化学必修一知识点总结(课堂PPT)课件.ppt

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1、1 化学必修一化学必修一 专题复习专题复习 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学2345678【例1】(2009广东B卷(理基)24)下列除去杂质的 方法正确的是() A除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸 后，过滤后洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁 粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后， 过滤、洗涤【答案】【答案】C9【例2】分离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：(1)固体和固体的分离方法有： _； _； _；(2)固体和液体的分离方法_。(3)液体和液体

2、的分离方法：液体和液体的分离方法： _； _； _。(4)气体和气体的分离方法：气体和气体的分离方法：_。溶解、过滤溶解、过滤( (可溶与不可溶于水的物质混合可溶与不可溶于水的物质混合) )蒸发、结晶蒸发、结晶( (利用溶解度随温度变化的差异利用溶解度随温度变化的差异) )升华。如升华。如NaCl与与I2的混合物的混合物过滤法过滤法蒸馏蒸馏(根据沸点的差异根据沸点的差异)萃取萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异)分液分液(互不相溶的液体互不相溶的液体)洗气法洗气法101112【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A22

3、.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2nA【答案】【答案】D1314配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先， 选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量 瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈 上的刻度线。上的刻度线。配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量配

4、制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量 的容量瓶、托盘天平的容量瓶、托盘天平(或量筒或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头、小烧杯、玻璃棒、胶头 滴管。滴管。配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算称量称量 溶解溶解(稀释稀释)转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀待用摇匀待用(或装瓶贴标或装瓶贴标 签签)。15【例8】(安徽涡阳四中20092010年高一月考，23)某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL1 KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为_克称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：_。将KCl加入100mL烧杯中

5、，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_7.5托盘天平托盘天平搅拌搅拌( (或适当加热）或适当加热）16实验步骤有关问题将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12厘米处应如何操作：_转移过程中用玻棒进行引流转移过程中用玻棒进行引流 当加水至离刻度线当加水至离刻度线1 12 2厘厘米时，改用胶头滴管加水至凹米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切液面与刻度线相切17(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填写偏高、偏低、

6、不影响)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_容量瓶是否漏水容量瓶是否漏水偏低偏低重新配制重新配制18(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是_。A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面 低于刻度线，再加水定容(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是_。C0.02mol/L19 化学必修一化学必修一 专题复习专题复习 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化202122231以组成为标准对物质进行分类242以分散质粒子大小为标准对分散系

7、进行分类251.量不同，离子反应不同(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。26(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH反反应，不可忽视应，不可忽视Mg(OH)2比比MgCO3

8、更难溶、更稳定；明更难溶、更稳定；明矾与足量矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两的两性；性；NH4HSO4与足量与足量Ba(OH)2反应，不可忽视反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质；新制氯水与少量也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反溶液反应，不可忽视应，不可忽视Fe2、Br都能被都能被Cl2氧化等。氧化等。272混合顺序不同，离子反应不同如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。3书写“十不忽视”反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；

9、物质聚集状态(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS而不是Cu(OH)2】；水解相互促进等。28【例5】下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应 Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2B碳酸钙溶于醋酸中 CaCO32H=Ca2CO2H2OC澄清石灰水跟硝酸反应 Ca(OH)22H=Ca22H2OD硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应29E氯化铁溶液中加入过量铁粉氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3Fe=2Fe2F单质铁与稀盐酸反应单质铁与稀盐酸反应 2Fe6

10、H=2Fe33H2G向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸答案：答案：G H I301.电子守恒律电子守恒律：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。应用应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比；进行氧化还原反应的有关计算。312.强弱律强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化

11、性的氧化产物。应用：应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。323价态律：价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性

12、质的综合体现。多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。334转化律：转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反应中，中5价氯不会转化为KCl中1价氯；反应H2SO4(浓)H2S=SSO22H2O中，浓H2SO4对应的还原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是S。345先后律先后律：

13、一般说来，在浓度相差不大的溶液中，：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂同时含有几种还原剂(或氧化剂或氧化剂)时，若加入氧化剂时，若加入氧化剂(或或还原剂还原剂)，则它首先与溶液中最强的还原剂，则它首先与溶液中最强的还原剂(或氧化剂或氧化剂)反应。反应。应用：应用：分析判断氧化还原反应发生的先后顺序。分析判断氧化还原反应发生的先后顺序。如向含如向含Br和和I的混合中液通入的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是I。35【例7】今有三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl【答案】【答案】C36【解析】根据可得氧化性FeCl3I2。根据可得氧化性：Cl2FeCl3。根据可得氧化性：KMnO4Cl2，则氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化I而不影响Fe2和Cl，必须选氧化能力比I2强，而比KMnO4、Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足要求。【答案】C37 【点拨】判断氧化性强弱的方法是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。