化学反应原理综合测试题(供参考)(共9页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题说明：1本试卷分第I卷（14页）和第II卷（58页），全卷满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题 共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定

2、都伴随着能量变化2关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3稀氨水中存在着下列平衡:NH3 H2ONH4+OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）NH4C1 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 A.仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅4下列叙述正确的是 原电池是把化学能转化成电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 不能自发进行

3、的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 碳棒不能用来作原电池的正极 反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现A B C D5下列化学方程式中，不正确的是A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =890.3 kJmol-1B一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =2a kJmol-1C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的

4、热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H =+571.6 kJmol-1DHCl和NaOH反应中和热H =57.3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ65.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 molL-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1.5 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)7下列事实能说明亚硝酸是弱电解质

5、的是亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A B C D8下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：N2+3H22NH3； N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应的速率减小反应的速率增大B. 反应是放热反应C.可以在常温下利用反应进行工业固氮D.曲线的交点表示反应和反应体系中 N2 的转化率相等9某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+

6、3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成容器内压强不随时间而变化单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成气体的密度不随时间而变化气体的平均摩尔质量不随时间而变化用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 132A B C D10下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3、NH4、SO42、NO3BpH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3C使甲基橙变红的溶液中：NH4、Cl、SO42、Mg2D25时，水电离出的 c(H+)=1l0-13 mol/L 的溶液中：K、Ba

7、2、NO3、S211反应N2O4(g) 2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A浅，C深C由状态B到状态A，可以用降温的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC12在T时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是AT时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 110-11BT时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等C图中a=10-4D向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点13某小组为研究金属的

8、腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是A若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀C若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法D若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+14工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是 Ab电极反应式：2H2O+4e-=O2+4H+B离子交换膜d为阴离子交换膜C丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液Da电极连接电源的正极作阳极15室温下，将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入2

9、0.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是AM点所示溶液c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)BN点所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同16在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c (N2O)/ molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应

10、有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2）第卷（非选择题 共52分）注意事项： 考生务必在规定的地方，规范答题。字迹书写工整、清楚。17.（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）一定温度下，向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）99 时，KW1.010-12 mol2L-2，该温度下测得0.1 molL-1N

11、a2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为_。（3）已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal1.5410-2，Ka21.0210-7，H2CO3的电离常数为Kal4.3010-7，Ka25.6010-11。下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。aCO32-、HSO3- bHCO3-、HSO3-cSO32-、HCO3- dH2SO3、HCO3-已知NaHSO3溶液显

12、酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_。（4）0.1 molL-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H2A)_ _c(A2-)(填“”、“”或“=”)，作出此判断的依据是_ (用文字解释)。18.（14分）乙苯（ ）是重要的有机溶剂和工业原料。相关化学键的键能数据如下表所示：化学键CHCCCCCClHCl键能（kJmol-1）412348x341432请回答：（1）x 。（2）根据化学反应原理，分析增大压强对的影响为 。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）（3）H4 。T1时，向起始容积为10L的恒容密闭容器中充入1mol (g)和2mol H2(g)发生上述反

13、应。10min达到平衡时，测得 (g)的物质的量为0.75mol。则T1时，该反应的平衡常数K 。上述反应中， (g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：.A、B两点的平衡常数：K(A) K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。.A、B两点的正反应速率：v正(A) v正(B) （填“大于”、“小于”或“等于”）。T1时，向起始容积为10L的恒压密闭容器中充入1mol (g)和2molH2(g)，发生上述反应。10min达到平衡时，测得 (g)的物质的量为 0.75mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。19.（12分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料

14、电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中正极的电极反应式为_。(2)乙装置中初始时电解化学方程式为 。乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则D极的电极反应式为 ，混合液中c(Fe3+)= 。反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_mL 5.0 molL-1 NaOH溶液。(4)FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu2FeCl3 =CuCl22FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则负极反应式为 。20（1

15、4分）FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题： 已知25，KspFe(OH)3=4.010-38，lg2=0.3(1)FeCl3净水的原理是 。(用离子方程式表示)，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为 (填写数值)。(2)25时pH=3的溶液中，Fe3浓度的最大值为c(Fe3)= molL1。(3)FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2H K1Fe(OH)2H2OFe(OH)2H K2Fe(OH)H2OFe(OH)3H K3以上水解

16、反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a.降温 b.加水稀释 c. 加入NaHCO3 d. 加入NH4Cl(4)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。 电解过程中阳极的电极反应式为_。图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。电极a与甲池中 （填“石墨”或“铁丝网”）连接，电极b的反应式为_。高二化学试题参考答案及评分标准 1

17、.A 2. B 3. C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.D 13.C 14.B 15.D 16.A 17.（12分）（1）逆（1分） 增大（1分）（2）H2A=2HA2（1分） C（1分） c(NH4+)+c(H)=2c(A2)+c(OH) （2分）（3）bc（2分）c(Na)c(HSO3-)c(H)c(SO32-)c(OH) （2分）（4）；(1分) NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度(1分)；18.（14分）（1）615（2分）（2）增大压强，反应速率加快，平衡不移动，反应物的转化率不变（2分）（3）121 kJmol-1（2分）

18、24 （2分） 大于（2分） 小于（2分） 大于（2分）19.（12分）(1) O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）(2) 2CuSO4+2H2O2 Cu+O2+2H2SO4（2分） 2.24L （2分）(3) Fe3e=Fe2（1分） 4 molL-1（2分） 280（2分） (4) Cu2e- =Cu2+（1分）20（14分） (1)Fe33H2OFe(OH)33H （2分） 2.5105（2分） (2) 4105 （2分） (3) K1K2K3 （1分） b c（2分） (4)Fe8OH6e=FeO42-4H2O （2分） 石墨（1分） H2O22e=2OH （2分）专心-专注-专业