高中化学计算题解题方法----差量法-极值法-转换法-十字交叉法(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学计算题解题方法-,极值法,转换法,十字交叉法.主要,是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作右端的一项，将已知差量（实际差量）与中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与列比例式解题完全一致。 用解题的关键是正确找出理论差量。【适用条件】 （1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得

2、时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。【用法】 A B x a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。【证明】 设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一） A B x a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*(a-b)*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/(a-b)*k 用c替换a*k，d替换(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得证【原理】 在化学反应

3、前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。【步骤】 1审清题意，分析产生差量的原因。 2将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3写出比例式，求出未知数。【分类】 （一）质量差法 例题：在1升2摩/升的溶液中加入一定量的，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（） 分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了，所以可利用这个变化进行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 增重 192 44.8 6

4、36-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升 （二）体积差法 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的。 分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（

5、气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。 PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%【例题】 一。把6.1g干燥纯净的和的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里有多

6、少克？ 分析根据，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 解答设混合物中有质量为xKClO3 二。把质量为10g的铁片放在50g溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原溶液的溶质的质量分数是多少？ 分析在该反应中，单质铁变成进入溶液，使铁片质量减少，而被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 解答设有质量为x

7、铜析出，有质量为yCuSO4参加反应 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g 解析 Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g

8、，充满某气体共重114g，则该气体为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 解析 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 解析剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.664/16 = 6.4g 剩余固体的成分 8.

9、4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 六。10g铁样品放入足量的溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 解析增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 560.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 解析增重 105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量 0.156 = 5.6g极值法是一种重要的数学思想和。化学上所

10、谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。转换法定义 转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。应用 测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔 物理实验：探究声音产生的原因、探究的特点、探究影响导体产生电热多少的

11、因素实例 物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南北可证明地磁场的存在；可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的 M乙：乙物质的 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙M混M甲） 据： 甲：M甲 M混-M乙 M混 乙：M乙 M甲-M混 得出： n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）

12、M甲 M混 M乙 必须是质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混n乙）/（n甲n混）【n乙n混n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混Q乙）/（Q甲Q混）【Q乙Q混Q甲】) 一、十字交叉相乘法 这是利用书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种组成的化合物。其根据的原理是法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。 二、十字交叉相比

13、法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即22型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。 三、十字交叉消去法 十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。 其实十字交叉法就是解的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1

14、 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候 （一）混和气体计算中的十字交叉法 【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的为12，求这种烃所占的体积。 【分析】根据计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积 （二）原子百分含量计算的十字叉法 【例题】溴有两种，在自然界中这两种大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。 （A）79 、

15、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D （三）计算中的十字交叉法 【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 100=66.7克，需NaOH固体为 100=33.3克 ( 四）混和物反应计算中的十字交叉法 【例题】现有100克和的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中和的物质的量之比。 【分析】可将碳酸钙的式量理解为和的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26 守恒法守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。专心-专注-专业