（6）若用溶质质量分数为36

17、.5 的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为_。11 （12 分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。（1）清澈的温泉水是（填“纯净物”或“混合物”）。（2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其作用。（3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是。海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：（ 1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）。A右盘重，砝码轻

18、 B右盘轻，样品少 C左盘重，样品多 D左盘轻，砝码重（2）第步操作发生反应的化学方程式是。（3）第步操作的目的是。（4）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg 氧气，理论上消耗水的质量是多少？( 写出计算过程 )精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 12（ 18 分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O ，在制药、电镀方

19、面有广泛的应用。资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；相关物质的溶解度（单位：g）如下表：温度 / FeSO4(NH4) 2SO4xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O1020.07317.22026.575.421. 63032.97828.1硫酸亚铁铵晶体受热时，在200以下只有结晶水失去。【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的作用；（2）操作中发生反应的化学方程式为；（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。过滤操作中滤纸有多种折

20、法，为了加快过滤速率，你选择折法是；（4）操作中过滤时，要趁热进行的原因是，过滤后得到的固体中一定含有的物质是；（5）操作的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是bd；a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤干燥（6）操作中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是；A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗B、酒精易挥发，可低温晾干晶体【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成【实验步骤】 ：取 2 份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g 沉淀。回答下列问题：（7）实验中生成的

21、NH3能使湿润的变蓝；写出 (NH4)2SO4与 NaOH反应的化学方程式，属于反应；（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的；（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，则说明沉淀已经洗涤干净；（10） 根据实验数据， 计算 x 和 y 的比值（2 分，写出计算过程； 相对分子质量： NH3-17 、BaSO4-233）；为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g 硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - -

22、- - 剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z = ；（12）写出 A点到 B点发生反应的化学方程式。13化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。（1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是。（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他这样操作引起的后果是。（3）如果 b 装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用b 装

23、置中氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“准确”） 。乙同学取氧化铁的质量分数为80% 的赤铁矿粉10g，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸154.5g （假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）14 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、 Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能是：Cu Fe2O3Cu和 Fe2O3【查阅资料】 （1）白色无水CuSO4遇水变蓝（2）Cu在 FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2【实

24、验探究】 甲组同学 ：定性检测该红色粉末的物质组成（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为。（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到现象，得出猜想成立。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 乙组同学 ：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数实验步骤：小晨称取该红色粉末50g 装入硬质玻璃管中，按下图进行实验

25、。开始时缓缓通入 CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、 CO2忽略不计），其数据如下表：反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为483 g玻璃管和固体物质的总质量为471 g组洗气瓶和瓶中所盛物 质 的 总 质 量 为2586 g洗气瓶和瓶中所盛物 质 的 总 质 量 为2619 g【交流讨论】（1）在装置A 中先通 CO气体的目的是。A 装置中发生反应的化学方程式为。（2） 根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为。（3） 从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？。【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液544 克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸 50 克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳44 克。试计算：（1）加入稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。红色粉末足量 NaOH 溶液COA B 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -