2018高考化学选修三简答题汇总(共8页).doc

《2018高考化学选修三简答题汇总(共8页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学选修三简答题汇总(共8页).doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上一、熔沸点问题（晶体结构、氢键）1、氯化铝的熔点为 190，而氟化铝的熔点为 1290，导致这种差异的原因为【答】AlCl3 是分子晶体，而 AlF3 是离子晶体。 2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因是：【答】都是分子晶体，P4O10 的分子间作用力高于 P4O63、H2S 熔点为-85.5，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0，极易结冰成固体，二者物理性质出 现此差异的原因是：【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。4、二氧化硅的熔点比 CO2 高的原因：【答】CO2 是分子晶体，SiO2 是原子晶体。5、Cu

2、O 的熔点比 CuS 的高，原因是：氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。 乙二胺分子（H2NCH2CH2NH2）中氮原子杂化类型为 SP3 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但 乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 。7、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H

3、2NCH2COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为 SP3 杂化，C 原子的杂化轨道类型为 SP3 、SP2 杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。8、NH3 常用作制冷剂，原因是：【答】NH3 分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。9、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl449.583.1GeBr4 26186GeI4 146约 400熔点/沸点/【答】GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸点依次上升。因为都是分子晶体，其组成和结构

4、相似的物质，随分子量 增大，范德华力增大，熔沸点上升。10、东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主 要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是：【答】高于 氨气分子间存在氢键，分子间作用力强11、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。GaF3 的熔 点高于 1000，GaCl3 的熔点为 77.9，其原因是：【答】GaF3 是离子晶体，GaCl3 是分子晶体，离子键比范德华力强12、A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2-和 B+具有相同的电子构型：C、D

5、为同周期元 素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是：【答】O3都是分子晶体，O3 的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。专心-专注-专业13、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：【答】CH3COOH 存在分子间氢键14、硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：【答】同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)15、硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：【

6、答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低16、氮化铝熔点 22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是是： 原子晶体；同为原子晶体，硼原子半径小于铝原子半径，氮化硼中共价键键能较大二、溶解性问题（相似相溶原理、氢键）：1、氨气极易溶于水的原因为：【答】氨气和水都是，；氨气与水分子间能形成氢键。2、水由液体形成固体后密度却减小，原因为：【答】水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。3、HF 和 HCl 在水中的溶解度HF较大，原因是：【答】HF 与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质在水中的溶解性，所以

7、HF 和 HCl 在水中 HF的溶解度较大。4、某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体，请解释 加入乙醇后析出晶体的原因：【答】乙醇分子极性比水分子弱，加入乙醇后溶剂的极性减弱，溶质的溶解度减小。5、乙醇在 H2O 中的溶解度大于 H2S，其原因是：【答】 H2O 分子与 C2H5OH 分子间易形成氢键，而 H2S 与 H2O 分子间不能形成氢键6、 H2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶的原因：【答】都是极性分子；H2O 与 CH3CH2

8、OH 可形成分子间氢键7、硼酸晶体结构如图，晶体中存在的作用力有；加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是：【答】范德华力、氢键、共价键；加热破坏了硼酸分子之间的氢键8、咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如下左图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为 2g，加适 量水杨酸钠C6H4(OH)(COONa)可 使其溶解度增大，其原因可能是，分子中氮原 子的杂化类型有。【答】三、键角问题：1、CH4 的键角大于 NH3 的原因为：【答】CH4 中都是 C-H 单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体 109.5 度，而 NH3 有未成键的孤对电 子,孤对电子间的排斥力孤对电子对化学键的排斥力化学键间的

9、排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要 小于没有孤对电子排斥的 CH4 的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。2、NF3 的键角小于 NH3 键角的原因为：【答】F 的电负性比 H 的大，NF3 中 N 上的孤对电子偏向 N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。 3、高温陶瓷材料 Si3N4 晶体中键角 NSiN SiNSi（填“”“NH3H2O，请分析可能的原因：【答】CH4 分子中无孤对电子，NH3 分子中含有 1 对孤对电子，H2O 分子中含有 2 对孤对电子，对成键电子 对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。6、NF3 的键角”“孤电子对与键电子对间的排斥力键电子对间 的排斥力。由于孤电

10、子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O 中有两对孤对电子，NH3 中有一对孤对电子，固 H2O 中键角比 NH3 更小。10、H2S 键角比 H2Se 大的原因：【答】电负性 S 大于 Se，共用电子对离 S 近，共用电子对间的排斥力大11、比较 NH3 和Cu(NH3)42+中 HNH 键角的大小：NH3Cu(NH3)42+（填“”或“”）， 并说明理由：【答】四、电子排布问题：1、氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是：【答】氮原子的 2p 轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于 氟离子。2、尿素CO(NH2)2分子中 N、O 元素的第一

11、电离能 NO，原因是：【答】N 元素的 2P 能级为半充满，是较稳定的结构，失去 1 个电子需要的能量多，所以第一电离能 NO。 3、比较 Mn 和 Fe 的电离能数据可知：气态 Mn2+再失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：【答】Mn2+的 3d 轨道电子排布为半充满状态，较稳定；而 Fe2+的 3d 轨道电子数为 6，不是较稳定的状态。 4、元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu INi 的原因是：【答】Cu+核外电子排布呈全充满状态，比 Ni+稳定，难以失去电子 5、某同学书写基态铜原子的价层电子排布式

12、为 3d94s2，该排布式违背了 洪特规则特例 。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu+呈无色，其主要原因可能是：【答】价层无未成对电子 。6、P 和 S 是同一周期的两种元素，P 的第一电离能比 S 大，原因是：【答】P 的 p 亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大7、从原子结构角度分析 Fe2和 Fe3的稳定性相对强弱：【答】Fe2：Ar3d6，Fe3：Ar3d5，Fe3的 3d 能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3Fe2。8、A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kJmol1A BI1932738I21 8211 45

13、1I315 3907 733I421 77110 540写出 A 原子的核外电子排布图，Al 原子的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)738kJmol1，原因是：【答】 小于由表中数据判断 B 为 Mg，其最外层电子排布式为 3s2，而 Al 最外层电子排 布式为 3s23p1，当 3p 处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去 p 能级的 1 个电子相对比较容易。五、原子结构问题：1、稳定性 H2SH2Se 的原因是：【答】H 键的键能比 Se-H 键的键能大。2、焰色反应发生的原因为：【答】激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。3、检验 K 元素的方法是焰色反应

14、，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：【答】当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激 发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。4、NaBH4 的阴离子中一个 B 原子能形成 4 个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个 Al 原子可以形 成 6 个共价键，原因是：【答】B 原子价电子层上没有 d 轨道，Al 原子价电子层上有 d 轨道。5、Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原 子结构角度分析，原因是：【答】Ge 原子半径大，原子间形成的单键较长，pp 轨

15、道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成碳酸盐热分解温度/ 阳离子半径/pmMgCO3 40266CaCO3 90099SrCO3 1172112BaCO3 1360135键，不易形成双键或叁键。 6、碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：试分析随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高的原因：2-2-【答】碳酸盐分解过程实际上是晶体中的金属阳离子结合 CO3中的氧离子，使 CO3分解为 CO2 的过程，所以当阳离子所带电荷数目相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子的能力就越强，对应的碳酸盐就越容 易分解 。7、碳及其化合物广泛存在于自然界中

16、，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是：【答】C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构8、Si、C 和 O 的成键情况如下：化学键键能（kJmol-1）CO360C=O803SiO464Si=O640C 和 O 之间易形成含有双键的 CO2 分子晶体，而 Si 和 O 之间则易形成含有单键的 SiO2 原子晶体，请结合 数据分析其原因为：【答】碳与氧之间形成含有双键的分子晶体放出的能量（803kJmol-1 2=1606kJmol-1）大于形成含单键的 原子晶体放出的能量（360kJmol-1 4=1440kJmol-1），故 CO2 易形成含双键的分子晶体；硅与

17、氧之间形成含 有双键的分子晶体放出的能量（640kJmol-1 2=1280kJmol-1 ）小于形成含单键的原子晶体放出的能量（464kJmol-1 4=1856kJmol-1），故 SiO2 易形成含单键的原子晶体。 9、Na+和 Ne 互为等电子体，电离能 I2（Na） I1（Ne），原因是：【答】Na+和 Ne 电子排布结构相同，而 Na+比 Ne 的核电荷数大，因此 Na+原子核对核外电子的吸引力大于 Ne 原子核对核外电子的吸引力，所以 Na+更难失去电子，电离能更大。10、一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下 表。

18、CH4 与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是：【答】氢键、范德华力C02 的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与 H20 的结合能大于 CH411、周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次

19、外层有 18 个电子。回答下列问题；(5)这 5 种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子 呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a)(b)该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去 的组分是，判断理由是。【答】SO2共价键和配位键H OH O 与 Cu2的配位键比 NH与 Cu2的弱422312、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(5)碳和硅的有关化学键键能 如下所示，简要分析和解释下列有关事实:1硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：2SiH4 的稳定性小于 CH4，更易

20、生成氧化物，原因是：【答】CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂。 导致长链硅烷难以生成CH 键的键能大于 CO 键，C 一 H 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键13、已知苯酚( )具有弱酸性，其 Ka=1.1 10-10；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同 温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)（填“”或“”），其原因是：【答】14、下表是两者的键能数据的：（单位：kJ/mol）AB351139A=B 7454

21、18AB 1071.9946CON2结合数据说明 CO 比 N2 活泼的原因：【答】CO 中第一个键的键能是 326.9kJ/mol，N2 中第一个键的键能是 528 kJ/mol，所以 CO 的第一个键比N2 更容易断裂，所以 CO 比 N2 活泼。15、已知 NF3 与 NH3 的空间构型相同，但 NF3 不易与 Cu2+形成配离子，其原因是：【答】N、F、H 三种元素的电负性为 FNH，在 NF3 中，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子，使得氮原子 上的孤电子对难于与 Cu2+形成配位键。16、与 H2O 分子相比，OF2 分子的极性更（填“大”或“小”），原因是：【答】小都是 V 形分

22、子，且孤电子对均为 2，F 与 O 的电负性差值小于 H 与 O 电负性差值，导致正负电 荷中心偏离程度减小。17、氮化铝晶胞结构如下，该晶体中存在配位键与共价键；判断晶体中有配位键的依据是：【答】氮化铝晶体中，每个铝原子与 4 个氮原子结合，而铝原子只有 3 个价电子，需提供 1 个空轨道形成 配位键以达到 8 电子对稳定结构。18、（1）FeO 熔点比 Fe2O3 熔点（填“高”或“低”），原因：（2）SO3 的三聚体环状结构如图，较短的键为(填图 1 中字母)，原因是：（3）四氯化碳与水不互溶发生分层,四氯化硅与四氯化碳分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者 性质不同的原因是：（

23、4）PBr5 气态分子的结构与 PCl5 相似，它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种 PBr 键长，试用电 离方程式解释 PBr5 熔体能导电的原因：【答】（1）低Fe2半径比 Fe3大，电荷数小，FeO 的晶格能较小（2）b形成 b 键的氧原子与两个硫原子结合，作用力较小。（3）硅原子有 3d 空轨道，而碳原子没有 d 空轨道（因为没有 2d），不能接受氧原子的孤对电子，所以四氯 化硅能水解而四氯化碳不能水解。4（4）PBr5= PBr + Br -19、铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I 中，较易分解的是，原因是：【答】20、氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物

24、质BNAlNGaN熔点/300022 001700【答】试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：21、铜可以形成一种离子化合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4，若要确定Cu(NH3)4(H2O)2SO4 是晶体还是非晶 体，最科学的方法是对其进行实验，其中阴离子的空间构型是 ，该化合物加热时首先失去的组 分是 H2O，原因是：【答】六、非羟基氧问题：1、H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因：【答】H2SeO3 和 H2SeO4 可表示成(HO)2SeO 和(HO)2SeO2， H2SeO3 中的 Se 为+4 价,而 H2SeO4 中的 Se 为+6 价,正电性更高,导致 SeOH 中

25、 O 的电子更向 Se 偏移,越易电离出 H+2、NaBrO、 NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4 四种钠盐中，Br 的杂化方式均为 SP3 杂化，阴离子空间构型 为三角锥形的是 NaBrO3 (填化学式)。上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释 HBrO4 的酸性强于 HBrO3 的原因：【答】HBrO3 和 HBrO4 可分别表示为(HO)BrO2 和(HO)BrO3 ，HBrO3 中 Br 为+5 价而 HBrO4 中 Br 为+7 价。后者正电性更高，导致 H、O 之间的电子对向 O 偏移，更易电离出 H+ 。其他1、金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是：【答】过氧化氢为氧化剂，氨与 Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。 2、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解释其原因：【答】H3BO3 与一个水分子可形成配位键，产生B(OH)4- 和一个 H+ 。3、H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因：【答】第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子