高一上期期末质量检测化学试题(共11页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一上期期末质量检测化学试题(含答案)（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分.试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分.2相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 选择题（共40分）本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.1下列变化不属于化学变化的是A人工固氮 B白磷自燃 C铁的锈蚀 D碘的升华2下列物质分类中,前者包含后者的是A氧化物、化合物 B溶液、胶

2、体 C化合物、电解质 D酸性氧化物、非金属氧化物3下列物质的俗称与化学式不对应的是A生石灰-CaO B胆矾-CuSO4 C烧碱-NaOH D酒精-C2H5OH4胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间5下列物质在水中的电离方程式错误的是AMgSO4= Mg2+ + SO42- BBa(OH)2= Ba2+ + OH2CNaHCO3= Na+ + HCO3 DH2SO4= 2H+ + SO42-6可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是ANa2O2BNaHCO3CH2O2DKMnO47同温

3、同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO3 BH2S CCO2 DNO8下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是ACuCl2 Cu BNa2CO3 CaCO3 CSO2 SO3 DMnO4 Mn2+9在含有大量H、K、NO3的溶液中,还能大量共存的离子是AOH BCO32- CMg2+ DFe2+ 10除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是A加热 B加入NaOH溶液 C加入盐酸 D加入CaCl2溶液11某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是ANaCl BAgNO3 CNa2SO4 D盐酸12下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和

4、盐酸反应制得的是ACuCl2BMgCl2 CFeCl3DFeCl213下列说法正确的是AHCl的摩尔质量为36.5gB1mol H2SO4的质量为98gmol-1C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量DCO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍14设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1molL-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1NAC常温常压下,17g氨气中所含氢原子数目为3NAD3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA15下列实验操作正确的是A向燃着的酒精灯添加酒精B用量筒量取1

5、0.0 mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C用托盘天平称量固体药品时,药品放左盘砝码放右盘D定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线,用胶头滴管吸出多出的溶液16实验室保存下列物质的方法中,不正确的是A少量金属钠保存在煤油中B浓硫酸保存在敞口试剂瓶中CFeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存17下列反应的离子方程式正确的是A大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D铁与稀盐酸反应：

6、2Fe+6H= 2Fe3+3H218可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）A锌和稀硫酸反应制氢气B浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D铜与稀硝酸反应制一氧化氮19图中x、y、z、w四种含硫物质中,属于非电解质的是Ax By Cz Dw20分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作,现象和结论对应且正确的是操作现象结论A向试管中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向试管中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC向试管中先滴加少量氯水,后滴加适量苯,振荡静置溶液分层且上层为橙红色原溶液中含有ID向试管中滴加浓Na

7、OH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中有NH4第II卷 非选择题（共60分）21.（14分）元素及其化合物的应用广泛,回答下列问题：（1）碘盐中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合价是 .（2）84消毒液的有效成分是 （填“NaCl”或“NaClO”）.（3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理,该原理的化学反应方程式为 ,反应中Fe2O3做（填“氧化剂”或“还原剂”）.（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气,该反应的离子方程式为 ,SO2属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）,SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的性质是 .22.（14分）已知A、B

8、、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）.请回答下列问题：（1）若A是黄绿色的气体,D是铁单质.则B是 （填化学式）,反应的离子方程式为_.（2）若A是一种有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体.则反应的化学方程式为 ,A的用途有 （任写一种）.（3）若A、C、D都是气体,B是一种（淡）黄色的固体单质,C是形成酸雨的主要物质.在标准状况下,反应中消耗6.72 L的A,则转移的电子数为 .（4）若A是钠盐,B俗称小苏打,则反应的离子方程式为 ；配制250 mL 0.1mol

9、L-1 Na2CO3溶液,需要用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体的质量为 克.23.（16分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大.FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域,以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图.根据题意完成下列填空：（1）人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化.补血剂与维生素C一起服用,有利于+2价铁的吸收.由此可推知,维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）.（2）步骤需要100mL 1molL-1的稀硫酸,实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 gcm-3）来配制,需用量筒

10、量取浓硫酸 mL.（3）步骤所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则滤液中含有 （填离子符号）.检验滤液中还存在Fe2+,应选用的试剂为 （填字母）ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液 CNaOH溶液（4）步骤加入过量H2O2的目的是 （用离子方程式表示）.（5）步骤的一系列操作依次是：过滤 洗涤 冷却 称量 恒重操作,操作的目的是 .（6）假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）.24.（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,设计下图装置进行实验（夹持仪器已略去）.【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应,NO2与NaOH溶

11、液能反应（反应的化学方程式为2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O）.备选药品：浓硝酸、3molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体.回答下列问题.（1）连接好装置,滴加浓硝酸之前的操作依次是： ,加入药品,打开装置中的弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内.通入CO2的目的是 .（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42 gcm-3）配制250mL 3molL-1的稀硝酸,除量筒、烧杯、胶头滴管外,还要用到的玻璃仪器有 、 .（3）装置中发生反应的化学方程式为 .（4）装置中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反

12、应的化学方程式为 .（5）根据实验设计,装置中盛放的试剂是 .（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中,装置中盛放的药品是 .（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是 .化学科评分标准与评分细则以下化学方程式的书写中,化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分,“=”写成“”、未标注“”、“”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分,化学方程式写出离子方程式扣1分,离子方程式写成化学方程式不给分.专业名词出现错别字不给分.1-20每小题2分,共40分1-5 DCBDB 6-10 ADCCA 11-15 BBDCC 16-20 BBCBD21.（14分）（每空

13、2分）（1）+5价 （写“+5”也给分）（0、2） （2）NaClO （0、2）（3）Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe （0、1、2） 氧化剂（0、2）（4）SO2+2OH-= SO32-+H2O （0、1、2） 酸性氧化物 （0、2） 漂白性（0、2）22. （14分）（每空2分）（1）FeCl3 （0、2） 2Fe2+Cl2= 2Fe3+ +2Cl- （0、1、2）（2）4NH35O24NO6H2O （0、1、2） 做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等合理答案均可（0、1,2）（3）0.6NA或3.6121023或0.66.021023（写 “3.611023”也给分）（0、2）（

14、4）HCO3- + H+ = H2O + CO2 （0、1、2） 7.2（0、2）23. （16分）（每空2分）（1）还原性 （0、2） （2）5.4 （0、1,2）（3）Fe3+（0、2） B （0、2） （4）2Fe2+ +2H+H2O2=2Fe3+2H2O（0、1、2）（5）灼烧 （写“加热”“煅烧”“高温”也给分）（0、2） 确保氢氧化铁完全分解成氧化铁（0、1、2） （6）0.07a（列式合理也给分）（0、2）24. （16分）（1）检查装置的气密性（2分）（0、1,2） 排出装置内残留的空气（或：防止装置内残留空气中的O2将NO氧化）（2分）（0、1、2）（2）250mL容量瓶（只写“容量瓶”不给分）（1分）、玻璃棒（1分）（0、1、2）（3）Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O（2分）（0、1、2）（4）3NO2 + H2O2HNO3 + NO（2分）（0、1、2）（5）3 molL-1稀硝酸（3 molL-1HNO3）（写“稀硝酸”也给分,只写“硝酸”不给分）（2分）（0、2）（6）氢氧化钠溶液（写“氢氧化钠”“NaOH”也给分）（2分）（0、2）（7）装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（0、1、2）专心-专注-专业