高考化学曲线类选择专练100题(A4格式)(共42页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高考化学曲线类选择专练100题（学生版）C3H3化学1草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是()A表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与pH的变化关系BpH1.22的溶液中：2c(C2O42)+c(HC2O4)c(Na+)C1.22pH4.19的溶液中：c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DpH4.19的溶液中：c(Na+)3c(HC2O4)225 时，N

2、aCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B图甲中a点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)3H2A为二元弱酸。20时，配制一组c(H2A)+c(HA)+c(A2)0.100molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列

3、指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()AH2A的Ka1101.2BpH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)0.050 molL1CpH7的溶液中：c(Na+)2c(A2)+c(H+)Dc(Na+)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)+c(HA)+3c(H2A)2c(H+)+c(A2)4分别调节0.01molL1HCOOH溶液、0.01molL1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(lgc)与pH的关系分别如下图所下列说法错误的是A25时，NH3H2ONH4+OH的lgK=4.7B25时，0.01molL1HCOOH溶液的pH为3.7CHCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中

4、性：c(Cl)c(Na+)c(HCOO)DHCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32)5t时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-3molL-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）ApH=6.3的溶液中：c(Na+)1.00010-3molL-1BpH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)CpH=a的溶液中：c(HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D25时，反应H

5、2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.01046常温下，HNO2的电离平衡常数为K4.610-4(已知2.14)，向20mL0.01molL1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的 PH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是AX=20Ba、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小Ca点溶液中c(H)214103molL1Db点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)c(Na+)c(NO2)7向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3)的变化如下：下列分析正确的是A

6、CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClOBCO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO=HCO3+ CH3COOHC通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH+CO2=CO32+H2OD通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)=0.06mol8在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa点Kw1.01014Bb点：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)C

7、25 时，NH4Cl水解常数为(n-1)10-7(用n表示)Dd点水的电离程度最大9已知：pc(HX)/c(X-)=-lgc(HX)/c(X-)。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随pc(HX)/c(X-)变化关系如图。下列说法不正确的是A溶液中水的电离程度：abc (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)11电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化Ba、b

8、、c三点溶液的pH：abcC将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl）=c(NH4+)+c(NH3H2O)D氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3H2O)不断减小12常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )ANH3 H2ONH4+ +OH 的 lg Kb=9.25BCH3COOH+HPO42=CH3 COO+H2 PO4的 lg K =2.11C0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42)c(H3PO4)D在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO

9、4 c(AOH)c(A+)15常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKlgKa。下列有关叙述错误的是AHA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HABb点时，c(B)c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)C同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中16向0.1molL1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1molL1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象，下列说法不正确的是A开始阶段，HCO3反而略有增加，可能是

10、因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH=HCO3+H2OB当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时，溶液中c(HCO3)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO317恒温25下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数用pC表示，pC=-1gc(H+)水与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）ABOH为弱碱且Kb的数量级为105Bb点溶液呈中性Cc-d点间溶液中：c(BO

11、H)+c(OH)c(H+)Dc点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)c(X)c(OH)=c(H+)Cc点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X)=0.10molL1D相同条件下，X的水解能力弱于HX的电离能力21298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20. 00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.010-4.0)下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B图中a、b两点氷的电离程度：baC当加入10.00mL NaOH 溶液时，溶液中：c(HCOO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D当加入

12、20.00mL NaOH溶液时，溶液pH8.022常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A滴至pH7时，四种溶液中均存在c（Na+）c（Cl）B原盐酸的浓度是0.1molL1CV（NaOH）10mL，溶液中Na+浓度abD当V（NaOH）20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等2325时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=102，Ka2(H2SO3)=107。下列说法不正确的是A300s未通O2时溶液

13、中c(H2SO3)=10 5.46molL1B400s时溶液中c(HSO3)+c(SO32)+c(SO42)+c(H2SO3)103.73molL1C600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42)2倍D由图推知，H2O2氧化性大于O224下列说法不正确的是A浓度均为0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2 NH4HSO4 (NH4)2CO3 CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为B浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者CH3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2) =c(Na +

14、 )D0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)= 0.2mol/L25常温下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是AKa(HA)的数量级为10-5BN点，CPQ过程中，水的电离程度逐渐增大D当滴定至溶液呈中性时，c(A-)c(HA)2620时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物

15、质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是A曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化BpH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-C在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D当溶液pH=7时:c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)27已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是A的电离方程式为：BM点时，CD当 mol时，溶液中有：28图(1)和图(2)分别为二元

16、酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25)。下列有关说法正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2OH3NCH2CH2NH2+OHAH3NCH2CH2NH3A溶液显碱性BNaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA)c(OH)c(A2)(H+)C乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=107.15D向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/c(H2NCH2CH2NH3+)c(HA)可能增大也可能减小29常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加

17、入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A曲线L1表示与pH的变化关系BKa(HA)=1105.5Ca点时两溶液中水的电离程度相同D0.01molL1MA溶液中存在：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)30常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是A若a点pH=4，且c(Cl)= m c(ClO)，则Ka(HClO)=10-4/(m+1)B若x=100，b点对应溶液中：c(OH)c(H+)，可用pH试纸测定其pHC若y=200，c点对应溶液中：c(O

18、H)c(H+)=2c(Cl)c(HClO)Dbc段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO)逐渐增大31已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表：则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B将a molL-1的HA溶液与a molL-1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)c(A-)C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2+2HA=2A- +H2BDNaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)c(HB-)c(B-)c(H2B)32室温时，用0.100mol L 1AgNO3溶液滴定50.0

19、mL0.0500mol L 1NaCl溶液的滴定曲线如图所示pCl=lg(Cl)。下列有关描述错误的是A室温时Ksp(AgCl)的数量级为1010B室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=cC相同实验条件下，若改用0.0400mol L1 NaCl溶液，反应终点b移动到dD相同实验条件下，若改用0.0500mol L1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动33纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是（ ）A该滴定过程中应用甲基

20、橙作指示剂B若B点pH=8，则c(HN3)=(10-610-8 )mol/LC点D对应溶液中存在关系：c(HN3)c(Na+)c(N3-)D沿曲线ABC的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少34已知 pOHlgc(OH)。向20mL0.1molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05molL1B当溶液中pHpOH时，水的电离程度最大Ca点时溶液中存在NH3H2O2OHNH42HDa、b、c 三点对应 NH4的水解平衡常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)35常温下

21、，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）AKa(HCN)的数量级为10-8B点时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大C点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是36时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)B点的

22、溶液中：c(H+) c(Cl-)c(ClO-) c(HClO)C点的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)D点的溶液中：c(K+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)37常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是()AHA为弱酸，MOH为强碱B水的电离程度：XY=ZC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小D将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)38常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图

23、所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线M表示与pH的变化关系BNaHX溶液显碱性C当混合溶液呈中性时，D的数量级为3925时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pYlgY下列叙述不正确的是（）A曲线n表示pH与p的变化关系BKa2（H2X）1.01010.3CNaHX溶液中c（H+）c（OH）D当溶液呈中性时，c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl）40常温下，二甲胺（CH3）2NHH2O是一元弱碱，其电离常数Kb=1.6104。10 mL c molL1二甲胺溶液中滴加0.1mo1L1盐酸，混合溶液的温度与盐酸

24、体积的关系如图所示。下列说法不正确的A二甲胺溶液的浓度为0.2molL1B在Y和Z点之间某点溶液pH=7CY点存在：c（Cl）c（CH3）2NH2+c（H+）c（OH）D常温下，（CH3）2NH2Cl水解常数Kh5.0101141常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是Aac点，溶液中离子数目先增大后减小Bb点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R)Cc点溶液存在c(NH4+)c(R)c(H+)c(OH)Db、c两点对应溶液中，水的电离程度相同42常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓

25、度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法错误的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中水的电离程度：C点和点所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOHHCN43室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO、ClO3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是ANaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定

26、管盛装Ba点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(ClO3)+c(OH)Cb点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(Cl)c(ClO3)=c(ClO)Dt2t4，ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2ClO=Cl+ClO34425时，改变0.1molL弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数（RCOOH）随之改变已知，甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A图中M、N两点对应溶液中的c（OH）比较：前者后者B丙酸的电离常数K104.88C等浓度的HCOONa和CH3CH2C

27、OONa两种溶液的pH比较：前者后者D将0.1 molL的HCOOH溶液与0.1 molL的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na）c（HCOOH）c（HCOO）c（OH）c（H）4525时，H2CO3 的 Kal=4.2107，Ka2=5.61011。室温下向10mL 0.1 mo1L1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1L1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是AA点溶液的pHc Dc点时溶液的pH=447草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时，向H2C2O4溶

28、液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示c(HC2O4)/c(H2C2O4)或c(C2O42)/c(HC2O4)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A直线I中X表示的是c(HC2O4)/c(H2C2O4)B直线I、的斜率均为1C0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D已知：碳酸的Ka1=4.3107，Ka2=5.61011，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO248已知：pBalgc(Ba2+)，pKalgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa

29、16.4，pKa210.3。向20mL 0.1molL1 BaCl2溶液中滴加0.2molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AE、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFEB其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C常温下，Ksp(BaCO3)1.0109D常温下，Na2CO3溶液的pKh17.649已知：AGlgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01molL1 NH3H2O溶液滴定20.00mL 0.01molL1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是A该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂B整个过程中，C点时水的电离程度最大C若x

30、330，则有：3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3H2O)DAC的过程中，可存在：c(A)c(H+)c(NH)c(OH)501mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是AXOH是弱碱BpH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.01010.2D当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小51已知：pKa=lgKa。25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19

31、。常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa点溶液中：c(HA)=c(H2A)Bb点溶液中：A2水解平衡常数Kh1=106.81Cc点溶液中：V0=30Da、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大52下图为常温下向10mL0.1 molL-1 NH3H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比），下列说法正确的是（）A测得a点时溶液的pH=11，则NH3H2O的电离度为1%Bb点时溶液的pH=7C水的电离程度：bcDc点时

32、溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)53常温下，向25.00mL 0.1molL1 HSCN溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数1gc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A常温下，Ka(HSCN)约为1103Bb=25.00CR、Q两点溶液对应的pH=7DN点溶液中：c(Na+)c(SCN)5425 时，体积均为100 mL、浓度均为0.1 molL1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lgc(OH-)/c(H+)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正

33、确的是(不考虑溶液体积的变化)Aa点由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积11026Bb点溶液中：c(Cl)c(R)c(H)c(OH)Cc点溶液溶液的pH7，且所含溶质为ROH和RClD碱性：MOHROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱55已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2+)，p(B)lgc(S2)或lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d

34、点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO3256向25时，体积均为20mL浓度均为0.1molL1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1molL1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是AHX、HY均为弱酸BKa(HY)的数量级约为106Cb点时：2c(Na+)=c(Y)+c(HY)DV(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X)=c(Y)57常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

35、AKa(HA)的数量级为10-5B当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)c(HB)C等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaAc(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)58类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示。下列说法正确的是A曲线II表示pC(HA)随pH的变化BpH=4时，c(H2A)c(A2)c(HA)C常温下， =104.50Da、b、c三点对应的溶液，c(H2A)+c(HA)+c(A2)的值相等59常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0

36、1 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.0460室温下向20mL含0.10molL1Cr2+和0.10molL1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 molL 1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于105molL1

37、视为完全沉淀，则下列说法错误的是Cr(OH)2的ksp为21016，Fe(OH)2的ksp为81016A曲线A表示c(Fe2+)B当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀C当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀DV(NaOH)30mL时，溶液中c(Fe2+)c(Cr2+) =4.061配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+。溶液中pNH3与(X)的关系如图其中pNH3=1gc(NH3)、(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2+)。下列说法正确的是A图中1

38、代表的是(Ag(NH3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)减小C该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH) D该温度时，K不稳(Ag(NH3)2+)=107.362向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH pOHlgc(OH)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是AV 40Bb点时溶液的pOH pHCa、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小Da、b、d三点对应NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)63常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lgc(H+)/c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)或-lgc(H+)/c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )AKa1(H2C2O4)=1102B滴定过程中,当pH=5时，C(Na)3C(HC2O4-)0C向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D向0.1