高中化学化学反应热的计算专题(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上赢璟网络：高中化学化学反应热的计算专题1.在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A.=+2 B.=+C.=-2 D.=- 解析：赢璟提示：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知答案：A2.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A

2、11 B13C14 D23解析：赢璟提示：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695，解得x=1.25mol；y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m3.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）A. C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） C. S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ

3、/mol（反应热） D. 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）解析：赢璟提示：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案：C4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) H2O(g) = CO2(g)3H2(g) DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH = 192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH

4、的燃烧热为192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1解析：赢璟提示：CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH = 192.9 kJmol1 -（1）式2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) （放热反应） H = - 484kJ/mol-（2）式CH3OH燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H=x-（3）式CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2(g)

5、DH 192.9 kJmol1 -（4）式根据该斯定律：（1）式+（2）式=（3）式 ，x= （192.9 kJmol1 ）+（- 484kJ/mol）192.9 kJmol1CH3OH的燃烧热大于192.9 kJmol1 答案D5.“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为11。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出氢气完全燃烧

6、生成液态水的热化学方程式 （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ（填、（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 ；燃烧生成的CO2的质量比约为 。（4）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是 。解析:赢璟提示： （1）略；（2）气态水变成液态水要放出热量，根据热化学方程式，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ；（3）设得到相等的热量需要水煤气与甲烷的物质的量比约为x:y, 283kJ.x/2+286kJ.x/2=890kJ.y, X:Y=31 ;生成CO2的物质的量比为3/2：1= 32答案（1）2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H 572kJmol1（2）； （3） 31 32（4）燃烧产生的热量高；CO2排放量少，有利于保护环境专心-专注-专业