2022年初中化学酸碱盐化学方程式练习题资料.pdf

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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流酸碱盐化学方程式练习题一两个置换反应规律1酸 +金属 =盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg 、 Al、Zn、Fe）Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2盐 +金属=新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+

2、Hg(NO3)2= 二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物 +水= H2O+CO22碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH)2Fe(OH)33碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三四个化合反应规律1金属 +氧气= 金属氧化物Mg+O2Fe+ O2Cu+ O22金属氧化物 +水 = 碱（可溶性）CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧 ) C+O2(碳不充分燃烧 ) H2+O24非金属氧化物+水=酸CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱=盐+水Cu(

3、OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3= 2酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流复杂）CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2=

4、 3盐 +碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4盐 +盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2= 5酸 +金属氧化物 =盐+水Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= MgO+ HNO3= 五其它反应1碱 +非金属氧化物 =盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2= Na

5、OH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4盐分解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流Cu2

6、(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流酸碱盐化学方程式（答案）一两个置换反应规律1酸 +金属 =盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg 、 Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Mg+ H2S

7、O4=MgSO4+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H22Al+3 H2SO4= 2Al2( SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22盐 +金属 =新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 二三个分

8、解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物 +水H2CO3 = H2O+CO22碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO2三四个化合反应规律1金属 +氧气 = 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2 Cu+ O22CuO 2金属氧化物 +水 = 碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧 ) 2 C+O22CO (碳不充分

9、燃烧 ) 2H2+O22H2O 4非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱=盐+水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2酸 +盐=新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO3

10、 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3盐 +碱=新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

11、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4盐 +盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸 +金属氧化物 =盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五其

12、它反应1碱 +非金属氧化物 =盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3 CO2C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O22KClO32KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2CaCO3CaO+ CO2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O22KClO32KCl+3O25三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O23 H2O+2CO22CH3OH+3O24 H2O+2CO2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -