高二化学选修4期末考试试题汇总(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二期末化学科试题可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23第I卷(共36分)一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A正极反应为：

2、Cu2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO425、已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr

3、AgClAgI DAgBr AgIAgCl6、已知：G=HTS，H为焓变，T为热力学温度，S熵变，当G时反应能自发进行，G时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分）7、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如

4、下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂C%不变B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol L1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+2c(C2O)Bc(HC2O)+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH)Cc(HC2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)第卷（非选择题共64分）ACEHB能量反应过程9、（）（8分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3

5、(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆（）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25、101 kPa下测得）写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO

6、2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进

7、行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_减小_；再通入CO_不变_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。（单选） A升温 B增大CO2浓度如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟

8、步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_（填序号，下同），加入 调节

9、溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH （4）步骤由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： 。（三）制取工业溴：（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。 （6）写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的PH值，其PH值7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙

10、认为他的结论不科学，理由是 （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明其中没有 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中

11、有 ，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）2012-2013学年度第一学期高二期末化学科答案题号12345678答

12、案BCDABDACAD9、（）（8分）反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； 198 。（每空2分）（）（6分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol （2分）。 （ 或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ）。0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆286.8 （2分）； 286.8 （2分）10、（1）B、C（2分）（2）吸热（2分）（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）（4）减小（2分） 不变（2分） （5）A（2分） 如图（2分）11、（1）石墨（2分） 2Cl2e=Cl2 （2分）

13、（2）12（2分） （3）b ；c（4分）（4）将MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热 （2分）（5）富集溴元素（2分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（2分）12、（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）（3）（8分）实验步骤预期现象和结论步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2分）若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3（1分）若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3（1分）步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2分）如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质（1分）如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4（1分）（3）（6分）250mL容量瓶酸式计算Na2SO3的质量分数=50.0510126V/2000W100%专心-专注-专业