2022年初中化学溶质溶液计算题.pdf

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1、要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。1. 例 在 20时，把25 克蓝矾（ CuSO4 ? 5H2O ）溶解在71 克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算 20时CuSO4的溶解度。 分析 蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4 ，溶剂是H2O 。蓝矾是带有5 个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4 的质量时，要把含水晶体CuSO4 ? 5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25 克 CuSO4 ?

2、 5H2O中含有的结晶水的质量。 解 在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4 的质量是：溶剂的质量是：在 20时 CuSO4 的溶解度是：答： 20时 CuSO4的溶解度是20 克。质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量当已知溶液的密度d 和体积 V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克 / 厘米 3）V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克 / 厘米 3）V（厘米3）质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型

3、：已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2. 例 把 2克固体 NaOH 溶解在 18 克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。 分析 在该 NaOH溶液中，溶质的质量是2 克，溶剂的质量是18 克，溶液的质量是：2 克 +18 克=20 克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为： 解 答：该 NaOH 溶液质量百分比浓度是10% 。已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量 例 欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3 溶液 500 克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？ 分析 用 AgNO3 溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3 的质量；用 AgNO3 溶液的质量减去A

4、gNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。 解 应当称取AgNO3 的质量为：500 克2%=10克应当加入水的质量为：500 克-10 克=490 克加入水的体积为：490 克1 克/ 毫升 =490 毫升答：配制2%AgNO3 溶液 500 克应称取AgNO310克，加入水490 毫升。关于溶液稀释的计算 例 配制质量百分比浓度为20% ，溶液密度为1.14 克/ 厘米 3，体积为 500 毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98% ，密度为1.84 克/ 厘米 3 的浓硫酸多少毫升？ 分析 溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化

5、，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。即原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量运用这一规律，各种类型的溶液稀释计算，均可正确求解。 解 设量取 V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为：V98% 稀硫酸溶液中所含溶质的质量为：50020% 按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变，可以列出下列等式：V98%=500 20% V=（毫升）所需水的质量为：=（克）所需水的体积为：注意进行溶液稀释（或混合）计算时，溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加，其体积不能相加。答：需要量取浓硫酸毫升，量取水毫升。溶解度与质量百分比浓度的换算精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -

6、- - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。已知溶解度计算质量百分比浓度 例 在 30时， CuSO4 的溶解度是25 克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？ 分析 30 时 CuSO4 的溶解度是25 克，说明在100 克水中溶解2

7、5 克 CuSO4 时，可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。 根据溶质 CuSO4 的质量是25 克，溶液质量是125 克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。 解 答： 30时 CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20% 。已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度 例 在 30时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20% ，计算该温度下CuSO4 的溶解度是多少克？分析 从 30时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20% ，可知当溶液质量为100克时， 溶质质量为20 克，则溶剂的质量为：溶剂质量 =溶液质量 - 溶质质量=100 克-20 克 =80 克知道了饱和溶液里溶质的质量和

8、溶剂的质量，便可计算出30时 CuSO4的溶解度。 解30 时 CuSO4的溶解度为：答： 30时 CuSO4的溶解度是25 克。溶液析晶计算正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。抓好以上三点，对于各种条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。饱和溶液降温析出晶体的计算 例 已知 72时 KNO3的溶解度为140 克， 18时 KNO3 的溶解度为30 克。现有72饱和 KNO3 溶液 48 克，当冷却至18时析出晶体多少克？ 分析 从 72KNO3

9、的溶解度是140 克，可知在 100 克水中能溶解KNO3140克，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量， 可知在 240 克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克，当冷却至18时， 可以析出 KNO3 （140-30 ）克，运用正比例关系，就可计算出72时 48 克 KNO3 饱和溶液冷却至18时析出晶体的质量。 解 设 72时 48 克 KNO3饱和溶液冷却至18时析出晶体的质量为x 克。x=22 克答：冷却至18析出晶体22 克。蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算 例 已知 70时 NH4Cl的溶解度是60 克，若将 320 克 70的 NH4Cl饱和溶液，加热蒸发40 克水之后，再冷却至

10、 70时，有多少克NH4Cl晶体析出？ 分析 在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量，就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。 解 设蒸发 40 克水析出NH4Cl晶体为 x 克x=24 克答：蒸发40 克水可析出24 克 NH4Cl晶体。不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算 例 今有 40时 250 克 20%KNO3 溶液，蒸发 150 克水，仍保持 40时可析出KNO3多少克？若降温至10时，又能析出KNO3 多少克？ 分析 在 250 克 20% 的 KNO3溶液中，含有溶质KNO3的质量为：

11、250 克20%=50克含有溶剂的质量为：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 250 克-50 克=200 克从溶解度曲线查出40KNO3溶解度是64 克， 10KNO3 溶解度是20 克，由此可知40时 20% 的 KNO3 溶液是不饱和溶液。对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算，要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解的溶质质量。解在250 克 20% 的 KNO3溶液中，含有溶质KNO3 50克，溶剂200 克，蒸发150 克水后

12、，溶液里剩余水的质量为：200 克-150 克 =50 克50 克水在 40时可溶解KNO3为 x 克x=32 克在 40时可析出KNO3的质量为：50 克-32 克=18 克设继续降温至10时，析出KNO3的质量为 y 克。y=22 克共析出 KNO3的质量为：18 克+22 克=40 克答： 250 克 20%KNO3 溶液蒸发150 克水并冷却至40析出 KNO318 克，继续降温至10时又析出KNO322克，共析出 KNO340克。析出含水晶体的计算 例 浓度为 15% 的硫酸铜溶液500 克，在加热蒸发300 克并冷却至20时，可析出蓝矾晶体（CuSO4 ? 5H2O ）多少克？（在

13、20时 CuSO4 的溶解度是20 克） 分析 本题硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4 ， 析出的晶体是CuSO4 ? 5H2O 。 计算析晶后溶液里含有的溶质质量时，要先把析出的含水晶体CuSO4 ? 5H2O的质量，换算为无水晶体CuSO4 的质量，再用原溶液里总溶质质量减去换算为无水晶体CuSO4 的质量； 在计算析晶后溶液里含有的水的质量时，又要减去析出含水晶体CuSO4 ? 5H2O带走的结晶水的质量。 解 原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4的质量是：500 克15%=75克含有的溶剂H2O的质量是：500 克-75 克=425 克当蒸发 300 克水并冷却至20析出 CuSO4 ? 5

14、H2O的质量为x 克时，析晶后溶液中的溶质CuSO4的质量是：析出 x 克 CuSO4 ? 5H2O后溶液中水的质量是：依据析出x 克 CuSO4 ? 5H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液，可列出如下比例关系x88 克答：可析出CuSO4 ? 5H2O 88克。（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 例如：把50 克 20时的硝酸钾饱和

15、溶液蒸干，得到12 克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50 克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50 克 12 克38 克设： 20时 100 克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液12g 38g 50g x 100g （x+100） g 解得 x= 答： 20时硝酸钾的溶解度为克（1）把 20时克氯化钾饱和溶液蒸干，得到克氯化钾。求20时，氯化钾的溶解度? 设： 20时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液40g x 100g （x+100）g 解得 x=34g 答： 20时氯化钾的溶解度为34 克（2） 20时，把4克氯化钠固体放入

16、11 克水中，恰好形成饱和溶液。求20时，氯化钠的溶解度? 设： 20时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液4g 11g 15g x 100g （x+100）g 解得 x= 答： 20时氯化钠的溶解度为克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100 克 20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24 克硝酸钾。则：（1）若配制350 克 20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将 78 克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克? 解析： 设配制 350 克 20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和 y。将 78 克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z。溶质溶剂溶液24g （10024） 76g 100g x y 350g 78g z （ 78+z）g 解得 x=84g，y=266g 解得 z=247g 总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -