2022年初中化学第一单元走进化学世界.pdf

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1、第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一、基本考点考点 1 物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。（4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。考点 2物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

2、，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学一、基本考点考点 1 对蜡烛及其燃烧的探究（1）对蜡烛及其燃烧现象的探究：点燃前：蜡烛是圆柱形的白色固体， 有气味，易折断，不溶于水，密度比水小。燃烧时：蜡烛在空气中燃烧， 产生黄色的光亮火焰， 火焰共分三层， 外焰最亮，焰心处最暗，放出热量，稍后有黑烟产生。熄灭后： 熄灭蜡烛时有白烟产生， 用火柴去点燃刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧。（2）对蜡烛燃烧生成物的探究：实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液体生成蜡烛燃烧 有水生成将上 述烧杯取下来正放

3、，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成课题 3 走进化学实验室一、基本考点精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 考点 1 药品的取用（1） 取用原则：“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；节约原则： 要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时， 应按最少量取用：液体 12mL ，固体只需盖满试管底部；处理原则： 实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶， 也不

4、能随意丢弃。（2）取用方法：固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管（或容器）横放，把药品放入试管 （或容器）口后，再把试管（或容器）缓缓地竖立起来；液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。倾倒液体时要注意以下几点：a. 瓶塞要倒放； b试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c试

5、剂瓶上的标签要朝着手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）考点 2物质的加热（1） 酒精灯的使用：酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意 “两查、三禁、一不可”。“两查”是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3 。“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。“一不可”是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰燃烧最充分，温度最高，因此应用外焰部分加热；万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应

6、立即用湿抹布扑盖。（2）给物质加热的方法：给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热 （防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；给试管里的固体加热， 药品平铺于试管底部， 试管口一般应略向下倾斜， 以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；给液体加热

7、，试管口向上倾斜与桌面约成45角。试管内液体体积不能超过精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 试管容积的 1/3 ，管口切勿朝人。考点 3量筒及滴管的使用（1） 量筒的使用：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度时， 再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读

8、数都不准确（如图1-4-2 所示） 。（2） 滴管的使用：取用少量液体时可用滴管。 取液后的滴管，应保持橡胶帽在上， 不要平放或倒置，防止液体倒流， 玷污试剂或腐蚀橡胶帽； 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。 用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗） ，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。考点 4仪器的洗涤（1）洗涤步骤：倾倒废液冷却水洗刷洗（转动或上下移动试管刷）清水洗晾干。（2）难溶物的洗涤：用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水冲洗；用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳酸盐，再用水冲洗。（3）仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水

9、滴，也不成股流下，表明玻璃仪器已经洗涤干净。二、能与综合考点考点 5托盘天平的使用（拓展考点）（1）构造：托盘天平由托盘（分左右两个） 、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。托盘天平只用于粗略的称量，能称准到0.1g。（2）使用方法：调平：称量前把游码放在标尺的零刻度处，通过调节平衡螺母使天平平衡。平衡的标志是指针摆动时先后指示分度盘上的左、右两边的格数接近相等， 指针静止时指在分度盘的中间；左物右码：称量物放在左盘里，砝码放在右盘里，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师

10、归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 砝码回盒，游码归零。（3）注意事项：称量干燥的固体药品前， 应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。（4）使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误的分析：称量时，药品和砝码的位置放反了：药品质量 =砝码质量游码质量。考点 6常用化学仪器及使用（实际应用考点）未调节天平平衡便称量指针偏左：读数 实际质量指针偏右：读数 实际质量反应容器直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶存放仪器广口瓶（固体

11、）细口瓶（液体）集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器托盘天平（称质量）量筒（量体积）分离仪器：漏斗取用仪器镊子（块状或较大颗粒固体）药匙（粉末状或小颗粒固体）胶头滴管（少量液体）支持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等（1）常用仪器指针未指到中央时便读数指针偏左：读数 实际质量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - - （2）对常见仪器的用途、注意事项、原因的详述，如下表：仪器主要用途使用注

12、意事项理由常用于少量溶液间的反应或固体与液体间的 反应，可直接加热；收集少量气体；暂时盛放药剂给液体加热，液体体积不超过试管容积1/3 ；加热时试管口不能对着有人的方向；与桌面成45角，试管夹夹在试管中上部；使用时试管外壁应干燥；加热固体时，试管口略向下倾斜防止液体受热时溢出；防止液体喷出伤人；倾斜可使受热面积增大，以防暴沸；防止试管受热不均而破裂；避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。用于较多量试剂的反应容器；溶解物质或配制溶液加热要垫石棉网，液体 体 积 不 超 过 容 积 的2/3 ；加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂，加热沸腾使液体外溢用于加热物质酒精的量不超过酒精灯容积的2/3 ，不少于

13、1/4 ；灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平；不准对火（即不准用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯） ；不准用嘴吹灭（灯帽盖灭）；不可向正燃着的酒精灯内添加酒精；不用时盖好灯帽；调节灯焰大小时应熄灭酒精灯；应用外焰加热酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热时易引起爆炸；保证更好地燃烧，使火焰保持较高温度；防止酒精洒出引起 火灾；防止引 燃 灯 内 酒 精 而 爆炸；防止酒精洒出引起火灾 ；防止酒精挥发而不易点燃；防止被烧伤；外焰温度最高夹持试管从底部往上套，夹在试管中上部；不要把拇指按在试管夹短柄上防止将杂质带入试管；以免试管脱落量取液体体积量筒放平；视线与凹液面最低处相平；量取液体时，应选能一次性量

14、取的最小容积的量筒；不可加热，不可量取热溶液，不可作反应容器用保证数据较准确；防止破裂精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 称量固体质量（精确到 0.1g ）称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，应调节衡螺母，右偏重向左调，左偏重向右调；称量时，左物右码。放砝 码时，先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量；用镊子夹取砝码，用后放回砝码盒称量准确；操作正确、方便；保证砝码不受腐蚀吸取和滴加少量试剂 使 用 后 立 即

15、 用 水 冲洗；取液时，先将胶头中的空气挤出，再用滴管取液；取溶后，保持橡胶帽朝上，不要平放或倒置；不要放在实验台或其他地方 防 止 药 剂 相 互 污染；防止空气中的物质污染试剂；防止腐蚀胶帽；以免玷污滴管用于溶液蒸发、浓缩和结晶，可直接加热 溶 液 不 超 过 容 积 的2/3 ；均匀加热，切忌骤冷；加热时要不断搅拌防止加热时液体沸腾外溅 ；防 止破裂用于可 燃性固体物质的燃烧放入集气瓶中时要自上而下慢慢放入；不要触及瓶壁，集气瓶中预先要放入少量沙土或水保证充分反应；防止集气瓶破裂药匙用于取粉末状药品， 镊子用取块状药品 使 用 前 后 要 擦 拭 干净；选择大小适宜的药匙（或纸槽）以免药

16、剂污染；以免药剂沾在容器口第二单元我们周围的空气课题 1 空气一、基本考点考点 1 空气的成分精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 空气的组成以氮气和氧气为主， 是长期以来自然界里各种变化造成的。原始大气是以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氨气为主的，随着生命的出现，断而人类活动的影响，形成了今天的大气组成， 经过无数实验我们知道了现在空气中各种成分的体积分数：氮气 78% ，氧气 21% ，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其他

17、气体和杂质占 0.03%。需要注意的是这里的百分数是体积分数。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气， 空气的不变成分完全因地区而异，总的来说， 空气的成分一般是比较稳定的。考点 2纯净物和混合物（1）空气是混合物，实际上我们所能见到的物质几乎都是混合物，也就是说混合物的存在是绝对的，而纯净物则是相对纯度较高的一些物质。（2）纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应时，各物质都保持原来的性质。纯净物和混合物的比较（见下表）：纯净物混合物概念由一种物质组成由不同种物质组成特性有固定的组成和 性质，如熔点、沸点等；可以用符号表示没有固定的组成和性质，

18、如熔点、沸点等；不能用符号表示举例氧气、氮气、二氧化碳空气、盐水、糖水、汽水联系混合物纯净物考点 3氮气和稀有气体（1）通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应， 但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途， 它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼， 因此常用作保护气， 如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。（2）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称。因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体， 在生产和科学研究中， 稀有气体有广泛的用途。 由于稀有气体有惰性，

19、 因此常用作保护气， 如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用； 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。考点 4测定空气中氧气的含量（1）常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷（如图 2-5-2 所示）。（3）实验步骤：检查装置的气密性；集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；分离、提纯混合精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - -

20、 C+O2CO2点燃S+O2 SO2点燃点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。实现现象： 红磷燃烧时产生大量的白烟；打开弹簧夹， 烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。（4）原理及结论：原理：红磷 +氧气五氧化二磷；结论：空气中氧气的体积约占1/5 。三、创新考点考点 8空气污染造成的危害（开放性考点）空气受到污染后会带来多方面的危害，主要表现在以下几个方面：（1）严重影响人体健康（有害气体、粉尘）；（2）全球气候变暖（空气中二氧化碳增多引起温室效应）；（3）臭氧层破坏（氟利昂的排放，飞机尾气的排放）；（4）

21、酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等气体引起的）课题 2 氧气一、基本考点考点 1 氧气的物理性质及用途（1）氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色无味的气体；在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L ，比空气的密度（ 1.293g/L ）略大；氧气不易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。（2）氧气的用途：氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧。在一般情况下，呼吸和燃烧只需要使用空气就可以了， 只有在特殊情况下才需要使用纯氧， 例如：医疗上急救病人，登山运动员、潜水员、炼钢、宇航等都需要纯氧。考点 2氧气的化学性质（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟许多物质发生化学反应，

22、同时放出热量，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。氧气与一些物质反应的现象和化学方程式如下表所示：物质( 颜色状态 ) 反应现象反应带火星的木条在空气中带火星； 在氧气中复燃； 放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰； 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； 放出精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - - Fe+O2Fe3O4点燃( 淡黄色固体 ) 热量；有刺激性气味的气体生成细铁丝（银白色固体）在

23、空气中灼烧成红热， 离火变冷；在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧； 不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同；但也有共同的现象，即任何物质燃烧时都放出热量。（3）注意事项：做硫、铁等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部， 防止瓶中大量的氧气受热体积膨胀，扩散到空气中， 使可燃物不能持续燃烧。做铁丝燃烧实验时， 瓶底要预先放一些细沙或水， 防止生成物溅落下来炸裂瓶底。另外描述现象时要注意光和火焰的区别、烟与雾的区别、 实验现象与实验结论的区别。考点

24、3化学反应、化合反应、氧化反应（缓慢氧化）（1）化合反应和氧化反应都属于化学反应，但是它们划分的标准不同，化合反应是从物质类别和种类变化的角度来分析化学反应的，而氧化反应是从是否有氧参加来划分的。 注意：氧化反应是物质与氧的反应， 而不是与氧气的反应， “氧”包含“氧气”。缓慢氧化是不易观察到现象的氧化反应，如：食物腐败、铁生锈等。（2）化合反应与氧化反应没有必然的联系，有的化学反应既是化合反应又是氧化反应。剧烈氧化和缓慢氧化共同的本质都是氧化反应，都放热，不同点是剧烈氧化如燃烧时发光， 而缓慢氧化不发光， 在一定条件下缓慢氧化可转化成剧烈氧化，如：白磷自燃。课题 3 制取氧气一、基本考点考点

25、 1 氧气的实验室制法在实验室里， 通常采用分解过氧化氢溶液， 加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。（1）反应原理：（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。发生装置的选择依据： 根据反应物、 生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气， 应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图 2-7-1A 装置；如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图 2-7-1B 装置。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 20 页 - - - - -

26、- - - - - 收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种： a. 排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体，如图2-7-1C；b. 向上排空气法：适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体，如图2-7-1D；c. 向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。验满方法： a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口， 若木条复燃， 证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时， 当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a.组装好仪器

27、并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上； d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中； e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气； g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜； b. 药品均匀铺在试管底部；c. 试管口塞一团棉花； e. 铁夹夹在距试管口的1/3 处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可； g. 用外焰对准药品处加热。考点 2催化剂和催化作用在化学反应里， 能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应

28、前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。（2）催化剂有专一性， 也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化； 对于某些特定的化学反应， 没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二、能力与综合考点考点 3化合反应

29、及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识（见下表）；化合反应分解反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 概念两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应特征多种变一种的反应一种变多种的反应实例共性都是化学变化分解反应的特点是“一变

30、多”，可用通式“AB+C ”表示；化合反应的特点是“多变一”，可用通式“A+B C ”表示。第三单元物质构成的奥秘课题 1 分子和原子一、基本考点考点 1 分子（1）分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（2）分子的基本性质：w W w . x K b 1.c o M分子的质量和体积都很小。1 个水分子质量约为310-26kg；1 滴水（以 20 滴水为 1mL计）中大约有 1.671021 个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。分子在不断地运动。 分子总是在不断运动着， 蔗糖在水中的扩散， 湿衣服晾干等都是分子运动的结果。 分子的运动与温度有关， 温度高时分子运动得快， 温度低时分子

31、运动得慢。分子间有间隔。 物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。分子可以构成物质。考点 2原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子的基本性质：原子的体积和质量都很小。原子是不停地运动的， 且运动与温度有关， 温度高时运动得快， 温度低时运动得慢。原子间也有间隔。原子可以直接构成物质。（3）原子与分子的区别和联系（见下表）。分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子镁+氧气氧化镁点燃过氧化氢水+氧气二氧化锰精品资料 - - - 欢迎下

32、载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 相似点质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子在化学变化中不能再分互相联系分子由原子 构成原子可以构成分子， 原子也可以直接构成物质课题 2 原子的结构 &课题 3 元素一、基本考点考点 1 原子的构成（1）原子结构。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也

33、不同。在原子中， 核电荷数 =质子数 =核外电子数。 原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。（2）相对原子质量：相对原子质量的定义：以碳12（含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子）原子质量的121作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。计算公式：相对原子质量的符号为Ar，相对原子质量（ Ar）12112原子的质量碳某种原子的质量相对原子质量质子数 +中子数。注意问题：a相对原子质量

34、是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实原子原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不显电性精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 际质量。b由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836 倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。c原子的实际质量与相对原子质量成正比。相对原子质量与原子的质量的比较（见下表）：原子质量相对原子质量来源测定出来的比较出

35、来的性质绝对的相对的数值非常小1，大多数为整数单位kg 单位是 1 以碳 12 为例1.99310-26kg 12 联系相对原子质量 =原子的质量一个碳12 原子质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大）考点 2元素与元素符号（1）元素：定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素

36、；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。决定： 质子数决定了元素的种类， 不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。（2）元素与原子的区别（见下表）项目元素原子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见右图）（4）元素符号：写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示

37、，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别（110 号元素以后除外）。意义：宏观意义： 表示一种元素； 由原子直接构成的物质， 其组成元素符号还表示这种精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 物质。微观意义：表示该元素的一个原子。例如，“H ”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H ”表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H

38、2O ”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。考点 3核外电子的排布情况（1）核外电子排布：电子层： 电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层， 核外电子是分层排布的。 核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。核外电子排布的规律： 第一层最多可容纳2 个电子，第二导最多可容纳8 个电子，最外层最多可容纳8 个电子（最外层为第一层时，只能容纳2 个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。核外电子的排布规律很多， 在高中阶段再继续学习。（2）原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义（如图4-10-3 所示）

39、。元素的性质与原子结构的关系。 元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。分析 118 号元素的分类及原子结构示意图，得下表所示结论：元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般4（较少）不稳定易失去最外层电子非金属元素一般 4（较 多）不稳定易得到电子稀有气体元素8（He为 2 个）稳定难得失电子，一般不参加化学反应二、能力与综合考点精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 20 页 - - - - - - -

40、- - - 考点 4离子及离子的形成（学科内综合考点）（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。（2）原子与离子的转化：原子阳离子，原子阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子； 非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。（3）离子的表示方法： 在元素符号的右上角用 “+”、“”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）离子符号的意义：数字的意义： 3Mg2+：“3” 表示 3 个镁离子“2”表示每个

41、镁离子带2 个单位正电荷符号的意义： 3Mg2+表示 3 个镁离子（5） 离子结构意图（如图 4-10-4 ）（6）离子化合物和共价化合物：离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子化合物由离子构成。共价化合物： 以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的。考点 5元素周期表（拓展考点）物质世界是由 100 多种元素组成的， 为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们内在的规律性， 科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。（1）元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素

42、符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期， 共有 7 个横行，即 7 个周期。每一纵行（族）：周期表在18 个纵行中，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每个纵行为一族，共有16 个族。（2）元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；把最外层电子数相同的元素 （个别除外） 排成一个纵行。 元素周期表是元素性质的周期性变化

43、，即原子结构周期性变化的具体体现。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 考点 6物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）（2）物质的简单分类：第四单元自然界的水一、基本考点考点 1 单质与化合物（1）单质与化合物的区别及联系（见下表）：单质化 合 物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物举例氢气（H2）、氧气（O2）、铝 （Al ）水（H2O ）、二氧化碳（ CO2）区别同种元素组成不同种元素组成联系均属于纯净

44、物，单质发生化合反应可以生成化合物（2）物质的分类（1）物质的构成与组成：元素物质组成构成离子原子分子元素种类是否单一物质成分是否单一纯净物混合物物质单质化合物混合物根据组成物质的种类单质根据性质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物酸碱盐其他根据组成元素的种类纯净物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 考点 2水的组成、性质及应用(1) 电解水实验主要装置：水电解器和直流电源。实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后

45、，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1：2。检验气体；体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气； 体积大的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的烧杯内壁出现小水珠，证明是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。(2) 水的性质。物理性质：纯净的水是无色、 无味、透明的液体，在压强为 101kPa时，水的凝固点是0，沸点 100，在 4时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的化学方程式：考点 3水的净化（1）天然水

46、的净化原理：自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不溶性杂质， 因此常呈浑浊状态。 天然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有害物质等。人们常在自来水中加入明矾净水，目的是除去水体中不溶于水的固体杂质，家用饮水机中用活性炭净水， 是利用了活性炭的吸附性， 除去水中一些可溶于水的有毒、有气味、有颜色的物质，最后投药消毒，这样净化后的水变澄清但仍然不是纯水。（2）过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低

47、是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。（3）水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤的分析见下表：过 程作用静置沉淀能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒，则静置沉淀的方法就无能为力了过滤净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，对一些能溶于水的杂质不能除去吸附相对于过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。蒸馏

48、是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水，但成本较高，只能适用于少数比较特殊的地方，如医疗上的蒸馏水等。2H2O = 2H2+O2。通电精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 考点 4水资源状况及水的污染与防治（1）水资源状况：地球表面约71% 被水覆盖着，但人类可以使用的淡水不足总水量的 1% ，淡水资源很少，而且分布也不均匀。（

49、2）水的污染与防治。水污染的原因：工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放；生活污水的任意排放；农业中农药、化肥的任意施用。防治办法：加强对水质的监测；工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放；农业上合理使用农药、化肥。（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水体中有病毒、病菌；水体含氧少；含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。（4）爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。二、能力与综合考点考点 5氢气的性质和用途（拓展考点）（1）氢气的物理性质：通常状况下，氢

50、气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。（2）氢气的化学性质。可燃性：纯净的氢气在空气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%74.2% ）遇明火发生爆炸， 因此点燃氢气前必须要验纯。 检验氢气纯度的方法： 用排水法收集一试管氢气， 用拇指堵住管口， 使管口始终向下， 移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声， 就表明氢气不纯， 需再检验，直到响声很小， 证明已纯。如果用向下排空气法收集氢气， 经检验不纯而需再检验时， 应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。还原性：实验装置特点：a. 试管口略向下倾斜 ( 防止水倒