高一化学推断专题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题：无机推断（知识储备）无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念

2、和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。(一)基本思路读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态

3、、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。(二)相关知识储备解答无机推

4、断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：一颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6（苯） 、 C2H6O（乙醇） 、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2（乙炔）、NO。溶液中有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2

5、在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 (淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3、Cu2O 、Fe (OH)3 、Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO45H2O。白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(前3个不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2

6、；黑色沉淀：CuS、FeS。二物质的特征结构10电子微粒可能为Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F、O2、N3、Na、Mg2、Al3、OH、NH2、NH4、H3O等。18电子微粒可能为Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 、CH3CH3、CH3F 、CH3OH 、K、Ca2、 HS、S2、Cl、O22等。14电子微粒可能为CO、N2 、C22常见的空间构型正四面体结构：甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角锥形：NH3；直线型：CO2、CS2 、C2H2原子核内没有中子：H； 常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子

7、数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅三特殊的反应现象燃烧H2Cl2(点燃：苍白色火焰，白雾； 光照：爆炸，白雾)，C2H4O2(火焰明亮，黑烟)。C2H2(C6H6)O2(火焰明亮，浓烈黑烟)。棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2、P在空气中燃烧；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。(淡)蓝色火焰：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色火焰：Na在Cl2或空气中燃烧；焰色反应Na(黄色)、K(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3使品红溶液褪色的气体SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后

8、不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3遇OH（或NH3H2O ）生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4与酸反应产生气体的溶液可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等四特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1) 金属单质：Al(2) 两性物质：两性氧化物如Al2O3；两性氢氧化物如Al(OH)3； 氨基酸等。(3) 弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4) 弱酸的酸式

9、盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2一种物质反应生成三种物质2KMnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2两种

10、物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 与NaOHCa(OH)2反应五置换反应的类型置换反应的类型1.金属金属高温如 Fe Cu2 Fe2Cu，(溶液中) 2AlFe2O3 Al2O32Fe （铝热反应）2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2H Zn2H2，（H之前的金属与盐酸或稀硫酸）2Na2 H2O = 2NaOHH2，（K、Ca、Ba类似）3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(2)固态金属

11、固态非金属点燃如：2MgCO22MgOC3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属高温如：2CSiO2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属高温如：C H2O(g)CO H2(3)气态非金属固态非金属如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O(4) 气态非金属气态非金属如：2F22H2O4HFO2(5)气态非金属液态非金属如：Cl22HBr 2HClBr2高温4. 非金属金属 (C、H2置换金属单质)如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O六分步氧化的几种情况分步氧化在中学化学中，常见的分步氧化如下：H2OO2O2 A B CH2OO2

12、O21. NH3或N2 NO NO2 HNO3H2OO2O22. H2S或S SO2 SO3 HSO4H2OO2O23.C CO CO2 H2CO3O24. Na Na2O Na2O2 NaOHO25.RCH2OHRCHORCOOH放电放电七特殊的反应条件放电光照光照N2O2 2NO；3O22O3光照光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化剂催化剂MnO2催化剂高温、高压2H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2；2SO2O2 2SO3；CuN23H2 2NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O浓硫酸2CH3CH2O

13、H O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O八、与碱反应产生气体铵盐：NH4+OH- = NH3+H2O 九化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。十物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2；H2O、H2O2；CaC2、C2H4、C2H2、C6H6。十一与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉催化剂 高温、高压2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工业合成氨催化剂N23H2 2NH3氨的催化氧化电解4NH35O24NO6H2O

14、电解饱和食盐水（氯碱工业）电解冰晶石2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2电解法制镁、铝电解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工业制玻璃高温高温Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；点燃高温CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制硫酸催化剂4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；高温2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工业制粗硅SiO22CSi2CO十二.一些特例归纳1、沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 2、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；3、能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；4

15、、在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；5、使淀粉溶液变蓝的物质：I2；6、能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；7、在空气中能自燃的固体：P4；8、遇SCN变红色、OH产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3；9、不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；10、遇Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl、Br、I。11、可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；可溶于NaOH的金属氧化物：Al2O3；12、可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；13、能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；14、能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色

16、气体的是：硝酸盐；15、通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32；16、溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；17、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；18、与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；19、能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；20、既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；21、先

17、沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、Al3+OH、AlO2+OH等；22、见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；23、使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。24、通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2十三三角转化关系： 专题：无机推断（例题、练习）（三）、典例精析一、物质转化框图推断题例：下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，

18、组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 _ (填写序号)。(4)反应 的离子方程式是：_(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：。二、物质结构理论推断题该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。例：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子

19、，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒B的电子式是_；粒子E的名称是_；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_。(2)写出下列反应的离子方程式： F过量C的溶液：_W含大量B离子的溶液： (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，

20、向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e沉淀完全消失该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是 。三、综合型推断题无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常

21、温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。 (4)在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。（三）、练习精选无机框图推断题1下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：XOHH+ABCBNa2O2DE

22、FGFe微热BE（1）化学式X A B （2）写出CE的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。丙甲乙XACYBZD丙丙丙丙丙丙丙丁丁EF2.（6分） 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。 (1) 丙、B的分子式分别为 、 。(2) Y转化为Z的化学方程式 。(3) E与F反应的离子方程式 。3、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。甲C

23、 A 乙 A B 乙 不足量丙足量丙 (1) 若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧 化合物B的电子式为 ，单质丙分子式 ；现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j蒸馏水选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是 ，制取气体丙的化学反应方程式 (2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式 。4X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气

24、体X的式量大2，产物中水已忽略。回答下列问题：（1）X分子的电子式是_。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）_（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_。元素推断题1、（2012新课标13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A上述四种元素的原子半径大小为W X

25、 Y 丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8、（2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9、（2013年高考天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+

26、7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10、（2013年高考浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11、（2013年高考山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化

27、物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性12、（2013福建省）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径Zr(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物14、（2013广西）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化

28、合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。15、（2012年天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。（1）Y在元素周期表中的位置为 。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 专心-专注-专业