中考化学练习题型：图表题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学练习题型：图表题例1 以下图像能正确反映对应变化关系的是( )A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D.将水通电电解一段时间解析 此题主要根据图像来考查化学反应中各种量的变化。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质在反应前后没有改变，A错误；加热过程中，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素留在了剩余固体中，而由于氧气的逸出，固体总质量不断减少，因此固体中锰元素的质量分数应不断增大，B错误；由于镁的金属活动性比锌强，所以与盐酸反应时，镁的反应速率快，即相同时间内，镁与

2、盐酸反应产生的氢气质量比锌多，根据化学方程式计算可知，相同质量的盐酸与足量的镁和锌反应产生氢气的总质量应相同，C错误；将水通电电解一段时间，产生氢气的体积是氧气体积的2倍，D正确。例2 溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_(填甲或乙)。(2)曲线上M点的含义是_。(3)40时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40，其结果如图2所示。以下有关

3、说法中，正确的选项是_(填字母)。A.烧杯中溶液是不饱和溶液B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中固体全部溶解C.假设将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D.将得到的烧杯中溶液降温至20时，溶液中溶质质量分数可能不变解析 此题主要考查饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度曲线的应用及溶质质量分数等知识，综合性较强。分析表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故图中表示KNO3溶解度曲线的是甲；M点是两曲线的交点，表示t1时KNO3和K2CO3的溶解度相同；烧杯中溶液溶质全部溶解，溶液可能刚好饱和也可能是不饱和，A错误；要使烧杯烧杯中固体全部溶解，一是增加溶剂，二是升高

4、温度，原因是物质的溶解度随温度的升高而增大，B正确；烧杯中的溶液升高温度可变为不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数变大，C错误；烧杯中溶液降温到20时，如果没有晶体析出，溶液中溶质质量分数不变，D正确。例3 俄国化学家门捷列夫在总结前人的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答以下问题：(1)请画出16号元素原子结构示意图_，化学反应中该原子比较容易_(填得到或失去)电子变成离子；(2)表示的是_(填离子符号)；来源: (3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_(填化学式，任填写一种)；(4)上表中第【二

5、】三周期元素最外层电子数的变化规律是_。解析 (1)根据硫的原子序数为16，可借鉴所给15与17号元素的原子结构示意图画出硫元素的原子结构示意图；根据其最外层有6个电子，多于4个，可判断出在化学反应中该原子容易得到电子变成阴离子。(2)根据所给的结构示意图，可知核内质子数为13的是铝元素，其核外有个10电子，因此该粒子带3个单位的正电荷，故离子符号为Al3+。(3)表中最活泼的金属元素是钠，地壳中含量最多的元素是氧，两者形成的化学物有Na2O、Na2O2等。(4)仔细观察第【二】三周期原子最外层电子数会发现，随着原子序数的增加，原子最外层电子数从18呈现周期性变化。例4 在学习酸的性质时，同学

6、们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%) 解析 由题意和图像分析知，当加入16gNaOH时，恰好与工业盐酸中的氯化氢完全反应，随着NaOH的不断加入，溶液中的FeCl3才与NaOH反应，即与FeCl3反应的NaOH质量为22g16g=6g，设该工业盐酸中氯化铁的质量为x。FeCl3 + 3NaOH

7、=Fe(OH)3+3NaCl162.5 120x 6g10% x=0.8125g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为100%4.1%习题链接1.以下图像正确的选项是( )A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液2. 20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答以下问题：(1)图1中一定为饱和溶液的是_。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。(3)

8、图3中表示乙的溶解度曲线是_；P点表示的含义是_。3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题： IA 0 11 H氢1.0082 He 氦 4.003 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA 23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne 氖 20.18 311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95(

9、1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_。(2)表中不同种元素最本质的区别是_(填序号)：A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_(填字母序号)、A.从左到右，各元素原子的电子层数相同B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易_(填得到或失去)电子。说明元素的化学性质与原子的_关系密切。4.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理

10、石碎屑、块状大理石两种样品各6g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如下图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。时间分024681012141618大理石碎屑生成的CO2质量/g01.451.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的CO2质量/g00.450.801.101.361.601.811.982.112.20(1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？_。(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_。(3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？专心-专注-专业