2018-初三化学中考复习---金属的化学性质--专项复习训练题-含答案(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019 初三化学中考复习 金属的化学性质 专项复习训练题1. 把甲、乙两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列结论合理的是()A金属活动性：甲乙 B生成氢气的质量：甲乙C反应的硫酸质量：甲乙 D反应的金属质量：甲CuD反应的化学方程式为：AlCuSO4=CuAlSO48. 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )AXYZ BXZY CYZX

2、 DZYX9. 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是( )A稀硫酸 B硝酸银溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液10. 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是( )A滤渣中一定含有Ag和Cu B滤渣中一定含有AgC滤液中一定含有Cu(NO3)2 D滤液中一定没有AgNO311. 某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验，则三种金属的活动性顺序是( ) 实验步骤 实验现象 (1)把甲、乙、丙三种金属分别

3、加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化 (2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象 A.甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D丙乙甲 12. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2)。则下列说法中不正确的是( )A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙13. 金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素是 _ (填元素符号)。(2)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，

4、甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu2AgNO3=Cu( NO3)22Ag，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。 14. 为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写完整：(导学号) (1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是_，其化学方程式为 _(任意写一个)。将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属

5、是_，其化学方程式为_。 (2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，从而得出四种金属的活动性顺序为_。 15. 在我们的日常生活中离不开金属材料。(1)铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但也很容易生锈。写出预防你家铁锅生锈的一种具体做法：_。(2)小明做了如图所示的实验(铁片和镁片的形状和大小相同)。请回答： 小明根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁_。完全反应后，过滤，把滤液都倒入同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是_，得到溶液的质量 _(填“大于”“小于”或“等于”)与锌反应

6、前溶液的质量。 16. 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：(1)回收得到铜的质量为3.2g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)参考答案：1-12 BCBDB BDBAB BB13. (1) Al (2) 甲乙丙(3) 置换14. (1) Zn、Fe Zn2HCl=ZnCl2H2(或Fe2HCl=FeCl2H2) Zn ZnFeCl2=ZnCl2Fe (2) Cu ZnFeCuAg 15. (1) 用完后及时洗干净，擦干(2) 强 铁和锌 大于16. 解：(1)由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设2.8 g铁粉完全反应生成铜的质量为x。FeCuSO4=FeSO4Cu56 6428 g x 解得x3.2 g(2)根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为100 g2.8 g3.2 g99.6 g，溶液中所含FeSO4的质量为99.6 g15%14.94 g。答：回收得到硫酸亚铁的质量为14.94 g。专心-专注-专业