广州市黄埔区2017-2018学年第二学期期末高一化学试题---无答案(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017-2018学年第二学期期末教学质量监测高一化学（全卷共100分，考试时间90分钟）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题答案涂或填写在答题卡上。2选择题用2B铅笔将答题卡上对应题目选项答案的信息点涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案必须写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40第卷 选择题（共50分）一、选择题

2、（本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是A花生油B蚕丝睡衣C保鲜膜D麦芽糖2下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD铅蓄电池硅太阳能电池燃气灶电烤箱3锝（ ）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的A质子数B中子数C质量数D相对原子质量4下列化学用语表示正确的是ACH4分子的比例模型:B乙烯的结构简式: CH2CH2C氮气分子的电子式：NNDS2- 离子的结构示意图： 5下列物质中，含有共价键的离子化合物是AMgCl2BNaOHCNa2ODH2S6下列互为同分异构体的是A35Cl和37C

3、lBCH3CH3 与CH3CH2CH3 CH3 CH3CHCH3 CCH3CH2CH2CH3与D淀粉和纤维素7铝热反应常被应用于焊接钢轨和冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的A导热性B导电性C与强碱反应D还原性和被氧化过程中放出大量热8下列关于各组比较中，正确的是A原子半径：SNaOB热稳定性强弱：NH3H2OC碱性强弱：LiOHNaOHD还原性强弱：Br-I-9化学与环境密切相关，下列说法不正确的是ANO2和SO2都会导致酸雨的形成B点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3C雷电时，空气中N2转化为NO实现了自然固氮D塑料废弃物在自然环境中降解速率很慢，由此对环境产生巨大压力10糖类、油脂和

4、蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是A蔗糖和葡萄糖均是单糖B植物油能发生水解反应C淀粉水解的最终产物是葡萄糖D蛋白质遇浓硝酸变为黄色11绿色化学的核心内容之一是“原子经济”，即反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%。以下制备反应中最符合“原子经济”要求的是PdCH2=C-COOCH3CH3 A甲烷与氯气制备一氯甲烷BCl2与消石灰反应制取漂白粉C铜和浓硝酸反应制取硝酸铜DCH3CCH+CO+CH3OH 石墨金刚石反应过程能量1.85kJ/mol12金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A石墨

5、转化为金刚石的反应为放热反应B石墨比金刚石更稳定C金刚石比石墨更稳定D破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量13下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是ASO2BNO2CH2DNH314下列有关石油、煤和天然气的叙述中，不正确的是A煤气化制水煤气是化学变化B由煤干馏可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物C天然气是一种清洁的化石燃料D石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量15下列试剂中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是A金属NaB酸性KMnO4溶液C溴水DNaHCO3溶液16在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是A半导体材料B制催化剂的材料

6、C制农药的材料D耐高温、耐腐蚀的合金材料17对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列说法不正确的是稀H2SO4CuZnA负极的电极反应为Zn-2e- Zn2+B溶液中SO42-离子向负极移动C电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D铜片上有气泡产生18设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NAC0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD由2SO2+O22SO3可知，1mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为NA19反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他

7、条件不变时，改变下列条件，可加快反应速率的是A将NH3从体系中分离出来B降低反应体系的温度CH=CH2C恒温恒容下充入一定量的氖气D使用正催化剂20苯乙烯（ ）是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的叙述不正确的是A分子式为C8H8B能发生加聚反应，生成物可用表示C因发生化学反应而使酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色D一定条件下，与H2反应时，1mol苯乙烯最多消耗1molH221下列离子方程式中正确的是A向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn2H+Zn2+H2 B向稀硝酸溶液加入小块铜片：Cu8H+2NO3Cu2+2NO4H2OCNO2通入水中：3NO2 H2O 2H+ 2NO3 NOD往氯化铝溶液中加

8、入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3几滴稀硫酸适量3H2O2几滴淀粉溶液22在验证海带中含有碘元素（以I- 形式存在）的实验操作过程中，下列操作不涉及的是A BCD 23用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性B中选用品红溶液验证SO2的生成C中石蕊溶液变红后不褪色D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色24短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的原子最外层电子数之和为14；X与Z同族；W是空气中含量最多的元素；Z的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是AX的最高正化合价

9、为+7B简单离子的半径：YWXCY的单质与冷、热水均不反应DW、Z两元素形成的化合物WZ3为共价化合物25下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应B向NaBr溶液中加入少量氯水和CCl4，充分振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色非金属性：ClBrC向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热无砖红色沉淀出现蔗糖未水解第卷 非选择题（共50分）二、（本题包括5小题，共50分）26（10分）下表是元素周期表的一

10、部分，针对表中的元素回答问题：Se（1）的元素符号为 ，元素在周期表中位于 族；（2）的一种氢化物X常用作制冷剂，实验室制取X的化学方程式为： ；（3）三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式： ；（4）已知硒(Se)在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图 ；Se与两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 （写化学式）；（5）19世纪初，和两元素的单质发现得益于电解技术的应用。工业上冶炼的单质的化学方程式为 。27（10分）热量燃烧产物CO2、H2ON2、燃料CH4、CH3OHNH3、太阳能如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化

11、学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。（1）在右图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为 能；（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照光照催化剂条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH(甲醇)，该反应的化学方程式为：2CO2(g)4H2O(g) 2CH3OH(g)3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH、H2O分别表示03 min内该反应的平均反应速率为 mol/(Lmin)-1、 mol/(Lmi

12、n)-1 ；能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）；Av正(H2O)2v逆(CO2)Bn(CH3OH):n(O2)=2:3C容器内压强保持不变D容器内混合气体密度保持不变 （3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的 极（填“正”或“负”），完成并配平通入氧气一极的电极反应式： . = H2O。28（10分）乙酸乙酯一定条件 CAX (加热、加压) BD O2 O2石油产品E浓HNO3、浓H2SO4 F一定条件石油是一种重要的资源。AF是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展

13、水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：（1）步骤所用试剂X为 （写化学式），D的官能团名称是 ；（2）F的结构简式为 ，步骤的反应类型: ；（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：步骤 ；步骤 ；（4）用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为 ，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是 。29（8分）海洋中蕴含着丰富资源。实验模拟利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。Cl2空气吹出Ca(OH)2Na2CO3 淡水Mg(OH)2海水浓缩海水Br2溶液MgBr2H2SO4 含NaBr、NaBrO3 的溶液（1）海水淡化的方法有： 和电渗透法等（写一种）；（2）

14、流程中用纯碱溶液吸收浓缩海水吹出的Br2时，发生的反应为：3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2。若吸收0.3 mol Br2时，转移的电子是 mol；（3）流程中反应的离子方程式为 ；（4）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若从1 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是 g；（5）由Mg(OH)2制得单质Mg，以下方法最合适的是 （填序号）。 C、真空1352Mg(OH)2MgOMg 电解2800Mg(OH)2MgOMgA BMg(OH)2无水M

15、gCl2 电解714Mg活泼金属Mg(OH)2MgCl2溶液MgC D30（12分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：S2O2HSSO2H2O（）实验室常以Na2S2O3溶液与稀硫酸（足量）反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。实验序号反应温度（）体积V/mL时间/s实验目的Na2S2O3溶液(0.1molL-1)稀H2SO4(0.1molL-1)水255.010.00.0t1.实验和是探究 X对该反应速率的影响；.实验和是探究浓度对该反应速率的影响。355.010.00.0t2255.0Vx4.0t3

16、表中条件X是 ，Vx= ，t1、t2、t3由大到小的排列顺序是（用“”、“”连接） 。（）工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得Na2S2O3。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。D EA70H2SO4Na2S与Na2CO3混合液Na2SO3CB加热装置 回答下列问题：（1）A中反应的化学方程式为 ；（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 ；（3）装置D的作用是 ，E所盛的溶液是 ；（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 （填序号）；a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。专心-专注-专业