必修二化学知识点归纳(共12页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上必修2化学复习知识点归纳一、熟记等式：=核外1、的编排原则：按照递增的顺序从左到右排列；将数相同的元素排成一个横行周期；把相同的元素按数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在中的位置：周期数；主族口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和的和名称3、元素和判断依据：元素强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱；。元素强弱的判断依据：单质与氢气生成的难易及的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；。4、：具有一定数目的质子和一定数目的的一种原子。=+：A = Z + N：相同而不同的

2、同一元素的不同原子，互称。（同一元素的各种不同，相同）二、1、影响大小的因素：电子层数：电子层数越多，越大（最主要因素）：增多，吸引力增大，使有减小的趋向（次要因素）核外：增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的与的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负数 = 8最外层电子数（无负）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，（）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增

3、强，逐渐减弱，稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱三、含有的化合物就是；只含有的化合物才是。用表示出下列物质：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如： NaOH中含与，NH4Cl中含与，Na2O2中含与离子键，H2O2中含极性和 一、与热能1、在任何的中总伴有能量的变化。原因：当物质发生时，断开反应物中的要吸收能量，而形成生成物中的要放出能量。化学键的断裂和形成是中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为。E反应物总能

4、量E生成物总能量，为。2、常见的和常见的：所有的燃烧与。酸碱。金属与酸、水反应制氢气。大多数（特殊：CCO2 2CO是）。常见的吸热反应：以C、H2、CO为的如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。和碱的反应如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。练习1、下列反应中，即属于同时又是吸热反应的是（ B ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应C.铝与 D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量

5、一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、与电能1、转化为电能的方式：电能(电力) （）化学能热能电能缺点：、低效将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做。（2）原电池的工作原理：通过（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）（3）（4）自发的氧化（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生，：较活泼金属ne金属负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或作正极，正极发生，：溶液中ne单质正极的现象：一

6、般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或向：（）的电流由正极流向负极；电子则由负极经流向原电池的正极。根据离子的迁移方向：流向原电池正极，流向原电池负极。根据原电池中的：负极：失电子，发生，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池的书写方法：（i）所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是，正极反应是还原反应。因此书写的方法归纳如下：写出总反应方程式。 把总反应

7、根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：加快，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较强弱。设计原电池。金属的防腐。三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比方程式系数比 （2）影响的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的

8、（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率 ：一般加快反应速率（正）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度（1）的特征：逆、动、等、定、变。逆：研究的对象是。动：，达到时，正逆反应仍在不断进行。等：达到时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：达到时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断的标志： VA（

9、正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyB zC，xyz ）练习1、用铁片与反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ A ）A.不用，改用98% B.加热C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ C ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液

10、 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液3、对于2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ D ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中4、对的叙述，错误的是（ D ）A.任何都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的5、在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ A ）A.C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等C. A、B、C的分子数比为1:3

11、:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B一、的概念1、定义：含有的化合物为（碳的氧化物、碳酸、碳的等除外）2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是反应慢，有副反应（故反应方程式中用“”代替“=”）二、甲烷烃：仅有碳和氢两种（甲烷是分子组成最简单的烃）1、：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：、坑气2、：CH4：以为中心，四个为顶点的（键角：109度28分）3、：氧化反应： （产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ： （又叫氯仿，又叫，只有一种结构，说明甲烷是结构）4、：结构相似，在分

12、子组成上相差一个或若干个CH2的物质（所有的都是）5、：化合物具有相同的，但具有不同（结构不同导致性质不同）的溶沸点比较：数不同时，数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，数越多熔沸点越低书写：会写和的三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的（乙烯的产量是一个国家发展水平的标志之一）2、：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：，分子中含，6个原子共平面，键角为1204、：（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比活泼。 （2）：乙烯可以使褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、水等发

13、生。CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）：四、苯1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的。2、苯的结构：C6H6（平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120。3、化学性质（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟） 不能使酸性褪色（2） + Br2 + HBr的作用：与溴反应生成做；无色密度比水大苯与硝酸（用HON

14、O2表示）发生，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体。+ HONO2 + H2O反应用水浴加热，控制温度在5060，做催化剂和。（3）用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成。+ 3H2 （也可以和氯气加成生成，一种农药）五、乙醇1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加；如何得到：加，蒸馏2、结构: CH3CH2OH（含有：）3、化学性质（1）乙醇与的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（取代反应）（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的反应2CH3CH2OH+O2 2

15、CH3CHO+2H2O乙醇被氧化反应CH3CH2OH CH3COOH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所净的乙酸又叫，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH（含，可以看作由和组成）3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有乙酸能使变红乙酸能与反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的（酸脱，醇，属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低的溶解度；反应时要用和，做催化剂和吸水剂专心-专注-专业