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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 气体填空题:1、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变,早晨气温15时,气球体积为25.0L;中午气温为30,则其体积为 26.3 L;若下午的气温为25,气球体积为 25.9 L。2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31,压力为98.0 kPa的气体充入其中,然后再称其质量为137.456g,则该气体的质量m 2.889 g。如果集气瓶中装满31的水,其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997gmL-1),集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度 3.09 g.L-1,摩尔质量M 79.6 gmoI-1。3、恒定温度下,
2、将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中,则p(N2) 68 kPa; p(O2) 202 kPa; 容器内的总压力p 270 kPa。4、在温度T时,在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa,若p(N2)b kPa, 则p(Ar) a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N2) bc/RT mol,n(Ar) (a-b)c/RT mol。5、在相同温度、压力、体积下,两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1M2)。试比较:n1 = n2, m1 m2; k,1 = k,2
3、; v1 2。若体积增大,温度、压力保持不变,则1, 2 都不变 。选择题:1、一定温度下,某容器中含有相同质量的H2,O2,N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是( B )(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He2、某温度下,一容器中含有2.0mol O2,3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa,则p(O2)( A )(A) a3 kPa (B) a6 kPa (C) a4 kPa (D) a2 kPa3、1000时,98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977gL-1,则相应条件下硫的化学式为( D )(A)S (B)S8 (C)S4 (D)S24
4、、将C2H4充入温度为T(120)、压力为p的密闭容器中,该容器的容积是可变的,设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0,其余为空气。当点燃该混合气体时,发生了C2H4的燃烧反应:C2H4 (g)十3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。燃烧完全后,让容器恢复到原来的温度和压力,则容器的容积为( D )(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25下,用排水集气法收集氢气,集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25时,水的饱和蒸气压为3.17kPa),体积为2.50 L,则反应中消耗的锌为( C )
5、(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g计算题:1、在标准状况下,某混合气体中含有(CO2)80.0, (CO)20.0。试计算100.0mL该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。解:0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL2、某容器中含有N2和CO2的混合气体,它们的质量分别为m1(g),m2(g),在温度丁(K)下,总压为p(kPa)。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。解:44m1/(44m1+28m2)p, (44m1+28m2)/1232pRT第二章 热化学填空题:1、热是
6、能量传递 的一种形式,系统吸热,Q 0;系统放热,Q 0;定压下气体所做的体积功W -pex(V2-V1) ;气体膨胀时,体积功W 0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时,系统的焓变DrHa kJmol-1,则其热力学能的变化DrU a kJmol-1。这是一个 均(单) 相反应。2、反应进度的单位是 mol ;反应计量式中反应物B的计量数B 0。3、由石墨制取金刚石的焓变DrHm 0,燃烧相同质量的石墨和金刚石, 石墨 燃烧放出的热量更多。4、己知298K时下列热化学方程式: 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) DrHm92.2 kJmol-1 H2(g) + 1/2O2(g)
7、H2O(g) DrHm-241.8 kJmol-1 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) DrHm-905.6 kJmol-1试确定DfHm(NH3,g,298K) -46.1 kJmol-1;DfHm(H2O,g,298K) -241.8 kJmol-1; DfHm(NO,g,298K) 90.2 kJmol-1。由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103 kJ。5、已知反应HCN(aq) + OH-(aq) CN-(aq) + H2O(l)的DrHm-12.34kJmol-1;反应H+(aq) + OH-(aq) H2O(1)的Dr
8、Hm-55.84kJmol-1。DfHm(OH-,aq)-229.994kJmol-1, DfHm(H2O,l)-285.83kJmol-1,则DfHm(H+,aq) 0 kJmol-1;HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)H+(aq) + CN-(aq) ,该反应的DrHm 43.5 kJmol-1。选择题1、下列物理量中,属于状态函数的是( A )(A)H (B)Q (C) DH (D) DU2、按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( B )(A)Na(l) (B)P4(白磷,s) (C)O3(g) (D)I2(g)3、298K时反应C(s)十CO2(g
9、) 2CO(g)的DrHma kJmol-1,则在定温定压下,该反应的DrHm等于( C )(A) a kJmol-1 (B) a+2.48 kJmol-1 (C) a-2.48 kJmol-1 (D) -a kJmol-14、下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( D ) (A) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g) (C) 6Li(s) + N2(g) 2Li3N(s) (D) K(s)十O2(g) KO2(s)5、下列叙述中错误的是( C ) (A) 所有物质的燃烧焓DcHm0 (B) Dc
10、Hm(H2,g,T) = DfHm(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓DfHm0 (D) 通常同类型化合物的DfHm越小,该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热,如果其热力学能增加了1.32kJ,则该系统做功为( D ) (A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ7、已知298K下DfHm(CH3OH, l)= -238.66 kJmol-1, DfHm(CH3OH, g)= -200.66 kJmol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓DvapHm(CH3OH)= ( B )(A)-38.00 kJm
11、ol-1 (B)38.00 kJmol-1 (C)19.00 kJmol-1 (D)-19.00 kJmol-1计算题1、25下,0.6410g纯固体萘(C10H8,Mr128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧,生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式,计算DcUm(C10H8,s,298K)和DcHm(C10H8,s,298K)。解:-5157 kJmol-1 -5162kJmol-12、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1)作燃料,以N2O4(g)作氧化剂,燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程
12、式,并由298K时的DfHm(B, 相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)32.05)所放出的热量和所需要的300.0K,101.325kPa的N2O4的体积。解:1.681*104 kJmol-1, 384.0L第三章 化学动力学基础填空题:1、在氨合成的催化反应中,某温度下该反应的反应速率测量结果为:Dc(NH3)/ Dt = 2.010-4molL-1s-1;如果以-Dc(N2)/Dt表示反应速率,其值为 1.0*10-4 molL-1s-1;若以-Dc(H2)/ Dt表示,则为 3.0*10-4 molL-1s-1。2、反应2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(1)在-
13、10下的反应速率实验数据如下:浓度c/( molL-1)初始速率r(molL-1min-1)NOCl210.100.100.1820.100.200.3630.200.201.45推断NO的反应级数为 2 ,C12的反应级数为 1 ; -10下,该反应的速率系数k 180 L2mol-2min-1 。3、对于 元 反应,某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常,反应速率系数随温度升高而 增大 ,k与物种浓度 无关 ,k的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是s-1,则该反应为 1 级反应。4、反应A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程为rkc(A)c(B)。该
14、反应为 2 级反应,k的单位是 mol-1Ls-1 。当只有B的浓度增加2倍时,反应速率将增大 3 倍;当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将 降低9 倍。5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h,则该反应的速率系数k 7.7*10-5 s-1;若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25,则所需时间为 1.8*104 s 。6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能,使活化分子分数 增大 。7、如果某反应的速率方程为:rkc(A)c(B)3/2,则该反应一定 不是 元反应。在复合反应中,中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 低 。选择题:1、某反应的速率方程为
15、rkc(A)xc(B)y。当仅c(A)减少50时, r降低至原来的1/4;当仅c(B)增大到2倍时,r增加到1.41倍; 则x, y分别为( C )(A) x0.5, y=1 (B) x=2, y0.7(C) x=2, y=0.5 (D) x=2, y=1.412、下列叙述中正确的是( B )(A) 在复合反应中,反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常,反应活化能越小,反应速率系数越大,反应越快(C) 加入催化剂,使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数(D) 反应温度升高,活化分子分数降低,反应加快3、增大反应物浓度,使反应加快的原因是( D ) (A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大
16、 (C) 反应级数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加4、升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是( C ) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) Ea较大的反应 (D) Ea较小的反应5、生物化学家常定义Q10k(37)/k(27); 当Q102.5时,相应反应的活化能Ea( A )(A) 71 kJmol-1 (B)31 kJmol-1 (C)8.5 kJmol-1 (D) 85 kJmol-1计算题: 已知反应的活化能Ea271 kJmol-1, k0=1.01015s-1。该反应为几级反应?计算250下反应速率系数kl,再根据k1计算350下的反应速率系数k2。解:反应
17、级数为1,k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1 第四章 熵和Gibbs函数填空题:1、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g)的DrHm(298K)-326.4kJmol-1,为提高F2(g)的转化率,应采用 高 压 低 温的反应条件;当定温定容、系统组成一定时,加入He(g),(F2)将 不变 。 2、已知反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的K(523K)2.3310-3,K(548K)5.4210-4,则该反应是 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时,平衡向 正 反应方向移动;加入催化剂后平衡将 不移动 。3、对于吸热可逆反
18、应来说,温度升高时,其反应速率系数k正将 增大 ,k逆将 增大 ,标准平衡常数K将 增大 ,该反应的DrGm将 变小 。4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有( 3 )个相;若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将( 不移动 );若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于( 非平衡 )状态。5、反应N2(g) + O2(g) 2NO(g)是一个熵 增加 的反应,在298K下,N2(g),O2(g),NO(g)三者的标准摩尔嫡
19、Sm由小到大的顺序为 N2 O2 NO 。6、在相同温度下,如果反应A的DrGm10,反应B的DrGm20, 并且DrGm1=0.5DrGm2,则K1和K2 的关系为 K1=(K2 )1/2 。7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数: 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) K1 2HCl(g) + 1/2O2(g) Cl2(g) + H2O(g) K2 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) HCl(g) + 1/4O2(g) K3则K1,K2,K3之间的关系是 K1=(K2)2=(K3)-4 。如果在某密闭容器中加入8.0mol HCl(g)和2.0m
20、olO2(g),分别按上述三个反应方程式计算平衡组成,最终计算结果将 完全相同 。若在相同温度下,同一容器中由4.0mol HCl(g),1.0molO2(g),2.0molC12(g)和2.0mol H2O(g)混合,平衡组成与前一种情况相比将 不改变 。8、已知298K下,DfGm(I2,g)19.327kJmol-1, DfGm(H2O,l)-237.129kJmol-1,DfGm(H2O,g)-228.572kJmol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压 4.09*10-2 kPa,水的饱和蒸气压 3.16 kPa。确定碘升华时,DrHm 0, DrSm 0。选择题:1、在一定温度下,将
21、1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中,当反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时,容器内有0.8mol NO2,气体总压为100.0kPa,则该反应的K为( A ) (A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.02、已知下列反应及其标准平衡常数: C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) K1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K2 C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) K3 C(s) + CO2(g) 2CO(g) K4 试确定下列关系式中错误的是( D ) (A) K3K1K2 (B) K4K1
22、K2 (C) K1K3K2 (D) K2K3K43、在21.8时,反应NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数K0.070,平衡混合气体的总压是( C ) (A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa4、在某容器中,反应Sn(s) + 2Cl2(g) SnCl4(g)的DrHm0,反应达到平衡后,为提高SnCl4(g)的生成量,应采取下列措施中的( B ) (A)升高温度 (B)压缩减小体积 (C)增加Sn(s)的量 (D)通入氮气5、反应MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + Cl2(g)
23、 + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为( B )(A) (B) (C) (D) 6、某可逆反应的DrHm0,当温度升高时,下列叙述中正确的是( D ) (A)正反应速率系数增大,逆反应速率系数减小,K增大 (B)逆反应速率系数增大,正反应速率系数减小,K减小 (C)正反应速率系数减小,逆反应速率系数增大,K增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2,在一定温度下发生反应:NO(g) +1/2Cl2(g) NOCl(g)。平衡时,各物种分压的结论肯定错误的是( A ) (A) p(NO)p(C12) (B) p(NO)p(NOC
24、l) (C) p(NO)p(Cl2) (D) p(NO)p(NOCl)8、下列符号表示状态函数的是( D ) (A) DrGm (B)Q (C) DrHm (D) Sm9、下列热力学函数的数值等于零的是( C ) (A) Sm(O2,g,298K) (B) DfGm(I2,g,298K) (C) DfGm(P4,s,298K) (D) DfGm(金刚石,s,298K)10、反应MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K时为自发的,则逆反应的DrHm与DrSm是( D ) (A) DrHm0,DrSm0 (B) DrHm0,DrSm0 (C) Dr
25、Hm0,DrSm0 (D) DrHm0,DrSm0计篡题:1、454K时,反应3Al2Cl6(g) 2Al3Cl9(g)的K=1.04*10-4。在一密闭容器中,充有A12Cl6和A13Cl9两种气体,p(A12Cl6)47.3kPa, p(A13Cl9)1.02kPa。计算反应商,判断反应在454K下向何方向进行,以及p(A13Cl9)是增大还是减小。解:9.83*10-4, 逆,减小2、氧化氮可以破坏臭氧层,其反应是:NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g),该反应的标准平衡常数K(298K)6.11034。假定高层大气中的NO, O3和O2的分压分别为5.010-6kPa
26、,2.510-6kPa和5.0 kPa,计算298K下O3的平衡分压和该反应的DrGm(298K)。解:8.2*10-35kPa, -198.4 kJmol-13、已知反应2CuO(g) Cu2O(g) + 1/2O2(g)的DrGm(300K)112.7 kJmol-1,DrGm(400K)101.6 kJmol-1。计算DrHm和DrSm(假定DrHm和DrSm不随温度而变化);当p(O2)100 kPa时,该反应能自发进行的最低温度是多少?解:146.0 kJmol-1 111.0 Jmol-1K-1 1315K第五章 酸碱平衡填空题:1、根据酸碱质子理论,CO32-是 碱 ,其共轭 酸
27、 是 HCO3- ;H2PO4-是 两性物质 ,它的共轭酸是 H3PO4 ,它的共轭碱是 HPO42- ;Fe(H2O)63+的共轭碱是 FeOH(H2O)52+ 。在水溶液中能够存在的最强碱是 OH- ,最强酸是 H3O+ ;如果以液氨为溶剂,液氨溶液中的最强碱是 NH2- ,最强酸是 NH4+ 。2、已知298K时浓度为0.010 molL-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00,则该酸的解离常数等于 1.0*10-6 ;将该酸溶液稀释后,其pH将变 大 ,解离度将变 大 ,其Ka将 不变 。3、在0.10 molL-1HAc溶液中,浓度最大的物种是 HAc , 浓度最小的物种是 OH- ,加
28、入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解离度将 变小 ,这种现象叫做 同离子效应 。4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中,所含c(H+) 不相同 ;若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时,所消耗的NaOH溶液的体积 相等 ,此时两溶液的pH 不相等 ,其中pH较大的溶液是 HAc 。5、25时,Kw=1.010-14,100时Kw=5.410-13;25时,Ka(HAc)1.810-5,并且Ka(HAc)随温度变化基本保持不变;则25时,Kb(Ac-) 5.6*10-10 ,100时Kb(Ac-) 3.0*10-8 ;后者是前者的 54 倍。6、0.10 m
29、olL-1Na3PO4溶液中的全部物种有 Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+ ,该溶液的pH 7,c(Na+) 3c(PO43-);Kb1(PO43-) Kw/ Ka3(H3PO4) 7、向0.10 molL-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液,溶液呈 浅红 色;当将溶液加热至沸腾时,溶液的颜色将 变深 ,这是因为 温度升高水解加剧 。8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份,用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和,然后与另一份混合,测得溶液的pH5.30,则该弱酸的Ka 5.0*10-6 ;混合溶液中c(HA
30、c)/c(A-) 1 ,当将混合溶液稀释1倍后,其pH 基本不变 。如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1.0mL 0.10 molL-1HCl溶液,前者的pH变化比后者的pH变化 小 。9、根据酸碱电子理论:K3A1(C2O4)3, Fe(CO)5中的Lewis酸是 Al3+, Fe ,Lewis碱是 C2O42-, CO ;这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ,配位原子为 O ,命名为 三草酸根合铝()酸钾 ; 后者形成体的配位数为 5 ,配位原子为 C ,命名为 五羰基合铁(0) 选择题:1、以水作溶剂,对下列各组物质有区分效应的是( AD ) (A
31、) HCl,HAc,NH3,CH3OH (B) HI,HClO4,NH4+,Ac- (C) HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4 (D) NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH2、下列溶液中,pH最小的是( B ) (A) 0.010 molL-1HCl (B) 0.010 molL-1H2SO4 (C) 0.010 molL-1HAc (D) 0.010 molL-1H2C2O43、将pH4.00的强酸溶液与pH12.00的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH为 ( C ) (A) 9.00 (B) 8.00 (C) 11.69 (D) 12.004、下列溶液的浓度均为0.10
32、0 molL-1,其pH最大的是( D ) (A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO45、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是( B ) (A)SnCl2 (B)NaNO2 (C)SbCl3 (D)Bi(NO3)36、根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为Lewis碱的是( C ) (A)H2O (B)NH3 (C)Ni2+ (D)CN-7、欲配制pH9.00的缓冲溶液最好选用( B ) (A)NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3H2O-NH4Cl (C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH10、对于反应HC2O4-(aq)
33、+ H2O(1) H2C2O4(aq) + OH-(aq),其中的强酸和弱碱是( B ) (A)H2C2O4和OH- (B) H2C2O4和HC2O4- (C)H2O和HC2O4- (D) H2C2O4和H2O计算题1、将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为多少?解:4.162、将0.300 molL-1的HCl,0.250 molL-1的Na2HPO4和0.250 molL-1的NaH2PO4溶液等体积混合,求溶液中各种离子浓度。解:c(Cl-)=0.100molL-1 c(Na+)=0.250molL-1 c(H+)=7.10*10-4mol
34、L-1 c(H3PO4)=0.017molL-1 c(H2PO4-)=0.15molL-1 3、今有2.00L0.100 molL-1的Na3PO4溶液和2.00 L0.100 molL-1的NaH2PO4溶液,仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12.500的缓冲溶液,最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少?解:2.10L, 2.00L, 0.101L4、在1.0 L 6.0 molL-1氨水溶液中加入0.10mol的CuSO45H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变,并且溶液中仅有Cu(NH3)42+配离子存在)。计算平衡时溶液中C
35、u2+,Cu(NH3)42+与NH3H2O的浓度各为多少?解:4.4*10-17 molL-1, 0.10 molL-1, 5.6 molL-15、将0.20molL-1的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0 molL-1的HNO3溶液混合。写出相关反应的离子方程式,并计算其25下的标准平衡常数;计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。解:Ag(NH3)2+(aq) + 2H+ Ag+(aq) + 2NH4+(aq), 1.9*1011 c(Ag(NH3)2+ )=3.3*10-14 molL-1 c(H+)=0.80 molL-1, c(Ag+)=0.10 molL-1, c(NH4+)=0.
36、20 molL-1, c(NO3-)=1.0 molL-1, c(OH-)=1.2*10-14 molL-1计算题中有关数据:H3PO4的Ka16.710-3,Ka26.210-8,Ka34.510-13,Kf(Cu(NH3)42+)2.31012;Kf(Ag(NH3)2+)1.67107。 第六章 沉淀-溶解平衡填空题1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为 Ksp(Ag2C2O4)=c(Ag+)/c2c(C2O42-/ c) , La(IO3)3的溶度积常数表达式为 Ksp(La(IO3)3)=c(La 3+)/c c(IO3-/ c)3 。2、欲使沉淀溶解,需设法降低 相应离子浓度 ,使J
37、 CaCO3 Ca3(PO4)2 。6、已知Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的Ksp分别为5.010-27,1.310-33,2.010-28,则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是 Sn(OH)2 A1(OH)3 Ce(OH)4 。7、己知Ksp(Ag2CrO4)1.110-12,Ksp(PbCrO4)2.810-13,Ksp(CaCrO4)7.110-4。向浓度均为0.10 molL-1的Ag+,Pb2+,Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液,则出现沉淀的次序为 PbCrO4 , Ag2CrO4 , CaCrO4 )。又已知Ksp(PbI2)8.410-9,若将PbCr
38、O4沉淀转化为PbI2沉淀,转化反应的离子方程式为 PbCrO4(s) + 2I- PbI2(s) + CrO42- ,其标准平衡常数K 3.3*10-5 。8、同离子效应使难溶电解质的溶解度 变小 ;盐效应使难溶电解质的溶解度 增大 。9、已知Ksp(Ag2S)6.310-50,Kf(Ag(CN)2-)2.510-20。则反应2Ag(CN)2- (aq) + S2-(aq) Ag2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数K 2.5*108 。选择题1、下列叙述正确的是( D ) (A) 由于AgCl饱和溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质 (B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准
39、溶度积常数 (C) Ksp大的难溶电解质,其溶解度s也大 (D) 对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说,稀释前后AgC1的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中,系统的pH将( C ) (A)不变 (B)变小 (C)变大 (D)无法预测3、已知Ksp(Ag2SO4)1.210-5,Ksp(AgCl)1.810-10,Ksp(BaSO4)1.110-10。将等体积的0.0020 molL-1的Ag2SO4与2.010-6 molL-1的BaCl2溶液混合,将( C ) (A) 只生成BaSO4沉淀 (B) 只生成AgCl沉淀 (C) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀 (D) 有Ag2SO4沉淀生成4、已知Ksp(Ag3PO4)8.710-17,其在水中的溶解度s( B )(A) 9.710-5molL-1 (B) 4.210-5molL-1 (C) 1.310-5molL-1 (D) 7.310-5molL-1s5、已知
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