高三化学第二轮化学专题复习全套教案(共54页).docx

《高三化学第二轮化学专题复习全套教案(共54页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第二轮化学专题复习全套教案(共54页).docx（54页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学电子教案再努尔阿布都热依木阿克陶县红柳中学高三化学进度计划月日授课题目课时43专题一 原子结构3专题二 原子结构与性质5专题三 分子结构和性质（1）6专题四 分子结构和性质（2）10专题五 晶体结构与性质10专题六 化学实验基础知识12专题七 化学实验基本操作13专题八 常见物质的检验与鉴别17专题九 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语17专题九 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语19专题十 物质的量与NA20专题十 物质的量与NA24专题十一 氧化还原反应24专题十一 氧化还原反应26专题十二 离子共存与离子方程式27专题十二 离子共存与离子方程式5

2、2专题十三 化学反应中的能量变化2专题十三 化学反应中的能量变化3专题十四 电化学4专题十四 电化学8专题十四 电化学8专题十四 电化学10专题十五 化学反应速率及化学平衡11专题十五 化学反应速率及化学平衡15专题十五 化学反应速率及化学平衡15专题十五 化学反应速率及化学平衡17专题十六 水溶液中的离子平衡18专题十六 水溶液中的离子平衡22专题十七 无机推断题22专题二十七 无机推断题24专题十八 有机物的结构和性质25专题十八 有机物的结构和性质29专题十九 有机物推断与有机合成29专题十九 有机物推断与有机合成30模拟题31模拟题专题一 原子结构【考试说明】1、认识原子核外电子的运动

3、状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征1电子层（能层）（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的 各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核 区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。（2）电子层的表示符号电子层（n） 一 二 三 四 五 六 七对应表示符号 2电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围

4、内出现，可以想象为 笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ”。电子云中的一个小黑点代表 ；电子云密度大的地方，表明 ；例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述3原子轨道：电子出现概率约为90的空间所形成的电子云轮廓图。处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母 、 、 、 表示不同轨道，可容纳的电子数依次是 、 、 、 其中 轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径

5、越大。 轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以Px、Py、Pz表示。4能层与能级能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能 层(n)一二三四五六七符 号KLMNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最 多 电 子 数22n2例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层含有的电子数为2n2C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5构造原理：基态原子电子排布式电子能级顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7pns (n

6、2)f(n1)d np构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)等。练习：写出下列原子的电子排布式。19K 24Cr 26Fe3+ 35Br 29Cu 25Mn2+ 考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则1能量最低原理:电子先占据 的轨道，再依次进入能量 的轨道.2泡利不相容原理:每个轨道最多容纳 自旋状态不同的电子.3洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占 的轨道，且自旋状态 。洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3

7、、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 如24Cr Ar3d54s1 、 29Cu Ar3d104s1.例3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p 练习：写出下列原子的轨道表示式。6C 13Al 考点三：基态 激发态 光谱 1基态： 能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2激发态： 能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 3

8、基态与激发态相互转化的能量转化的关系基态原子 激发态原子4光谱：例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2【考题在线】1、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量2、（09年海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

9、D在离核最近区域内运动的电子能量最低3、现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。 （1）判断x、y、z各为何种元素？ （2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。【教学反思】专题二 原子结构与性质【考试说明】1、了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。2、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性

10、质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。【知识要点】 考点一：原子结构与元素周期表1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的 相同。同一纵行 相同。每一个周期总是由 （ns1 ）开始到 （ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的种类也逐渐 。3、元素的分区和族（1）s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;（2）p区:,

11、 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;（3）d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;（4） ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , （5） f区: , 包括 元素 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。考点二：元素周期律1、核外电子排布的周期性变化， 2、元素主要化合价的周期性变化，3、金属性与非金属性， 4、原子半径的周期性变化电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，

12、半径越大。例题：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）A、 NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr考点三：元素电离能和元素电负性1、电离能变化规律（1） 分类：（2） 定义：_-转化为_所需要的_（3） 元素的第一电离能变化规律同周期：左右_同主族：上下_思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？电离能NaMgAl一496738578二456214511817三691277332745四95431054011575（4） 应用：思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 2、电负性的变化规律（1） 提出：（2） 定义：电负性是用

13、来描述不同元素原子_物理量（3） 电负性的变化规律 同一周期，主族元素的电负性_，表明_增强同一主族，元素的电负性_，表明其_逐渐减弱（非金属性、氧化性）电负性最大的元素是位于周期表_的_，电负性最小的元素是位于周期表_（4） 电负性的应用a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.7，离子键；1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）. d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.3、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。如：Li与Mg，Be与Al，B与Si【考题在线】1、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高

14、的顺序排列的是 AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na2、（09年安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。【教学反思】专题三 分子结构和性质（1）【考试说明】1、了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简

15、单分子的某些性质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求）。2、了解键的极性和分子的极性。3、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。4、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。5、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。【教学设计】一、化学键1、定义：2、三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物

16、、酸等金属二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。键键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键2、共价键的极性极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2例题1：下列说法正确的是（ ）A键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全

17、为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键3、共价键参数键能： 键长： 键角：例题2：三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子三、分子间作用力1、概念：2、强弱：3、对物质性质的影响：4、氢键：（1）氢键不属于化学键，氢键是在 形成，可以表示为： ，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是： ， 。满足这两个条件的元素有 。（2）氢键对物质的 、 有较

18、大的影响。如熔沸点反常的氢化物有： 、 、 。（3）氢键的作用强弱决定于 。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。例题3：关于氢键，下列说法正确的是( ) A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致四、等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。例题4：1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组

19、成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 。【考题在线】 (2009北京卷10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素【教学反思】专题四 分子结构和性质（2）【考试说明】1、了解极性

20、分子和非极性分子及其性质的差异。2、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。3、了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。【教学设计】一、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性1、分子的空间构型和分子的极性判断：（1）双原子分子由非极性键构成的双原子分子 ，由极性键构成的双原子分子 。（2）多原子分子：分子类型空间构型分子的极性物质举例三原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子四原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子五原子中心原子无孤对电子2、价电子互斥理论：中心

21、原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子对数（中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子）分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR模型分子空间构型键角分子的极性CO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO例题1：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是

22、非极性分子。二、配位键与配位化合物1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如NH4+、H3O+2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Fe(SCN)63-3、配位化合物的概念：（1）中心原子： 。（2）配位体： 。（3）配位原子： 。（4）配位数： 。（5）内界： 。（6）外界： 。（7）配位化合物的电离： 例题2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说

23、法正确的是 （ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。三、物质的溶解性、酸性、手性分析：1、物质溶解性的规律：（1）相似相溶原理。（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。（3）两物质间发生反应可增加溶解性。2、酸性的判断规律：（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数。（2）含氧酸可表示为：（HO）mROn

24、,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。n=0 弱酸 n=1 中强酸 n=2强酸 n=3 超强酸例题3：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）（1）写出两种酸的结构式： 、 。（2）亚磷酸是 元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为： 。3、手性分子（1）手性分子的特点是： 。（2）手性异构体具有不同的性质。（3）有机分子是手性分子应满足的一般条件是： 。如： 。例题4：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光

25、学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（ ）A加成反应 B消去反应 C水解反应 D氧化反应【考题在线】1、（09海南）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是?(? ) ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键【教学反思】专题五 晶体结构与性质【考试说明】 1、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、粒子间作用力的

26、区别。2、能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。知道金属键的涵义以及决定金属键强弱的主要因素。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。知道金属晶体的基本堆积方式。3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【教学设计】一、晶体与非晶体本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体【例题1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）A、 晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序C、 非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体二、晶 胞1、定义：_2、晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：_ 并置：_3、晶胞所含粒子数和

27、晶体化学式的确定均摊法【例题2】有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A B C D【例题3】最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC B C D三、金属键、晶格能1、金属键（定义、本质、特征）2、晶格能（定义 、影响因素 ）四、四种晶体比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成粒子粒子间作用力是否有分子存在熔、沸点熔化时键的破坏导电性晶体熔融水溶液水溶性五、晶体类型的判断方法六、物质熔沸点的比较规律 【例题4

28、】下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2【例题5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASO2与SiO2 B.C02与H2O CC与HCl DCCl4与SiC七、常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ，其中的碳原子采取 杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为 ，晶体中最小的环上上的碳原子数为 ；石墨晶体中C原子

29、数与C-C键数之比为 ；NaCl晶体中Na+的配位数为 ，Cl-的配位数为 ，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为 ；CsCl晶体中Cs+的配位数为 ，Cl-的配位数为 ，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为 ； 干冰晶体中每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目为 个。二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有 个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为 。思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。八、金属晶体：堆积模型采用这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞示意

30、图简单立方Po52%6钾型Na K Fe68%8镁型Mg Zn Ti74%12铜型Cu Ag Au74%12【考题在线】1某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ） A32 B65 C120 D150 2.下列大小关系正确的是（ ）A、晶格能：NaClCaO C、熔点：NaINaBr D、熔沸点：CO2NaCl3、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高

31、价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。【教学反思】专题六 化学实验基础知识【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用1、在容

32、器与反应器中 （1）能直接加热的 垫石棉网加热的 不能加热的 （2）计量仪器 （3）干燥仪器 2、重要反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器同圆底烧瓶酸式滴定管 碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛 溶液，碱式滴定管 溶液二者不能互代，使用前要洗净并 ，先 再装溶液，0刻度在 方，精确至 .视线与 相切量筒粗量取液体体积无 刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液检查是否漏水，要在 下使用，加液体用 引流， 与刻度线相切，不能长期存放溶液托盘天

33、平称量药品质量药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在 中称量，左物右码，精确至 克蒸馏装置对 的液体混合物进行分离温度计水银球应 ，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防 ，冷凝器 口进水， 口出水。3、过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗 过滤或向小口径容器注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁长颈漏斗装配反应器下端应插入 下，否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且 的液体，也可组装反应器，以随时加液体。使用前先 ，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从 倒出【典例1】（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：滴定后温度计、容量瓶

34、、滴定管、烧杯、 蒸馏烧瓶、量筒、玻璃棒、蒸发皿滴定前在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） （填编号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的有 （2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度： 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 ；右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) ；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答） A、400mL B、250mL C、100mL D、50 ml（4）需要用到温度计的实验是 （填写编号） 用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：搅拌 引流 蘸取溶液A在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：