电化学基础知识点填空(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上电化学基础知识点填空学生姓名： 班 级： 年级科目： 知识梳理1原电池 (1)概念：将转_化为_的装置 (2)本质：自发的氧化还原反应 (3)装置：锌铜原电池(4)实现现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转；锌片逐渐溶解；铜片上有_沉积 (5)构成条件：有_的电极；有电解质溶液；形成闭合回路(6)工作原理 电极：A.负极：_ ，发生_反应，电极反应：_. B正极：_，发生_反应，电极反应：Cu22e=Cu. 电子及离子流向：A.电子从_流出经导线流向_ B阳离子向_移动，阴离子向_移动 结果：产生电流且一段时间后，负极质量_，正极质量_2化学电源 (1)一次电池碱性锌锰

2、干电池 负极材料： _，正极材料： _，电解质：KOH. 电极反应：A. 负极：Zn2OH2e=Zn(OH)2， B正极：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH， C总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2.(2)二次电池铅蓄电池 负极材料：_，正极材料：_，电解质：H2SO4溶液 电极反应：A.负极：_ C总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(3)氢氧燃料电池 H2SO4作电解质 负极：_，正极：_，电池反应：_ KOH作电解质 负极：_，正极：_，电池反应：_ 考点一 原电池中电极反应式的书写原则：负极发生氧化反应，正极发生还原反应 1判定正、负极

3、(1)据电极材料：一般情况下，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电非金属作正极 (2)据电子的流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极(3)据离子的移动方向：阴离子移向负极，阳离子移向正极 (4)据两电极的现象：溶解(或减轻)的一极为负极，金属沉积(或增重)或放出气体的一极为正极2书写电极反应式 (1)直接书写 在判断出原电池的正、负极后，再搞清正、负极发生反应的物质或离子，结合得失电子数即可写出电极反应式注意，若是正、负极得失电子后的粒子能与电解质溶液继续反应，则应加和写出总的反应方程式(2)按要求书写 若给出两电极方程式，只要依据得失电子守恒，即得总反应方程式 若给出某一电

4、极反应式和总反应方程式，则依据得失电子守恒，用总反应方程式减去某一电极反应式，即得另一电极反应式若根据给出的总反应方程式来分析两电极反应，只需据氧化还原反应的知识，结合负极发生氧化反应(元素化合价升高)，正极发生还原反应(元素化合价降低)，即可作出分析考点二 原电池原理的应用1加快化学反应速率 理论上，氧化还原反应均可设计成原电池，因有电流产生，加快了电子的转移，从而加快了化学反应速率如：实验室利用Zn与稀H2SO4反应制取H2时，稀H2SO4中滴入几滴CuSO4溶液，从而加快了H2的逸出2比较金属的活泼性 据溶解(或质量减轻)的为负极，质量增加(或产生气泡)的为正极，结合负极活泼性正极活泼性

5、，便作出结论3设计原电池 以ZnH2SO4=ZnSO4H2 为例说明(充分利用氧化还原反应的知识) (1)电极材料 负极：还原剂(Zn)；正极：比负极(Zn)活泼性差的金属(如Cu)或非金属(如石墨)(2)电解质 一般选用反应物中的电解质溶液即可，如本例中可用H2SO4作电解质溶液 (3)电极反应 氧化反应：负极发生的反应，即Zn2e=Zn2； 还原反应：正极发生的反应，即：2H2e=H2.(4)构成闭合回路并画出原电池装置图、电解池知识梳理1电解池 (1)概念：将_转化为_的装置 (2)本质：一般是指非自发的氧化还原反应 (3)装置：以电解CuCl2溶液为例(4)实验现象：阴极石墨棒上覆盖了

6、一层_ ； 阳极石墨棒上有气体产生，且该气体具有_气味，能使湿润的KI淀粉试纸_ (5)构成条件：两电极直接连_； 有电解质溶液； 构成闭合回路 (6)工作原理 电极：A.阳极：与直流电源_极相连 ， 发生_反应，电极反应：_ . B阴极：与直流电源_极相连，发生_反应，电极反应：_ . 电子及离子流向：A.电子：电源的_极电解池的阴极电解池的阳极电源的_极B离子：阳离子向_极移动，阴离子向_极移动结果：电能转化为化学能 2电解原理的应用 (1)电解饱和食盐水以制造烧碱、氢气和氯气 总反应方程式： 电极材料：阳极为_；阴极为_ 电极反应：阴极为_，阳极为_ (2)电镀 电极材料：阳极为镀层金属

7、；阴极为_ 电解质溶液：含镀层金属离子 特点:阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度_ (3)电解精炼铜 电极材料：阳极为_；阴极为_ 电解质溶液：含Cu2的盐溶液 电极反应：阳极为_；阴极为_.(4)电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等 冶炼钠电极反应：阳极：_阴极：_冶炼铝电极反应：阳极：_阴极：_3金属的电化学腐蚀与防护 (1)金属腐蚀的定义 金属与周围的气体或液体物质发生_反应而引起损耗的现象 (2)金属腐蚀的实质 金属失去电子被氧化 (3)金属腐蚀的类型 化学腐蚀：金属直接跟_物质接触发生化学反应 电化学腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应被氧化而腐蚀电化学腐蚀

8、很普遍 (4)常见的电化学腐蚀 铁的吸氧腐蚀 A负极：_； B正极：_； C总反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O. 铁的析氢腐蚀 A负极：_； B正极：_； C总反应：_，同样，Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3xH2O. (5)金属腐蚀的快慢 电解池的_极原电池的_极化学腐蚀一般保护措施原电池的_极(已被保护)电解池的_极(已被保护) 金属的活泼性差别越大，越易被腐蚀 对同一电解质溶液，电解质溶液的浓度越_，腐蚀越快 (6)金属的防护 电化学防护 A牺牲阳极的阴极保护法如在船舶的

9、外壳装上锌块：锌作原电池的 极(阳极)，铁作为原电池的正极(阴极) B外加电流的阴极保护法如钢闸门被保护：阳极为惰性电极，与电源正极相连；阴极为_，与电源负极相连 改变金属的内部结构如不锈钢防护层如喷油漆等考点一 电极产物的判断1阴、阳极的判定 (1)据直流电源：与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极 (2)据离子移动方向：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动 (3)据两电极现象：有金属沉积的是电解池的阴极，则另一极为阳极2产物的判断 (1)阳极产物的判断 看阳极材料，若为活性电极(除Au、Pt以外的金属)，则电极材料失电子，电极溶解 若为惰性电极(Au、Pt或石墨)，根

10、据阴离子放电顺序判断阴离子放电顺序为：S2IBrClOH含氧酸根 （如SO42-、 NO3-） (2)阴极产物的判断 此时电极材料不会放电，只根据阳离子放电顺序进行判断 阳离子放电顺序为：AgFe3Cu2H.考点二 热解规律及有关计算用惰性电极电解电解质溶液的规律如下表所示.方法归纳： 1.有关电解的计算通常是求电解后产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等. 2.解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式，应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关的计算；二是用惰性电极进行电解的过程，若电解质的阴阳离子不同时,在两极上放电，则阳离子放电的同时必有H生成，n(H)n(阳离子)电荷数；阴离子放电的同时必有OH生成，n(OH)n(阴离子)电荷数也可利用物质的量的相当量关系(由电子得失守恒得)，如H2Cl2 O2 Cu2Ag2H2OH.3计算方法 (1)根据电子守恒法计算：串联电路各电极上得失电子数目相等 (2)根据电解方程式计算 (3)根据关系式计算，由得失电子守恒关系建立各量间的关系，如串联电池各电极产物的关系：专心-专注-专业