高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结(共16页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上水溶液中的离子平衡(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 下列叙述正确的是( )A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入1mol/L 的醋酸溶液1

2、00mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 25时，水的电离平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合BpH2的盐酸和pH13的氢氧化钡等体积混合CpH5的醋酸和pH9的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合5. 已知氯化

3、银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度

4、关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO48. 下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱D若10ac(Cl)B在C点，V110，且有c(NH4+)c(

5、Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba1211. 在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点，c(CH3COO

6、)+c(CH3COOH)=c(Na+)12. 已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为12210-8molL-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为13010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为001 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 001 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）A反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的KsP的数值为169100-10D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀13. 下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，

7、当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大14. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中不正确的是A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(

8、H2A) 15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D16. 在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039 ；KspCr(OH)37.01031KspZn(OH)21.01017 ；KspMg(OH)25.61012当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最

9、小 ( )AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 二、非选择题(共6 小题，共52分)17.（8分） （1）右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl ，NaOH 。18. （8分）已知25时，CH3COOH和NH3H2O的电离平

10、衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.710-5molL，Kb（NH3H2O）=17l0-5molL。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同学：由于Mg（OH）2Mg2+2OH-，NH4+O

11、H-NH3H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。19. （8分）水的电离平衡曲线如图所示。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L（1）若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。（3）已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1

12、g/mL，其离子积约为_。20. （10分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式

13、为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，AgCl的Ksp = 1.81010 25时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液；100mL 0.1 molL1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中Cl- 的浓度为 molL1。21. （8分） 25时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2

14、，则Va ：Vb= ；若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） ，其理由是 。为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH)。25时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）22. （8分） 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种

15、溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 23. (12分)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度g910-41.710-61.510-43.010-9

16、在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如： 为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 （填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。(3)中除去FeCl3

17、，所发生反应的离子方程式为 。 (4)下列与方案相关的叙述中，正确的是 (填字母序号)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜DCu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在答案一、选择题1. D2. D3. B4. C5. D6. C7. D8. D9. D10. D11. A12. A13. C14. B15. D16. A二、非选择题17. （1）3.2 （2）D （3）1mol/L，0.5mol/L18. 19

18、. (1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9 (3) 410-320. （1）c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) 。（2）HCO3H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH 、H2O H+ +OH ；HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH) c(H+)，故溶液显碱性。（3）盐酸 抑制Fe3水解 Fe3+ + 3HCO3= Fe(OH)3 + 3CO2（4） 910-1021. 1/9 可以，10a-14Va=10bVb，= 1014-a-b 1，14ab,a=2b，b14/30，AG2(7pH)22. 100mL容量瓶 取一小段pH试纸

19、放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。 装HA溶液的试管中放出H2的速率快 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液 ； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大 。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。23. （1） （2）氨水； 不会引入新的杂质 （3） （4）A C E专心-专注-专业书是我们时代的生命别林斯基书籍是巨大的力量列宁书是人类进步的阶梯高尔基书籍是人类知识的总统莎士比亚书籍是人类思想的宝库乌申斯基书籍举世之宝梭罗好的书籍是最贵重的珍宝别林斯基书是唯一不死的东西丘特书籍使人们成为宇宙的主人巴甫连柯书中横卧着整个过去的灵魂卡莱尔人的影响短暂而微弱，书的影响则广泛而深远普希金人离开了书，如同离开空气一样不能生活科洛廖夫书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉 库法耶夫书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者史美尔斯书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料雨果